Cho 6,72 lít khí C₂H₄ (đktc) tác dụng với Br₂ dư. Tính khối lượng Br₂ phản ứng. Điện phân dung dịch CuSO₄ với điện cực trơ. Sau một thời gian thu được 1,6 gam Cu ở catot. Tính thể tích khí O₂ (đktc) t...

Để giải bài toán này, chúng ta sẽ thực hiện từng phần một. ### Phần 1: Tính khối lượng Br₂ phản ứng với C₂H₄ Phương trình phản ứng giữa ethylene (C₂H₄) và brom (Br₂) như sau: \[ C_2H_4 + Br_2 \rightarrow C_2H_4Br_2 \] Từ phương trình này, ta thấy rằng tỉ lệ mol giữa C₂H₄ và Br₂ là 1:1. Trước tiên, ta tính số mol của C₂H₄: \[ n(C_2H_4) = \frac{V}{22,4} = \frac{6,72 \text{ lít}}{22,4 \text{ lít/mol}} \approx 0,3 \text{ mol} \] Vì tỉ lệ mol giữa C₂H₄ và Br₂ là 1:1, nên số mol của Br₂ cũng là 0,3 mol. Bây giờ ta tính khối lượng của Br₂: Khối lượng mol của Br₂ là: \[ M_{Br_2} = 79,9 \text{ g/mol} \times 2 = 159,8 \text{ g/mol} \] Khối lượng Br₂ phản ứng là: \[ m(Br_2) = n(Br_2) \times M_{Br_2} = 0,3 \text{ mol} \times 159,8 \text{ g/mol} \approx 47,94 \text{ g} \] **Vậy khối lượng Br₂ phản ứng là khoảng 47,94 gam.** ### Phần 2: Tính thể tích khí O₂ thoát ra ở anot khi điện phân dung dịch CuSO₄ Phương trình điện phân CuSO₄ là: Tại catot: \[ Cu^{2+} + 2e^- \rightarrow Cu \] Tại anot: \[ 2H_2O \rightarrow O_2 + 4H^+ + 4e^- \] Để xác định số mol Cu đã được sản xuất, ta sử dụng khối lượng Cu đã thu được: Khối lượng Cu là 1,6 g. Khối lượng mol của Cu là 63,5 g/mol. \[ n(Cu) = \frac{1,6 \text{ g}}{63,5 \text{ g/mol}} \approx 0,0252 \text{ mol} \] Theo phương trình phản ứng, 1 mol Cu sẽ tiêu tốn 2 mol electron, tức là: \[ n(e^-) = 2 \times n(Cu) = 2 \times 0,0252 \text{ mol} \approx 0,0504 \text{ mol} \] Tại anot, theo phương trình, 4 mol electron sẽ tạo ra 1 mol O₂. Vậy: \[ n(O_2) = \frac{n(e^-)}{4} = \frac{0,0504 \text{ mol}}{4} \approx 0,0126 \text{ mol} \] Cuối cùng, để tính thể tích O₂ (ở đktc): \[ V(O_2) = n(O_2) \times 22,4 \text{ lít/mol} = 0,0126 \text{ mol} \times 22,4 \text{ lít/mol} \approx 0,282 \text{ lít} \] **Vậy thể tích khí O₂ thoát ra ở anot là khoảng 0,282 lít.**