Một bình chứa oxygen có dung tích 12 lít, ở áp suất 150 kPa và nhiệt độ 25°C. Khối lượng oxygen trong bình là bao nhiêu gram? Biết khối lượng mol của oxygen là 32 g/mol. (Làm tròn kết quả đến chữ số ph...

Dữ liệu bài toán: - Thể tích V = 12 lít = 0.012 m³ (1 lít = 0.001 m³) - Áp suất P = 150 kPa = 150000 Pa - Nhiệt độ T = 25°C = 25 + 273 = 298 K - Khối lượng mol M = 32 g/mol - Hằng số khí lý tưởng R = 8.314 J/(mol.K) Áp dụng phương trình trạng thái khí lý tưởng: \[ PV = nRT \] trong đó: - n là số mol khí - P là áp suất (Pa) - V là thể tích (m³) - R là hằng số khí lý tưởng - T là nhiệt độ tuyệt đối (K) Tính số mol khí n: \[ n = \frac{PV}{RT} = \frac{150000 \times 0.012}{8.314 \times 298} = \frac{1800}{2477.772} \approx 0.726 mol \] Khối lượng oxygen trong bình: \[ m = n \times M = 0.726 \times 32 = 23.23 \text{ g} \] Làm tròn đến chữ số phần trăm (hai chữ số có nghĩa là 23 g). **Kết luận:** Khối lượng oxygen trong bình khoảng **23 g**.