Trong một bình kín ở 500 K, hỗn hợp khí chứa CO, H2 và CO2 tham gia phản ứng bơi-gas shift: CO + H2O ⇌ CO2 + H2. a. Viết biểu thức Kp cho phản ứng và mô tả ảnh hưởng tăng áp suất toàn phần lên cân bằng...

thumb up 0
thumb down
Trả lời câu hỏi của Anastasiamila
  • Câu trả lời phải chính xác, đầy đủ dựa trên kiến thức xác thực:
    • ✔ Đối với câu hỏi trắc nghiệm: Đưa đáp án lựa chọn + giải thích lý do chọn đáp án.
    • ✔ Đối với câu hỏi tự luận: Đưa lời giải và đáp án cho câu hỏi.
    • ✔ Đối với câu hỏi trả lời ngắn: Đưa ra đáp án + giải thích lý do.
    • ✔ Chấp nhận sử dụng ảnh do thành viên viết tay, ảnh cần rõ nét, không bị mờ, vỡ ảnh.
  • Sử dụng ngôn ngữ rõ ràng, dễ hiểu.
  • Tránh đưa ra các ý kiến cá nhân mang tính chất chủ quan.
  • Nếu sử dụng thông tin từ nguồn khác, phải trích dẫn nguồn đầy đủ và chính xác.
  • Tuyệt đối không được sao chép các thông tin từ các trang khác, từ AI hoặc chatGPT.
CÂU TRẢ LỜI
avatar
Timi

26/08/2025

Trợ lý học tập AI - Câu trả lời này chỉ mang tính tham khảo
a. Biểu thức Kp cho phản ứng bơi-gas shift được viết như sau: \[ K_p = \frac{P_{CO2} \cdot P_{H2}}{P_{CO} \cdot P_{H2O}} \] Trong đó: - \(P_{CO2}\), \(P_{H2}\), \(P_{CO}\), và \(P_{H2O}\) lần lượt là áp suất riêng phần của CO2, H2, CO và H2O. Khi tăng áp suất toàn phần của hệ thống, theo nguyên lý Le Chatelier, cân bằng sẽ dịch chuyển về phía có ít mol khí hơn. Trong phản ứng này, phía bên trái (phản ứng thuận) có tổng cộng 2 mol khí (1 mol CO và 1 mol H2O) và phía bên phải có 2 mol khí (1 mol CO2 và 1 mol H2). Do đó, việc tăng áp suất toàn phần không làm thay đổi vị trí cân bằng vì số mol khí ở cả hai phía là bằng nhau. b. Giả sử nCO = 1 mol, nH2O = 1 mol, ban đầu không có sản phẩm. Gọi x là số mol của CO và H2O tham gia phản ứng. Tại cân bằng, số mol sẽ là: - CO: \(1 - x\) - H2O: \(1 - x\) - CO2: \(x\) - H2: \(x\) Tổng số mol tại cân bằng là: \[ (1 - x) + (1 - x) + x + x = 2 \] Áp dụng biểu thức Kp, ta có: \[ K_p = \frac{(x)(x)}{(1-x)(1-x)} = \frac{x^2}{(1-x)^2} \] Biết giá trị Kp (giả sử là Kp = 1 ở 500 K), ta có: \[ 1 = \frac{x^2}{(1-x)^2} \] Giải phương trình: \[ 1 - 2x + x^2 = x^2 \] Suy ra: \[ 2x = 1 \Rightarrow x = \frac{1}{2} \] Vì vậy, tỉ lệ sản phẩm ở cân bằng sẽ là: - \(CO2 = x = \frac{1}{2}\) mol - \(H2 = x = \frac{1}{2}\) mol Số mol của CO và H2O ở cân bằng: - \(CO = 1 - x = \frac{1}{2}\) mol - \(H2O = 1 - x = \frac{1}{2}\) mol c. Vai trò xúc tác trong phản ứng bơi-gas shift là để tăng tốc độ phản ứng mà không làm thay đổi vị trí cân bằng. Xúc tác giúp giảm năng lượng kích hoạt của phản ứng, làm cho phản ứng diễn ra nhanh hơn. Các yêu cầu vật liệu xúc tác công nghiệp thường bao gồm: 1. Tính ổn định nhiệt độ cao để chịu được nhiệt độ của phản ứng. 2. Độ hoạt động cao để tối đa hóa hiệu suất phản ứng. 3. Khả năng tái sử dụng nhiều lần mà không mất đi hoạt tính. 4. Chi phí sản xuất và sử dụng hợp lý để đảm bảo tính khả thi kinh tế.
Hãy giúp mọi người biết câu trả lời này thế nào?
0/5 (0 đánh giá)
thumb up 0
thumb down
0 bình luận
Bình luận

Nếu bạn muốn hỏi bài tập

Các câu hỏi của bạn luôn được giải đáp dưới 10 phút

Ảnh ads

CÂU HỎI LIÊN QUAN

FQA.vn Nền tảng kết nối cộng đồng hỗ trợ giải bài tập học sinh trong khối K12. Sản phẩm được phát triển bởi CÔNG TY TNHH CÔNG NGHỆ GIA ĐÌNH (FTECH CO., LTD)
Điện thoại: 1900636019 Email: info@fqa.vn
location.svg Địa chỉ: Số 21 Ngõ Giếng, Phố Đông Các, Phường Đống Đa, Thành phố Hà Nội, Việt Nam.
Tải ứng dụng FQA
Người chịu trách nhiệm quản lý nội dung: Đào Trường Giang Giấy phép thiết lập MXH số 07/GP-BTTTT do Bộ Thông tin và Truyền thông cấp ngày 05/01/2024
Copyright © 2023 fqa.vn All Rights Reserved