nguyên tử X , có thể tạo mới vs Fe dạng hợp chất FeaOb . phân tử gồm 4 ngtu có KLPT là 162,5 amu xác định X và CTHH

Để xác định nguyên tử X và công thức hóa học của hợp chất FeaOb, chúng ta sẽ làm như sau: 1. **Tính khối lượng phân tử (KLPT) của hợp chất FeaOb**: - Khối lượng phân tử của hợp chất là 162,5 amu. - Giả sử số mol của Fe là a và số mol của O là b. 2. **Tính khối lượng của các nguyên tố**: - Khối lượng của Fe (sắt) là khoảng 55,85 amu. - Khối lượng của O (oxi) là khoảng 16,00 amu. - Vậy, KLPT của hợp chất sẽ được tính như sau: \[ KLPT = a \cdot (55,85) + b \cdot (16,00) + KLPT_X \] Trong đó KLPT_X là khối lượng của nguyên tử X. 3. **Xét tổng số nguyên tử trong phân tử**: - Tổng số nguyên tử trong phân tử là 4. Do đó: \[ a + b + 1 = 4 \Rightarrow a + b = 3 \] (Trong đó 1 là nguyên tử X) 4. **Thay thế a và b**: - Giả sử \( b = 3 - a \). - Thay vào phương trình khối lượng: \[ 162,5 = a \cdot 55,85 + (3 - a) \cdot 16 + KLPT_X \] Giải phương trình này để tìm a và KLPT_X. 5. **Giải phương trình**: - Tính cho trường hợp a = 1, b = 2 (1 nguyên tử Fe và 2 nguyên tử O): \[ 162,5 = 1 \cdot 55,85 + 2 \cdot 16 + KLPT_X \] \[ 162,5 = 55,85 + 32 + KLPT_X \] \[ KLPT_X = 162,5 - 55,85 - 32 = 74,65 \] 6. **Xác định nguyên tử X**: - Với KLPT_X khoảng 74,65 amu, nguyên tố có khối lượng gần nhất là Br (Brom), có KLPT khoảng 79,9 amu hoặc Se (Selenium), có KLPT khoảng 78,96 amu. - Chọn nguyên tố gần nhất là Se (Selenium). 7. **Công thức hóa học**: - Với a = 1, b = 2, hợp chất có công thức là FeSeO2. Vậy nguyên tử X là Selenium (Se) và công thức hóa học là **FeSeO2**.