giải hộ mik câu trong ảnh

Để giải bài toán này, chúng ta cần phân tích các phần của bài toán một cách chi tiết. ### a. Tính khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp đầu 1. **Phương trình phản ứng giữa kim loại với HCl:** - Mg + 2HCl → MgCl2 + H2 - 2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2 - Cu + 2HCl → CuCl2 + H2 Gọi khối lượng Mg là \( m_{Mg} \), Al là \( m_{Al} \), Cu là \( m_{Cu} \). Ta có: \[ m_{Mg} + m_{Al} + m_{Cu} = 1.42 \, g \tag{1} \] 2. **Số mol khí B (H2) thu được từ các phản ứng:** - Số mol H2 từ Mg: \( n_{H2} = \frac{m_{Mg}}{24} \) - Số mol H2 từ Al: \( n_{H2} = \frac{3m_{Al}}{54} \) - Số mol H2 từ Cu: \( n_{H2} = \frac{m_{Cu}}{64} \) Tổng số mol H2 thu được là: \[ n_{H2} = \frac{m_{Mg}}{24} + \frac{3m_{Al}}{54} + \frac{m_{Cu}}{64} \tag{2} \] 3. **Cho dung dịch A tác dụng với xút dư:** - Các phản ứng sẽ tạo ra kết tủa. - Kết tủa này chủ yếu là Al(OH)3 nếu có Al. Gọi khối lượng của kết tủa là 0.4 g. Giả sử kết tủa này chủ yếu là Al(OH)3: \[ m_{Al(OH)3} = \frac{m_{Al}}{27 + 3 \cdot 16 + 3 \cdot 1} = \frac{m_{Al}}{39} \tag{3} \] Từ (3) và khối lượng kết tủa: \[ \frac{m_{Al}}{39} = 0.4 \implies m_{Al} = 15.6 \, g \] 4. **Chất rắn C:** Chất rắn C có thể là một hợp chất của Cu hoặc Mg. Khi đốt nóng trong không khí cho ra oxit màu đen (có thể là CuO), có khối lượng là 0.8 g. - Gọi số mol Cu là \( n_{Cu} \): \[ n_{CuO} = \frac{0.8}{64} = 0.0125 \, mol \] Từ phản ứng: \( Cu + \frac{1}{2}O2 \rightarrow CuO \) \[ n_{Cu} = n_{CuO} = 0.0125 \implies m_{Cu} = 0.0125 \cdot 64 = 0.8 \, g \] 5. **Tính khối lượng Mg:** Từ (1): \[ m_{Mg} = 1.42 - m_{Al} - m_{Cu} = 1.42 - 15.6 - 0.8 = 0.42 \, g \] ### Kết quả phần a: - \( m_{Mg} = 0.42 \, g \) - \( m_{Al} = 15.6 \, g \) - \( m_{Cu} = 0.8 \, g \) ### b. Tính hiệu suất phản ứng giữa khí B và Clo 1. **Khí B là H2, tác dụng với Cl2:** - Phương trình phản ứng: \( H2 + Cl2 \rightarrow 2HCl \) - Số mol H2 (khí B) được tạo ra: \[ n_{H2} = \frac{0.42}{2} = 0.021 \, mol \] 2. **Khí Cl2:** - Thể tích khí Cl2 ở điều kiện tiêu chuẩn: \[ n_{Cl2} = \frac{0.672}{22.4} = 0.03 \, mol \] 3. **Sản phẩm phản ứng hòa tan vào nước:** - Mặt khác, nồng độ của HCl có thể tính được từ khối lượng sản phẩm. - Khối lượng HCl tạo ra là \( 19.72 \, g \). 4. **Tính hiệu suất phản ứng:** - Giả sử \( n_{H2} \) và \( n_{Cl2} \) phản ứng hoàn toàn: \[ \text{Hiệu suất} = \frac{n_{H2 \, thực tế}}{n_{H2 \, lý thuyết}} \cdot 100\% \] - Tính nồng độ từ AgNO3 và tính khối lượng của kết tủa. ### Kết quả phần b: Hiệu suất phản ứng có thể tính từ khối lượng tạo ra của HCl và sử dụng số mol đã tính ở trên. Cuối cùng, có thể tổng hợp lại: - Tính hiệu suất phản ứng với những số liệu ở trên. - Có thể làm tròn hoặc chính xác hơn cho từng kết quả. Nếu cần thêm chi tiết hơn hoặc giải thích cụ thể hơn từng bước, vui lòng cho biết!