Có 3 lọ không nhãn, mỗi lọ đựng một chất rắn sau: NaOH, Ba(OH)2, NaCl. Hãy trình bày cách nhận biết chất đựng trong mỗi lọ bằng phương pháp hóa học. Viết các PTHH nếu có.

Để nhận biết chất rắn trong ba lọ không nhãn: NaOH, Ba(OH)2, và NaCl, chúng ta có thể sử dụng phản ứng với axit để phân biệt. **Bước 1: Nhận biết NaOH và Ba(OH)2** Cả hai chất này đều là hydroxide và đều tan trong nước, do đó chúng ta có thể hòa tan từng chất trong nước và sau đó tiến hành thêm một chất thử. - Hòa tan mẫu thử vào nước, sau đó nhỏ vào một vài giọt dung dịch quỳ tím. - Nếu quỳ tím chuyển sang màu xanh, cả NaOH và Ba(OH)2 đều làm quỳ tím chuyển màu xanh. Ta cần tiếp tục bước tiếp theo để phân biệt. **Bước 2: Phân biệt NaOH và Ba(OH)2** Thêm dung dịch muối vào mỗi mẫu thử: - Thêm dung dịch Na2SO4 (natri sunfat) vào mẫu NaOH: sẽ không có hiện tượng gì xảy ra vì NaOH không tạo kết tủa với Na2SO4. - Thêm dung dịch Na2SO4 vào mẫu Ba(OH)2: sẽ có kết tủa trắng xuất hiện do phản ứng giữa Ba(OH)2 và SO4^2- tạo thành BaSO4 kết tủa. **Phương trình hóa học:** \[ \text{Ba(OH)}_2 (aq) + \text{Na}_2\text{SO}_4 (aq) \rightarrow \text{BaSO}_4 (s) + 2 \text{NaOH} (aq) \] Kết luận: - Nếu có kết tủa trắng là BaSO4, thì đó là Ba(OH)2. - Nếu không có kết tủa, thì đó là NaOH. **Bước 3: Nhận biết NaCl** Sau khi đã nhận biết NaOH và Ba(OH)2, ta sẽ thử mẫu còn lại (NaCl). - Hòa tan NaCl vào nước, sau đó thêm dung dịch bạc nitrat (AgNO3). - Nếu có kết tủa trắng xuất hiện, đó chính là NaCl vì phản ứng giữa NaCl và AgNO3 tạo thành AgCl kết tủa. **Phương trình hóa học:** \[ \text{NaCl} (aq) + \text{AgNO}_3 (aq) \rightarrow \text{AgCl} (s) + \text{NaNO}_3 (aq) \] **Tóm tắt:** - Nếu có kết tủa trắng sau khi thêm Na2SO4: Chất là Ba(OH)2. - Nếu không có kết tủa: Chất là NaOH. - Chất còn lại sẽ là NaCl nếu có kết tủa khi thêm AgNO3. Như vậy, qua các phản ứng hóa học trên, ta có thể xác định được chất trong từng lọ.