câu 9 giá trị pH của dung dịch HCl 0, 001M là bao nhiêu? câu 10 trộn 40 ml dung dịch H2SO4 0,25 M với 60 ml dung dịch NaOH 0,5 M pH của dung dịch thu được là bao nhiêu câu 11 cách nhận xét sau đúng ha...

**Câu 9: Giá trị pH của dung dịch HCl 0,001M là bao nhiêu?** Dung dịch HCl là dung dịch axit mạnh, do đó, nồng độ ion H⁺ trong dung dịch HCl 0,001M sẽ bằng nồng độ của HCl. \[ [H^+] = 0,001 \, \text{M} \] Để tính pH, ta sử dụng công thức: \[ pH = -\log[H^+] \] Áp dụng vào công thức: \[ pH = -\log(0,001) = 3 \] **Đáp án: pH = 3** --- **Câu 10: Trộn 40 ml dung dịch H₂SO₄ 0,25 M với 60 ml dung dịch NaOH 0,5 M, pH của dung dịch thu được là bao nhiêu?** 1. Tính số mol H₂SO₄ và NaOH: - Số mol H₂SO₄: \[ n(H₂SO₄) = 0,25 \, \text{mol/L} \times 0,04 \, \text{L} = 0,01 \, \text{mol} \] - Số mol NaOH: \[ n(NaOH) = 0,5 \, \text{mol/L} \times 0,06 \, \text{L} = 0,03 \, \text{mol} \] 2. Phản ứng giữa H₂SO₄ và NaOH: \[ H₂SO₄ + 2NaOH \rightarrow Na₂SO₄ + 2H₂O \] - H₂SO₄ phản ứng với 2 mol NaOH, do đó cần 0,02 mol NaOH để phản ứng hoàn toàn với 0,01 mol H₂SO₄. - Chúng ta có 0,03 mol NaOH, nên NaOH dư. 3. Tính số mol NaOH dư: \[ n(NaOH \, \text{dư}) = 0,03 - 0,02 = 0,01 \, \text{mol} \] 4. Tính nồng độ của NaOH dư trong dung dịch sau khi trộn: - Tổng thể tích dung dịch sau khi trộn: \[ V_{tổng} = 40 \, \text{ml} + 60 \, \text{ml} = 100 \, \text{ml} = 0,1 \, \text{L} \] - Nồng độ NaOH dư: \[ [NaOH] = \frac{0,01 \, \text{mol}}{0,1 \, \text{L}} = 0,1 \, \text{M} \] 5. Tính pH của dung dịch: - Vì NaOH là bazơ mạnh, pOH được tính bằng công thức: \[ pOH = -\log[OH^-] = -\log(0,1) = 1 \] \[ pH = 14 - pOH = 14 - 1 = 13 \] **Đáp án: pH = 13** --- **Câu 11: Cách nhận xét sau đúng hay sai?** A. Ở trạng thái cân bằng, nồng độ các chất không thay đổi. **(Đúng)** B. Ở trạng thái cân bằng, tốc độ phản ứng thuận bằng tốc độ phản ứng nghịch. **(Đúng)** C. Ở trạng thái cân bằng, các chất không phản ứng với nhau. **(Sai)** D. Ở trạng thái cân bằng, nồng độ các chất sản phẩm luôn lớn hơn nồng độ các chất ban đầu. **(Sai)** --- **Câu 12: Một dung dịch chứa 0,2 mol Na⁺, 0,1 mol Mg²⁺, 0,05 mol Ca²⁺, 0,15 mol HCO₃⁻ và x mol Cl⁻, giá trị của x là bao nhiêu?** Tổng số mol của các ion dương (Na⁺, Mg²⁺, Ca²⁺) phải bằng tổng số mol của các ion âm (HCO₃⁻, Cl⁻) trong dung dịch này. - Tổng số mol ion dương: \[ n_{dương} = 0,2 + 0,1 \times 2 + 0,05 \times 2 = 0,2 + 0,1 + 0,1 = 0,4 \, \text{mol} \] - Tổng số mol ion âm: \[ n_{âm} = 0,15 + x \] Để cân bằng điện tích, ta có: \[ n_{dương} = n_{âm} \] \[ 0,4 = 0,15 + x \] Giải phương trình: \[ x = 0,4 - 0,15 = 0,25 \] **Đáp án: x = 0,25 mol**