Giúp mình với!

Câu 9: Để giải thích sự khác biệt trong số lượng các nguyên tố trong các chu kỳ của bảng tuần hoàn, ta có thể dựa vào cấu hình electron của các nguyên tố. Cụ thể như sau: a. Chu kỳ là tập hợp các nguyên tố có cùng số lớp electron. Số lượng các ô trong một chu kỳ bằng số lượng electron tối đa mà các phân lớp có thể chứa. b. Ở lớp thứ nhất, chỉ có thể chứa tối đa 2 electron (trong phân lớp 1s). Ở lớp thứ hai, tối đa có thể chứa 8 electron (trong phân lớp 2s và 2p), nên chu kỳ 1 có 2 nguyên tố (H và He), còn chu kỳ 2 có 8 nguyên tố (từ Li đến Ne). c. Chu kỳ 3 cũng như chu kỳ 2, sau khi hoàn tất việc điền đầy đủ các electron vào phân lớp 3s và 3p, thì chu kỳ 3 chỉ có 8 nguyên tố (từ Na đến Ar). d. Trong chu kỳ 4, electron sẽ được điền vào phân lớp 4s, 4p (tối đa 10 electron) và cả phân lớp 3d (tối đa 8 electron). Do đó, chu kỳ 4 có tổng cộng 18 nguyên tố (từ K đến Kr). Vì vậy, các yếu tố ảnh hưởng đến số lượng nguyên tố trong mỗi chu kỳ chính là cấu hình electron và số lượng phân lớp electron mà mỗi lớp có thể chứa. Câu 10: a. Cấu hình electron của phosphorous (P) là: \(1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^3\). b. Nguyên tố P ở ô thứ 15 vì có \(Z=15\), nằm trong chu kỳ 3, thuộc nhóm VA trong bảng tuần hoàn. c. P là nguyên tố phi kim và không phải là nguyên tố kim loại. d. Electron lớp ngoài cùng của P thuộc phân lớp s và p. Câu 11: a. Cấu hình electron của calcium (Ca) là: \(1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^2\). b. Nguyên tố Ca ở ô thứ 20, nằm trong chu kỳ 4, thuộc nhóm IIA trong bảng tuần hoàn. c. Ca là nguyên tố kim loại. d. Electron lớp ngoài cùng của Ca thuộc phân lớp s.