giải bài này và giải thích vì sao

**Câu 75:** a) Đồng vị \(^{12}_6C\) có: - Số proton = 6 (vì số hiệu nguyên tử là 6) - Số neutron = 12 - 6 = 6 - Số electron = 6 (vì nguyên tố trung hòa điện tích, số electron bằng số proton) b) Khối lượng nguyên tố carbon được ghi vào bảng tuần hoàn dựa trên khối lượng trung bình của các đồng vị của carbon, tính đến tỷ lệ phần trăm tự nhiên của từng đồng vị. c) Từ các đồng vị \(^{12}_6C\) và \(^{13}_6C\), một phân tử carbon monoxide (CO) được hình thành khi carbon kết hợp với oxy. Mỗi đồng vị carbon có thể tạo ra 1 phân tử CO, do đó có 2 phân tử CO có thể được hình thành. --- **Câu 76:** a) Số electron của S là 16 (vì số hiệu nguyên tử là 16). b) Cấu hình electron của S: \(1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^4\). c) S là phi kim, vì nó nằm trong nhóm phi kim trong bảng tuần hoàn. --- **Câu 77:** a) Nguyên tố X có ba lớp electron thuộc nhóm VA, nên X ở chu kỳ 3 trong bảng tuần hoàn. b) X có 5 electron ở lớp ngoài cùng (do thuộc nhóm VA). c) Nguyên tố Y ở cùng chu kỳ với X và có nhiều hơn X một proton, tức là Y có 6 electron (vì X có 5 electron ở lớp ngoài cùng, nên Y có 5 + 1 = 6 electron). --- **Câu 78:** a) Đồng vị \(^{15}_7N\) có: - Số proton = 7 - Số neutron = 15 - 7 = 8 - Số electron = 7 b) Khối lượng nguyên tố nitrogen được ghi vào bảng tuần hoàn dựa trên khối lượng trung bình của các đồng vị của nitrogen. c) Mỗi đồng vị nitrogen có thể tạo ra 1 phân tử nitrogen monoxide (NO), do đó có 2 phân tử NO có thể được hình thành từ các đồng vị trên. --- **Câu 79:** a) Số electron của S là 16. b) Cấu hình electron của S: \(1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^4\). c) S là phi kim. --- **Câu 80:** a) X có ba lớp electron và thuộc nhóm VA, nên X ở chu kỳ 3. b) X có 5 electron ở lớp ngoài cùng (do thuộc nhóm VA). c) Nguyên tố Y ở cùng chu kỳ với X và có nhiều hơn X một proton, tức là Y có 6 electron (vì X có 5 electron ở lớp ngoài cùng, nên Y có 5 + 1 = 6 electron).