Bài 8: Một bạn học sinh thực hiện 2 thí nghiệm sau. Thí nghiệm 1: cho từ từ đến hết 240 ml dung dịch HCl 1M vào 200 ml dung dịch X gồm NaAlO2 aM và NaOH 0,5M. Ở thí nghiệm 2: cũng cho từ từ đến hết 5...

Để giải bài toán này, trước tiên ta cần xác định các phản ứng xảy ra trong dung dịch X khi cho HCl vào. 1. **Thí nghiệm 1:** - Dung dịch X gồm NaAlO₂ (aM) và NaOH (0.5M). - Phản ứng giữa NaAlO₂ và HCl sẽ tạo ra AlCl₃ và NaCl: \[ \text{NaAlO}_2 + \text{HCl} \rightarrow \text{AlCl}_3 + \text{NaCl} + \text{H}_2\text{O} \] - Phản ứng giữa NaOH và HCl: \[ \text{NaOH} + \text{HCl} \rightarrow \text{NaCl} + \text{H}_2\text{O} \] Số mol HCl trong thí nghiệm 1: \[ V = 240 \, \text{ml} = 0.240 \, \text{L} \quad (c = 1M) \implies n_{\text{HCl}} = 0.240 \times 1 = 0.240 \, \text{mol} \] Số mol NaOH trong dung dịch X: \[ n_{\text{NaOH}} = 0.5 \, \text{M} \times 0.2 \, \text{L} = 0.1 \, \text{mol} \] Số mol AlO₂⁻ trong dung dịch X là: \[ n_{\text{NaAlO}_2} = a \times 0.2 = 0.2a \, \text{mol} \] Số mol HCl cần thiết để trung hòa NaOH là: \[ n_{\text{HCl}} = 0.1 \, \text{mol} \text{ (để trung hòa NaOH)} \] Số mol HCl còn lại để phản ứng với NaAlO₂: \[ n_{\text{HCl}} = 0.240 - 0.1 = 0.140 \, \text{mol} \] Số mol AlO₂⁻ tham gia phản ứng là: \[ n_{\text{NaAlO}_2} = 0.140 \, \text{mol} \implies 0.2a = 0.140 \implies a = 0.7 \] 2. **Thí nghiệm 2:** - Số mol HCl trong thí nghiệm 2: \[ V = 560 \, \text{ml} = 0.560 \, \text{L} \quad (c = 1M) \implies n_{\text{HCl}} = 0.560 \times 1 = 0.560 \, \text{mol} \] Số mol HCl cần thiết để trung hòa NaOH: \[ n_{\text{HCl}} = 0.1 \, \text{mol} \] Số mol HCl còn lại để phản ứng với NaAlO₂: \[ n_{\text{HCl}} = 0.560 - 0.1 = 0.460 \, \text{mol} \] Số mol AlO₂⁻ tham gia phản ứng là: \[ n_{\text{NaAlO}_2} = 0.460 \, \text{mol} \implies 0.2a = 0.460 \implies a = 2.3 \] Tuy nhiên, trong bài toán có yêu cầu rằng hai thí nghiệm đều thu được cùng một lượng kết tủa, vì vậy chúng ta chỉ cần giá trị a mà vừa tìm được trong thí nghiệm đầu tiên. Vậy: \[ \text{Giá trị của } a = 0.7 \] **Đáp án:** \( a = 0.7 \)