Giúp em gới ạ

Chúng ta sẽ hoàn thành sơ đồ chuyển hóa dựa trên phản ứng hóa học của các hợp chất sắt và các tác nhân khác như CO, S, O2 và H2O. 1. **Bước 1:** - $Fe_2O_3 \overset{+CO}{\rightarrow} A$: Khi cho CO vào $Fe_2O_3$, sắt (III) oxit sẽ bị khử thành sắt (II) oxit. - Phương trình: $Fe_2O_3 + 3CO \rightarrow 2FeO + 3CO_2$ - Vậy A là $FeO$. 2. **Bước 2:** - $A \overset{+CO}{\rightarrow} B$: $FeO$ tiếp tục bị khử bởi CO để tạo thành sắt. - Phương trình: $FeO + CO \rightarrow Fe + CO_2$ - Vậy B là $Fe$. 3. **Bước 3:** - $B \overset{+CO}{\rightarrow} D$: Sắt tiếp tục có thể tương tác với CO trong một phản ứng khác, nhưng thông thường không có sản phẩm khác từ sắt với CO. Vậy D là $Fe$ (có thể coi là trạng thái không thay đổi). 4. **Bước 4:** - $D \overset{+S}{\rightarrow} E$: Sắt phản ứng với lưu huỳnh để tạo ra sắt (II) sulfide. - Phương trình: $Fe + S \rightarrow FeS$ - Vậy E là $FeS$. 5. **Bước 5:** - $E \overset{+O_2}{\rightarrow} F$: $FeS$ được oxi hóa để tạo ra sắt (III) oxit và lưu huỳnh dioxide. - Phương trình: $FeS + O_2 \rightarrow Fe_2O_3 + SO_2$ - Vậy F là $Fe_2O_3$. 6. **Bước 6:** - $G \overset{+H_2O}{\rightarrow} H$: Chưa rõ G là gì nhưng thường G có thể là một hợp chất hoặc nguyên tố khác như một ion sắt. - Nếu G là sắt (Fe), thì khi tác dụng với nước sẽ tạo ra sắt (II) hydroxide. - Vậy H là $Fe(OH)_2$. 7. **Bước 7:** - $H \overset{+E}{\rightarrow} F$: Từ $Fe(OH)_2$, nếu cho thêm oxy hoặc điện, có thể chuyển thành sắt (III) oxit. - Vậy kết quả cuối cùng của H là F là $Fe_2O_3$. Tóm tắt lại: - A: $FeO$ - B: $Fe$ - D: $Fe$ - E: $FeS$ - F: $Fe_2O_3$ - G: $Fe$ - H: $Fe(OH)_2$ Vậy sơ đồ hoàn thành là: $Fe_2O_3 \overset{+CO}{\rightarrow} FeO \overset{+CO}{\rightarrow} Fe \overset{+CO}{\rightarrow} Fe \overset{+S}{\rightarrow} FeS \overset{+O_2}{\rightarrow} Fe_2O_3$ $Fe \overset{+H_2O}{\rightarrow} Fe(OH)_2 \overset{+E}{\rightarrow} Fe_2O_3.$