Xét phản ứng thuận nghịch sau: 2HgO (r) ⇌ 2Hg (lỏng) + O2 (k) (ΔH >0) Yếu tố nào sau đây làm cho cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận? A. Nhiệt độ cao và áp suất cao B. Nhiệt dộ thấp và áp suất c...

Để xác định yếu tố nào làm cho cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận trong phản ứng: \[ 2HgO (r) ⇌ 2Hg (lỏng) + O_2 (k) \] ta cần xem xét cả nhiệt độ và áp suất. 1. **Nhiệt độ**: Phản ứng này có ΔH > 0, nghĩa là phản ứng thu nhiệt (nhiệt phản ứng dương). Khi tăng nhiệt độ, cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều thuận để hấp thụ nhiệt, tức là chuyển dịch sang phải. 2. **Áp suất**: Phản ứng có 2 mol khí O2 ở sản phẩm và không có mol khí nào ở chất phản ứng. Theo nguyên lý Le Chatelier, nếu áp suất tăng, cân bằng sẽ chuyển dịch về phía có số mol khí ít hơn. Tuy nhiên, trong phản ứng này, số mol khí ở bên trái (0 mol) và bên phải (1 mol O2), do đó, tăng áp suất sẽ không có ảnh hưởng tích cực cho chiều thuận của phản ứng. Xét các lựa chọn: - **A. Nhiệt độ cao và áp suất cao**: Tăng nhiệt độ sẽ làm chuyển dịch theo chiều thuận, nhưng tăng áp suất lại không có lợi cho chiều thuận. - **B. Nhiệt độ thấp và áp suất cao**: Nhiệt độ thấp không làm chuyển dịch theo chiều thuận. - **C. Nhiệt độ thấp và áp suất thấp**: Tương tự, không có tác động tích cực. - **D. Nhiệt độ cao và áp suất thấp**: Tăng nhiệt độ thì chuyển dịch theo chiều thuận, và áp suất thấp không ảnh hưởng tiêu cực. Vậy nên, đáp án đúng là: **D. Nhiệt độ cao và áp suất thấp.**