Câu trong ảnh làm kiểu gì ạ

Dưới đây là giải pháp cho các câu hỏi mà bạn đã đưa ra. ### Câu 6: Nguyên tố X có Z = 15 (số hiệu nguyên tử) tương ứng với phốt pho (P). Electron lớp ngoài cùng của nguyên tử X thuộc lớp M (nằm ở phân lớp 3s và 3p). **Đáp án: C. L.** ### Câu 7: Nguyên tử nguyên tố Y có 7 electron ở phân lớp p, tức là lớp ngoài cùng có 5 electron và 7 electron ở phân lớp p. Số hiệu nguyên tử của Y là 15 (phốt pho) + 2 (2 electron ở lớp s) = 17. **Đáp án: A. 10.** ### Câu 8: Nguyên tử nguyên tố Y có 9 electron ở lớp thứ ba, tức là có cấu hình electron là 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p³ (tổng cộng 9 electron ở lớp thứ ba). Cấu hình electron này là của nguyên tố Arsenic (As). **Đáp án: A. 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p³.** ### Câu 9: Nguyên tử nguyên tố X có electron cuối cùng điền vào phân lớp 3p³ (tương ứng với Arsenic, Z = 33) và nguyên tử Y có electron cuối cùng điền vào phân lớp 3p⁵ (tương ứng với Brom, Z = 35). **Đáp án: A. 15 và 17.** ### Câu 10: Cho nguyên tố X có Z = 35 (số hiệu nguyên tử), tương ứng với nguyên tố brom (Br), là một phi kim. **Đáp án: A. phi kim.** ### Câu 11: Để tìm thành phần phần trăm số nguyên tử của 2 đồng vị $^{63}_{29}Cu$ và $^{65}_{30}Cu$, ta có thể sử dụng phương pháp tính toán nguyên tử khối trung bình. Giả sử x% là thành phần của $^{63}_{29}Cu$, thì (1-x)% là thành phần của $^{65}_{30}Cu$. Từ đó, ta có phương trình: \[ 63x + 65(1-x) = 63.54 \] Giải phương trình trên để tìm x. Sau khi giải, bạn sẽ có được phần trăm cụ thể cho từng đồng vị. **Đáp án: A. 27% và 73%.** ### Câu 12: Nguyên tử khối trung bình của chlorine là 35,5. Biết rằng có hai đồng vị với tỷ lệ là 24,23% cho đồng vị nhẹ hơn. Sử dụng phương pháp tương tự như câu 11 để tính toán thành phần % theo khối lượng của mỗi đồng vị. **Đáp án: B. 8,43%.** ### Câu 13: Nguyên tử của nguyên tố R có 3 lớp electron và lớp ngoài cùng có 2 electron, do đó R sẽ có số hiệu nguyên tử là 12 (mg, nhôm). **Đáp án: B. 12.** ### Câu 14: Dựa vào thứ tự mức năng lượng, có thể thấy: - 4s < 3d (4s được điền trước 3d trong cấu hình electron). - Do đó, sắp xếp không đúng là: **Đáp án: A. 4s > 3s.** ### Câu 15: Cấu hình electron $1s^22s^22p^63s^23p^6$ là của nguyên tố khí hiếm Argon. **Đáp án: A. cl.** ### Câu Vận Dụng: #### Câu 1: Tổng số hạt cơ bản của nguyên tử X là 13, và cấu hình electron của X sẽ phù hợp với cấu hình của một nguyên tố nhỏ hơn, trong trường hợp này có thể là $1s^22s^22p^63s^23p^1$. **Đáp án: A.** #### Câu 2: Số hạt mang điện (proton) nhiều hơn số hạt không mang điện (neutron) là 14, với tổng số hạt là 46. Nguyên tử có cấu hình electron là $[Ar]~3d^34s^2$. **Đáp án: B.** #### Câu 3: Nguyên tử X có tổng số hạt proton, neutron, electron bằng 40 và nhiều hơn 12 hạt mang điện. Điều này có nghĩa là X có thể là kim loại với số khối là 36. **Đáp án: B. Kim loại, 36.** #### Câu 4: Nguyên tử khối trung bình của bạc là 107,88, từ đó xác định A bằng 108. **Đáp án: B. 108.** #### Câu 5: Cation R+ có cấu hình ở phân lớp ngoài cùng $3p^6$, số đơn vị điện tích hạt nhân là 18. **Đáp án: C. 21.** #### Câu 6: Tổng số hạt proton, neutron, electron là 52 và số khối là 35, nên cấu hình electron sẽ là $1s^22s^22p^63s^23p^4$. **Đáp án: A.** #### Câu 7: Nguyên tố của nguyên tử A có tổng số electron trong các phân lớp p là 7 và nguyên tố B có nhiều hơn A 8 hạt mang điện, vậy A và B có thể là Mg và Cl. **Đáp án: B. Mg và Cl.** #### Câu 8: Phần trăm khối lượng của $CuO$ trong tự nhiên được tính dựa trên trọng lượng nguyên tử của đồng và oxy. Sau khi tính toán, bạn sẽ tìm ra giá trị gần nhất. **Đáp án: A. 56%.** Hy vọng những giải thích trên sẽ giúp ích cho bạn!