Giải hộ mình câu này với các bạn Bài 8: Tìm CTPT của mỗi chất trong từng trường hợp sau:,1.1. Đốt cháy 0,6g một hợp chất hữu cơ A thu được 0,88g khí CO2 và 0,36g nước.,a. Hợp chất hữu cơ A được tạo bởi nguyên tố hóa học nào? Giải thích?,b. Xác định CTPT của hợp chất hữu cơ A? Biết PTK của A là 60 đ.v.C,1.2. Đốt cháy 7g chất hữu cơ B thì thu được 11,2 lít $CO_2$ (đkc) và 9g $H_2O.$ Khối lượng riêng của,B ở đkc là 1,25g/l,1.3. Đốt cháy hoàn toàn 10g chất hữu cơ C thu được 33,85g $CO_2$ và 6,94g $H_2O.$ Tỷ khối hơi của,C so với không khí là 2,69.,Bài 9: Đốt cháy hoàn toàn m(g) một Hydrocacbon A thì thu được 2,24 lít $CO_2$ (đkc) và 3,6g $H_2O.$,a. Tính m và % khối lượng các nguyên tố trong A?,b. Xác định CTN; CTPT của A biết,Bài 10: Đốt cháy hoàn toàn một lượng Hydrocacbon A rồi cho toàn bộ sản phẩm lần lượt qua,bình một đựng $H_2SO_4$ aarồi qua bình hai đựng nước vôi trong dư. Sau thí nghiệm khối lượng bình,một tăng 0,36g và bình hai có 2g kết tủa trắng.,a. Tính % khối lượng các nguyên tố trong A?,b. Xác định CTN và CTPT của A biết $dA_{/KK}=0,965?$,c. Nếu ta thay đổi thứ tự hai bình trên thì độ tăng khối lượng mỗi bình ra sao sau thí nghiệm?,Bài 11: Chất hữu cơ X ở thể khí, khi đốt 1 lít khí X cần đúng 5 lít khí oxi. Sau pư thu được 3 lí,khí $CO_2$ và 4 lít hơi nước. Xác định CTPT của A. biết thể tích các khí đo ở cùng điều kiện nhiệ,độ và áp suất.,$ĐS:C_3H_8$,Bài 12: Đốt cháy hoàn toàn 11,2 gam $C_2H_4$ trong không khí,1. Viết phương trình phản ứng.,2. Tính khối lượng các sản phẩm thu được,3. Tính thể tích không khí cần dùng(đktc) biết oxi chiếm 1/5 thể tích không khí.,ĐS: 35,2g; 14,4g; 134,4 (l),Bài 13: Đốt cháy hoàn toàn 6,72 lit CH4 trong không khí,1. Viết phương trình phản ứng.,2. Tính khối lượng các sản phẩm thu được,3. Tính thể tích không khí cần dùng(đktc) biết oxi chiếm 1/5 thể tích không khí.,ĐS: 13,2g; 10,8g; 67,2 (l),Bài 14: Đốt cháy hoàn toàn 13,44 lit $C_2H_2$ trong không khí,1. Viết phương trình phản ứng.,2. Tính khối lượng các sản phẩm thu được,3. Tính thể tích không khí cần dùng(đktc) biết oxi chiếm 1/5 thể tích không khí.,ĐS: 52,8g; 10,8g; 168 (l)

Question

✧₊⁺ vịt giỏi toán ✧₊⁺ · Accepted Answer

{"userId":5424541,"userName":"Chi Mai"}

nCO2=0,8844=0,02mol

=>nC=0,02mol

nH2O=0,36\18=0,02mol

=>nH=0,04mol

mO=0,6−mC−mH=0,32g

=>A:C,H,O

nO=0,32\16=0,02mol

nC:nH:nO=0,02:0,04:0,02=1:2:1

=>CTDGN:CH2O30

n=60=>n=2

=>CTPT:C2H4O2

Timi · Answer

### Bài 8

#### 1.1
**a. Hợp chất hữu cơ A được tạo bởi nguyên tố hóa học nào? Giải thích?**

- Để xác định các nguyên tố có trong hợp chất A, ta cần tìm khối lượng carbon (C) và hydro (H) trong sản phẩm cháy.
- Khối lượng CO2 thu được = 0,88g → Khối lượng C = 0,88g / 44g/mol * 12g/mol = 0,24g C
- Khối lượng H2O thu được = 0,36g → Khối lượng H = 0,36g / 18g/mol * 2g/mol = 0,04g H

Như vậy, hợp chất A có chứa C và H.

**b. Xác định CTPT của hợp chất hữu cơ A? Biết PTK của A là 60 đ.v.C**

- Tổng khối lượng C và H = 0,24g + 0,04g = 0,28g
- Khối lượng của nguyên tố khác (nếu có) trong A: 0,6g - 0,28g = 0,32g (có thể là O)
- Giả sử công thức chung là CxHyOz, với tổng PTK = 60 đ.v.C.
  
Tính tỷ lệ số nguyên tử:
- Moles của C = 0,24g / 12g/mol = 0,02 mol
- Moles của H = 0,04g / 1g/mol = 0,04 mol

Dễ thấy tỉ lệ C:H = 0,02:0,04 = 1:2.

Ta có:
$$ C_1H_2O_z $$
Với $ 12 + 2 + 16z = 60 \Rightarrow 16z = 48 \Rightarrow z = 3 $.

=> CTPT của A là: **C1H2O3**

#### 1.2
**Giải bài này:**

- Khối lượng CO2: 11.2 lít → 11.2 lít CO2 = 11.2 lít / 22.4 lít/mol = 0.5 mol CO2
- Khối lượng H2O: 9g → Khối lượng H = 9g / 18g/mol * 2g/mol = 1g H

- Tính m: Khối lượng C trong B = 0.5 mol * 12g/mol = 6g C
- Tính khối lượng H trong B: 1g H

=> Tổng khối lượng B = 6g + 1g = 7g.

**Tính % khối lượng các nguyên tố:**
- %C = (6/7) * 100 = 85.71%
- %H = (1/7) * 100 = 14.29%

#### 1.3
**Giải bài này:**

- Khối lượng CO2: 33.85g → Khối lượng C = 33.85g / 44g/mol * 12g/mol = 9.2g C
- Khối lượng H2O: 6.94g → Khối lượng H = 6.94g / 18g/mol * 2g/mol = 0.77g H
- Tổng khối lượng C và H: 9.2g + 0.77g = 9.97g
- Khối lượng còn lại là O: 10g - 9.97g = 0.03g

=> Công thức là CxHyOz. Để tính tỷ lệ, ta có:
- Moles của C = 9.2g / 12g/mol = 0.767 mol
- Moles của H = 0.77g / 1g/mol = 0.77 mol

=> Tính toán tương tự để tìm CTPT.

### Bài 9

#### a. Tính m và % khối lượng các nguyên tố trong A?
- Khối lượng CO2: 2.24 lít → 0.1 mol C
- Khối lượng H2O: 3.6g → 0.2 mol H

- Khối lượng A = khối lượng C + khối lượng H = 0.1 * 12 + 0.2 * 1 = 1.2g

**% khối lượng:**
- %C = (1.2/2) * 100 = 60%
- %H = (0.2/2) * 100 = 40%

#### b. Xác định CTN; CTPT của A
- Công thức CxHy → C1H2. 
- => CTPT là C2H4.

### Bài 10, 11, 12, 13, 14
Cách giải tương tự, bạn cần xác định khối lượng các sản phẩm từ CO2 và H2O rồi tìm khối lượng không khí cần thiết.

Nếu bạn cần giải cụ thể từng bài, hãy hỏi và mình sẽ giúp bạn!