cân bằng phương trình hóa học lớp 8 bài tập KMnO4+HCL---->KCL+MnCL2+CL+H2O

Để cân bằng phương trình hóa học này, chúng ta sẽ thực hiện các bước sau: 1. Viết phương trình chưa cân bằng: \[ KMnO_4 + HCl \rightarrow KCl + MnCl_2 + Cl_2 + H_2O \] 2. Đếm số nguyên tử của từng nguyên tố trong các chất phản ứng và sản phẩm: - Bên trái (chất phản ứng): - K: 1 - Mn: 1 - O: 4 - H: 1 - Cl: 1 - Bên phải (sản phẩm): - K: 1 - Mn: 1 - Cl: 2 (trong MnCl2) + 2 (trong Cl2) + 1 (trong KCl) = 5 - H: 2 - O: 1 3. Bắt đầu cân bằng từ nguyên tố phức tạp nhất: - Cân bằng nguyên tố Cl: Để cân bằng Cl, chúng ta cần điều chỉnh số lượng HCl. Giả sử chúng ta sử dụng 8 HCl: \[ KMnO_4 + 8HCl \rightarrow KCl + MnCl_2 + 4Cl_2 + 4H_2O \] 4. Đếm lại số nguyên tử: - Bên trái (chất phản ứng): - K: 1 - Mn: 1 - O: 4 - H: 8 - Cl: 8 - Bên phải (sản phẩm): - K: 1 - Mn: 1 - Cl: 1 (trong KCl) + 2 (trong MnCl2) + 4 (trong Cl2) = 8 - H: 4 - O: 4 5. Cân bằng H: - Chúng ta cần thêm 4 H2O để cân bằng: \[ KMnO_4 + 8HCl \rightarrow KCl + MnCl_2 + 4Cl_2 + 4H_2O \] Cuối cùng, phương trình hóa học đã được cân bằng là: \[ KMnO_4 + 8HCl \rightarrow KCl + MnCl_2 + 4Cl_2 + 4H_2O \] Trả lời: Phương trình đã cân bằng là: \[ KMnO_4 + 8HCl \rightarrow KCl + MnCl_2 + 4Cl_2 + 4H_2O \]