Phức: [Co(NH3)4Cl2]+. a) Xác định số phối trí của Co và hình học có thể. b) Liệt kê đồng phân hình học/đồng phân lập thể nếu có và viết công thức từng đồng phân. c) Giải thích ảnh hưởng của ligand mạnh...

a) Số phối trí của Co trong phức [Co(NH3)4Cl2]+ là 6. Hình học có thể của phức này là hình bát diện (octahedral) do Co phối hợp với 4 ligand NH3 và 2 ligand Cl-. b) Đồng phân hình học có thể xuất hiện trong trường hợp này là đồng phân cis và trans. Cụ thể: - Đồng phân cis: Hai ion Cl- nằm kế nhau. Công thức: [Co(NH3)4Cl2] (cis). - Đồng phân trans: Hai ion Cl- nằm đối diện nhau. Công thức: [Co(NH3)4Cl2] (trans). c) Ligand mạnh và yếu ảnh hưởng đến trạng thái năng lượng của orbital d của ion kim loại. Ligand mạnh sẽ làm tăng sự phân tách (splitting) năng lượng của các orbital d, dẫn đến sự chuyển đổi giữa các trạng thái năng lượng khác nhau. Khi ligand mạnh như NH3, sự phân tách này lớn hơn, có thể dẫn đến việc ion kim loại hấp thụ ánh sáng ở bước sóng ngắn hơn, từ đó tạo ra màu sắc khác biệt. Ngược lại, ligand yếu như Cl- sẽ tạo ra sự phân tách nhỏ hơn, dẫn đến khả năng hấp thụ ánh sáng ở bước sóng dài hơn và màu sắc khác. Vì vậy, sự lựa chọn ligand có thể ảnh hưởng lớn đến màu sắc của phức chất cũng như đến trạng thái spin của nó.