phần tự luận

**Câu 1: Giải thích câu ca dao theo quan điểm của hoá học** Câu ca dao "Lúa chiêm lấp ló đầu bờ, Hễ nghe tiếng sấm phất cờ mà lên" có thể hiểu là hiện tượng thiên nhiên, đặc biệt là sự xuất hiện của tiếng sấm, báo hiệu cho mùa mưa và thời điểm để cây lúa phát triển mạnh mẽ hơn. Trong hóa học, sự phát triển của cây lúa có thể được liên kết với các phản ứng hóa học xảy ra trong tự nhiên, đặc biệt là sự chuyển đổi và hình thành các hợp chất dinh dưỡng từ không khí và đất đai mà cây lúa hấp thụ. Các phương trình hóa học diễn ra để chuyển đổi ammonia (NH₃) trong không khí thành axit nitric (HNO₃), một trong những hợp chất quan trọng giúp cây lúa phát triển: 1. Phản ứng oxi hóa ammonia thành nitric oxide (NO): \[ 4NH_3 + 5O_2 \xrightarrow{t^0,~xt} 4NO + 6H_2O \] 2. Phản ứng oxi hóa nitric oxide thành nitrogen dioxide (NO₂): \[ 2NO + O_2 \rightarrow 2NO_2 \] 3. Phản ứng giữa nitrogen dioxide, oxy và nước để tạo thành axit nitric (HNO₃): \[ 3NO_2 + H_2O + \frac{1}{2}O_2 \rightarrow 2HNO_3 \] Những hợp chất này cung cấp dưỡng chất cho cây lúa, giúp nó phát triển mạnh mẽ trong mùa mưa. --- **Câu 2: Tính pH của dung dịch thu được khi trộn 500ml $HNO_3$ 0,001M và 500ml HCl 0,001M** Đầu tiên, chúng ta tính số mol của các axit trong mỗi dung dịch: - Đối với HNO₃: \[ \text{số mol HNO}_3 = C \times V = 0,001 \, \text{M} \times 0,5 \, \text{L} = 0,0005 \, \text{mol} \] - Đối với HCl: \[ \text{số mol HCl} = C \times V = 0,001 \, \text{M} \times 0,5 \, \text{L} = 0,0005 \, \text{mol} \] Khi trộn hai dung dịch lại, tổng thể tích là: \[ V_{tổng} = 500 \, \text{ml} + 500 \, \text{ml} = 1000 \, \text{ml} = 1 \, \text{L} \] Tổng số mol axit trong dung dịch mới: \[ \text{số mol tổng} = 0,0005 + 0,0005 = 0,001 \, \text{mol} \] Công thức tính nồng độ molar của dung dịch sau khi trộn: \[ C_{tổng} = \frac{\text{số mol tổng}}{V_{tổng}} = \frac{0,001}{1} = 0,001 \, \text{M} \] Do cả HNO₃ và HCl đều là axit mạnh, chúng hoàn toàn ion hóa trong nước: \[ \text{HNO}_3 \rightarrow \text{H}^+ + \text{NO}_3^- \] \[ \text{HCl} \rightarrow \text{H}^+ + \text{Cl}^- \] Vì vậy, nồng độ ion H⁺ trong dung dịch sẽ là: \[ [H^+] = 0,001 \, \text{M} + 0,001 \, \text{M} = 0,002 \, \text{M} \] Cuối cùng, tính pH: \[ pH = -\log[H^+] = -\log(0,002) \approx 2,7 \] **Kết luận: pH của dung dịch thu được là khoảng 2,7.**