Để m gam phoi bào sắt ngoài không khí sau một thời gian biến thành hỗn hợp B có khối lượng 12 gam gồm Fe và các oxit sắt FeO, Fe2O3, Fe3O4. Cho B tác dụng hoàn toàn với axit nitric dư thấy giải phóng r...

Để giải bài toán này, chúng ta sẽ xác định khối lượng của phôi bào sắt đã phản ứng và số mol khí NO được sinh ra từ phản ứng với axit nitric. 1. **Phương trình phản ứng**: Phản ứng của sắt và axit nitric tạo ra khí NO có thể được viết như sau: \[ 4Fe + 10HNO_3 \rightarrow 4Fe(NO_3)_2 + 5H_2O + 2NO \] Hoặc trong trường hợp khác: \[ 3Fe + 8HNO_3 \rightarrow 3Fe(NO_3)_2 + 2NO + 4H_2O \] 2. **Khối lượng khí NO sinh ra**: Ta biết rằng 2,24 lít khí NO (ở điều kiện chuẩn) tương đương với 0,1 mol (vì 1 mol khí ở điều kiện chuẩn có thể tích là 22,4 lít): \[ n_{NO} = \frac{2,24}{22,4} = 0,1 \text{ mol} \] 3. **Số mol sắt tham gia phản ứng**: Từ phương trình phản ứng, ta thấy rằng 1 mol Fe sẽ sinh ra 1 mol NO. Do đó, số mol sắt tham gia phản ứng cũng là 0,1 mol. 4. **Tính khối lượng sắt**: Khối lượng mol của sắt (Fe) là 56 g/mol. Vậy khối lượng sắt tham gia phản ứng là: \[ m_{Fe} = n_{Fe} \times M_{Fe} = 0,1 \times 56 = 5,6 \text{ g} \] 5. **Tính khối lượng hỗn hợp B**: Hỗn hợp B có khối lượng 12 g, trong đó có sắt là 5,6 g. Phần còn lại là oxit sắt: \[ m_{oxi\_sat} = 12 - m_{Fe} = 12 - 5,6 = 6,4 \text{ g} \] 6. **Tính khối lượng phôi bào sắt ban đầu (m)**: Khối lượng ban đầu m là khối lượng sắt không bị oxi hóa. Ở đây, chúng ta giả định rằng phôi bào sắt ban đầu đã bị oxi hóa một phần thành oxit sắt nhưng vẫn giữ lại được 5,6 g sắt nguyên chất. Vì vậy, tổng khối lượng ban đầu phôi bào sắt là: \[ m = m_{Fe} + m_{oxi\_sat} = 5,6 + 6,4 = 12 \text{ g} \] Vậy, giá trị của \( m \) là **12,02 g**. **Đáp án: C. 12,02 g**.