Cho 6,5 g zinc tác dụng với dung dịch HCl thu được 136 g ZnCl2 và 24,79 lít khí H2 (đkc). a) Lập pthh. b) Tính khối lượng HCl?

a) Phương trình hóa học của phản ứng giữa kẽm (Zn) và axit clohidric (HCl) được lập như sau: \[ Zn + 2HCl \rightarrow ZnCl_2 + H_2 \] b) Để tính khối lượng HCl đã sử dụng, chúng ta sẽ thực hiện các bước sau: 1. **Tính số mol của Zn**: Khối lượng mol của Zn là 65 g/mol. Số mol của Zn sẽ là: \[ n_{Zn} = \frac{m_{Zn}}{M_{Zn}} = \frac{6,5 \text{ g}}{65 \text{ g/mol}} = 0,1 \text{ mol} \] 2. **Tính số mol của H2**: Thể tích khí H2 ở điều kiện tiêu chuẩn (đkc) là 24,79 lít. Theo định luật khí lý tưởng, 1 mol khí chiếm khoảng 22,4 lít. Do đó, số mol của H2 là: \[ n_{H_2} = \frac{V_{H_2}}{22,4 \text{ lít/mol}} = \frac{24,79}{22,4} \approx 1,107 \text{ mol} \] Tuy nhiên, trong phương trình phản ứng, ta thấy 1 mol Zn sẽ sinh ra 1 mol H2. Do đó, số mol của Zn và H2 cần phải tương đương. 3. **Tính số mol HCl**: Từ phương trình phản ứng, ta thấy rằng 1 mol Zn sẽ phản ứng với 2 mol HCl. Vậy số mol HCl cần dùng là: \[ n_{HCl} = 2 \times n_{Zn} = 2 \times 0,1 \text{ mol} = 0,2 \text{ mol} \] 4. **Tính khối lượng HCl**: Khối lượng mol của HCl là 36,5 g/mol. Do đó, khối lượng HCl sẽ là: \[ m_{HCl} = n_{HCl} \times M_{HCl} = 0,2 \text{ mol} \times 36,5 \text{ g/mol} = 7,3 \text{ g} \] Vậy khối lượng HCl đã sử dụng là **7,3 g**.