Chọn đáp án đúng Câu 14: Các chất hay ion chỉ có tính acid là,$A.~HSO^-_4,~HCO^-_3.$ $B.~CH_3COO^-,~NH^+_4.$ $C.~Na^+,~HSO^-_4.$ $D.~NH^+_4,~HSO^-_4.$,Câu 15: Ion nào sau đây khi thủy phân trong nước vừa có thể tạo môi trường acid vừa có thể tạo môi,trường base? $CO^{2+}_3+H_2O\rightleftarrows HCO^{2+}_3+OH$,$A.~CO^{2-}_3.$ $B.~HSO^-_4.$ $C.~HCO^-_3.$ $D.~CH_3COO^-.$,Câu 16: Cho phương trình: $S^{2-}+H_2O\overset-\rightleftharpoons HS^-+OH^-.$ Phát biểu nào sau đây là đúng?,A. H2O là base. $B.~S^{2-}$ là base. C. HS" là base. $D.~S^{2-}$ là acid.,Câu 17: Trong phương trình sau: $CH_3COOH+H_2O\overset{_-}\rightleftharpoons H_3O^++CH_3COO^-,$ theo phản ứng,nghịch, ion hay chất nào đóng vai trò base?,A. CHsCOOH. B. H2O. C. HsO'. $D.~CH_3COO^-$

Question

Chọn đáp án đúng Câu 14: Các chất hay ion chỉ có tính acid là,$A.~HSO^-_4,~HCO^-_3.$ $B.~CH_3COO^-,~NH^+_4.$ $C.~Na^+,~HSO^-_4.$ $D.~NH^+_4,~HSO^-_4.$,Câu 15: Ion nào sau đây khi thủy phân trong nước vừa có thể tạo môi trường acid vừa có thể tạo môi,trường base? $CO^{2+}_3+H_2O\rightleftarrows HCO^{2+}_3+OH$,$A.~CO^{2-}_3.$ $B.~HSO^-_4.$ $C.~HCO^-_3.$ $D.~CH_3COO^-.$,Câu 16: Cho phương trình: $S^{2-}+H_2O\overset-\rightleftharpoons HS^-+OH^-.$ Phát biểu nào sau đây là đúng?,A. H2O là base. $B.~S^{2-}$ là base. C. HS&quot; là base. $D.~S^{2-}$ là acid.,Câu 17: Trong phương trình sau: $CH_3COOH+H_2O\overset{_-}\rightleftharpoons H_3O^++CH_3COO^-,$ theo phản ứng,nghịch, ion hay chất nào đóng vai trò base?,A. CHsCOOH. B. H2O. C. HsO&#x27;. $D.~CH_3COO^-$

Brother · Accepted Answer

Câu 14:

Đáp án: $$B. CH_3COO^−,NH4^+$$

Giải thích: Các ion này có tính chất lưỡng tính (có thể nhận proton hoặc cho proton), nên khi thủy phân trong nước có thể tạo môi trường vừa có tính acid vừa có tính base.

+$$CH_3COO^−$$ là base: $$CH_3COO^−+H_2O⇌CH_3COOH+OH^−$$

+$$NH4^+$$ là acid: $$NH_4^+ +H_2O⇌NH_3+H_3O^+$$

Câu 15:

Đáp án: $$C. HCO_3^−$$

Giải thích: Ion $$HCO_3^−$$ là ion lưỡng tính.

+Nó có thể nhận proton để trở thành acid: $$HCO_3^−+H_2O⇌H_2CO_3+OH^−$$ (thể hiện tính base)

+Nó có thể cho proton để trở thành base: $$HCO_3^−+H_2O⇌CO_3^{2−}+H3O^+$$ (thể hiện tính acid)

+Tùy thuộc vào hằng số phân li, ion này có thể tạo ra môi trường acid hoặc base.

Câu 16:

Đáp án:$$D. S^{2−}$$ là acid.

Giải thích:

+Theo thuyết Brønsted-Lowry, acid là chất cho proton, base là chất nhận proton.

+Trong phản ứng $$S^{2−}+H_2O⇌HS^−+OH^−$$, ion $$S^{2−}$$ nhận proton từ $$H_2O$$ để trở thành $$HS^−$$.

Câu 17:

Đáp án: C. $$H_2O$$ là base.

Giải thích:

+Theo thuyết Brønsted-Lowry, acid là chất cho proton, base là chất nhận proton.

+Trong phản ứng $$CH_3COOH+H_2O⇌H_3O^+ +CH_3COO^−$$, $$CH_3COOH$$ cho proton $$(H^+)$$ cho $$H_2O$$.

+Vì $$H_2O$$ nhận proton, nên $$H_2O$$ đóng vai trò là một base.