Nếu cho 11,2 gam sắt vào dung dịch chứa 40 gam CuSO4 thì sau phản ứng thu được thu được muối FeSO4 và Cu a/ Tính khối lượng Cu là bao nhiêu? b/ Tính khối lượng muối FeSO4 thu được sau phản ứng?

Để giải bài toán này, ta cần viết phương trình phản ứng giữa sắt (Fe) và đồng sunfat (CuSO4): Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu Theo phương trình, tỉ lệ mol giữa Fe và CuSO4 là 1:1, và tỉ lệ mol giữa Fe và Cu cũng là 1:1. Bước 1: Tính số mol của Fe và CuSO4 ban đầu. - Khối lượng Fe = 11,2 gam - Khối lượng CuSO4 = 40 gam Khối lượng mol của Fe = 56 g/mol Khối lượng mol của CuSO4 = 63,5 (Cu) + 32 (S) + 4*16 (O) = 63,5 + 32 + 64 = 159,5 g/mol Số mol Fe = 11,2 / 56 = 0,2 mol Số mol CuSO4 = 40 / 159,5 ≈ 0,2505 mol Bước 2: Xác định chất nào là chất hạn chế phản ứng. - Fe có 0,2 mol - CuSO4 có 0,2505 mol Phản ứng theo tỉ lệ 1:1, nên Fe là chất hạn chế (ít mol hơn). Bước 3: Tính khối lượng Cu tạo thành. Số mol Cu tạo thành = số mol Fe phản ứng = 0,2 mol Khối lượng Cu = số mol * khối lượng mol Cu = 0,2 * 63,5 = 12,7 gam Bước 4: Tính khối lượng FeSO4 tạo thành. Số mol FeSO4 = số mol Fe phản ứng = 0,2 mol Khối lượng mol FeSO4 = 56 (Fe) + 32 (S) + 4*16 (O) = 56 + 32 + 64 = 152 g/mol Khối lượng FeSO4 = 0,2 * 152 = 30,4 gam Kết luận: a/ Khối lượng Cu tạo thành là 12,7 gam b/ Khối lượng muối FeSO4 thu được là 30,4 gam