Động năng trung bình của 1 mol khí oxygen chứa trong một bình kín ở nhiệt độ 25°C là bao nhiêu Jun? (Kết quả làm tròn đến phần nguyên)

Cho: - Nhiệt độ T = 25°C = 25 + 273 = 298 K - Số mol khí n = 1 mol Ta biết động năng trung bình của 1 phân tử khí lý tưởng là: \[ \overline{E_k} = \frac{3}{2} k_B T \] Trong đó: - \(k_B = 1.38 \times 10^{-23} \, J/K\) là hằng số Boltzmann Tuy nhiên, đề bài hỏi động năng trung bình của 1 mol khí, tức là tổng động năng trung bình của Avogadro phân tử: \[ E_{k, mol} = N_A \times \overline{E_k} = N_A \times \frac{3}{2} k_B T \] Nhưng \( N_A \times k_B = R \), hằng số khí lý tưởng, với: \[ R = 8.31 \, J/(mol \cdot K) \] Vậy: \[ E_{k, mol} = \frac{3}{2} R T \] Thay số: \[ E_{k, mol} = \frac{3}{2} \times 8.31 \times 298 = \frac{3}{2} \times 8.31 \times 298 \] Tính: \[ 8.31 \times 298 = 2477.38 \] \[ \frac{3}{2} \times 2477.38 = 1.5 \times 2477.38 = 3716.07 \, J \] Đổi ra Jun (1 J = 1 Jun), giữ nguyên đơn vị: Kết quả: \[ E_{k, mol} \approx 3716 \, J \] Làm tròn đến phần nguyên: **Động năng trung bình của 1 mol khí oxygen ở 25°C là khoảng 3716 J.**