Giúp mình vs ạ ĐỀ CƯƠNG ÔN TẬP KIỂM TRA HỌC KÌ I,NĂM HỌC 2025-2026. Môn: HÓA HỌC 10,A. PHẦN NỘI DUNG,Chương 1: CÂU TẠO NGUYÊN TỬ,Chương 2. BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HOÁ HỌC VÀ ĐỊNH LUẬT TUẦN,HOÀN,Chương 3. LIÊN KẾT HOÁ HỌC,B. BÀI TẬP,PHẦN 1: TRẮC NGHIỆM NHIÊU ĐÁP ÁN,Câu 1. Nguyên tử trung hòa về điện vì,A. được tạo nên bởi các hạt không mang điện.,B. có tổng số hạt proton bằng tổng số hạt electron.,C. có tổng số hạt electron bằng tổng số hạt neutron.,D. tổng số hạt neutron bằng tổng số hạt proton.,Câu 2. Nguyên tử lithium (Li) có 3 proton trong hạt nhân. Khi Li tác dụng với khí chlorine,(Ch) sẽ thu được muối lithium chloride (LiCl) trong đó, Li tồn tại ở dạng ion Li". Ion Li' có số,proton trong hạt nhân là,A. 3. B. 2. C. 4. D. 5,Câu 3. Nitrogen trong thiên nhiên là hỗn hợp gồm hai đồng vị là $^{14}_2N$ (99,63%) và $^{15}_7N$ (0,37%). Giá trị,nguyên tử khối trung bình của nitrogen gần nhất với giá trị,A. 14,7. B. 14,0. c. 14,4. D. 13,7.,Câu 4. X được dùng làm chất bán dẫn trong kĩ thuật vô tuyến điện, chế tạo pin mặt trời.,Nguyên tử của nguyên tố X có 3 lớp electron. Lớp ngoài cùng có 4 electron. Cấu hình electron,của X là,$A.~1s^22s^22p^63s^23p^3.$ $B.~1s^22s^22p^63s^23p^5.$ $C.~1s^22s^22p^63s^23p^2.$ $D.~1s^22s^22p^53s^23p^4$,Câu 5. Cấu hình electron hóa trị của nguyên tử các nguyên tố nhóm IIA trong bảng tuần hoàn,đều là,$A.~np^2.$ $B.~ns^2.$ $C.~ns^2~np^2.$ $D.~ns^2~np^4.$,Câu 6. Cho các nguyên tố sau: sLi, sO, sF, 1 Na. Dãy gồm các nguyên tổ được sắp xếp theo,chiều tăng dần bán kính nguyên tử từ trái sang phải là,A. F, O, Li, Na. B. F, Na, O, Li. C. F, Li, O, Na. D. Li, Na, O, F.,Câu 7. X là nguyên tố nhóm IIIA. Công thức oxide ứng với hóa trị cao nhất của X là,A. XO. $B.~XO_2.$ $C.~x_2O.$ $D.~X_2O_3.$,Câu 8. Trong một nhóm A (trừ nhóm VIIIA), theo chiều tăng của điện tích hạt nhân nguyên,tử,,A. tính kim loại tăng dần, độ âm điện tăng dần.,B. tính phi kim giảm dần, bán kính nguyên tử tăng dần.,C. độ âm điện giảm dần, tính phi kim tăng dần.,D. tính kim loại tăng dần, bán kính nguyên tử giảm dần.,Câu 9. Cho các nguyên tố X, Y, Z với số hiệu nguyên tử lần lượt là 4, 12, 20. Phát biểu nào,sau đây sai?,A. Các nguyên tố này đều là các kim loại mạnh nhất trong chu kì.,B. Các nguyên tố này không cùng thuộc một chu kì.,C. Thứ tự tăng dần tính base là: $X(OH)_2,~Y(OH)_2,~Z(OH)_2.$,D. Thứ tự tăng dần độ âm điện là: Z, Y, X.,1

Question

Giúp mình vs ạ ĐỀ CƯƠNG ÔN TẬP KIỂM TRA HỌC KÌ I,NĂM HỌC 2025-2026. Môn: HÓA HỌC 10,A. PHẦN NỘI DUNG,Chương 1: CÂU TẠO NGUYÊN TỬ,Chương 2. BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HOÁ HỌC VÀ ĐỊNH LUẬT TUẦN,HOÀN,Chương 3. LIÊN KẾT HOÁ HỌC,B. BÀI TẬP,PHẦN 1: TRẮC NGHIỆM NHIÊU ĐÁP ÁN,Câu 1. Nguyên tử trung hòa về điện vì,A. được tạo nên bởi các hạt không mang điện.,B. có tổng số hạt proton bằng tổng số hạt electron.,C. có tổng số hạt electron bằng tổng số hạt neutron.,D. tổng số hạt neutron bằng tổng số hạt proton.,Câu 2. Nguyên tử lithium (Li) có 3 proton trong hạt nhân. Khi Li tác dụng với khí chlorine,(Ch) sẽ thu được muối lithium chloride (LiCl) trong đó, Li tồn tại ở dạng ion Li&quot;. Ion Li&#x27; có số,proton trong hạt nhân là,A. 3. B. 2. C. 4. D. 5,Câu 3. Nitrogen trong thiên nhiên là hỗn hợp gồm hai đồng vị là $^{14}_2N$ (99,63%) và $^{15}_7N$ (0,37%). Giá trị,nguyên tử khối trung bình của nitrogen gần nhất với giá trị,A. 14,7. B. 14,0. c. 14,4. D. 13,7.,Câu 4. X được dùng làm chất bán dẫn trong kĩ thuật vô tuyến điện, chế tạo pin mặt trời.,Nguyên tử của nguyên tố X có 3 lớp electron. Lớp ngoài cùng có 4 electron. Cấu hình electron,của X là,$A.~1s^22s^22p^63s^23p^3.$ $B.~1s^22s^22p^63s^23p^5.$ $C.~1s^22s^22p^63s^23p^2.$ $D.~1s^22s^22p^53s^23p^4$,Câu 5. Cấu hình electron hóa trị của nguyên tử các nguyên tố nhóm IIA trong bảng tuần hoàn,đều là,$A.~np^2.$ $B.~ns^2.$ $C.~ns^2~np^2.$ $D.~ns^2~np^4.$,Câu 6. Cho các nguyên tố sau: sLi, sO, sF, 1 Na. Dãy gồm các nguyên tổ được sắp xếp theo,chiều tăng dần bán kính nguyên tử từ trái sang phải là,A. F, O, Li, Na. B. F, Na, O, Li. C. F, Li, O, Na. D. Li, Na, O, F.,Câu 7. X là nguyên tố nhóm IIIA. Công thức oxide ứng với hóa trị cao nhất của X là,A. XO. $B.~XO_2.$ $C.~x_2O.$ $D.~X_2O_3.$,Câu 8. Trong một nhóm A (trừ nhóm VIIIA), theo chiều tăng của điện tích hạt nhân nguyên,tử,,A. tính kim loại tăng dần, độ âm điện tăng dần.,B. tính phi kim giảm dần, bán kính nguyên tử tăng dần.,C. độ âm điện giảm dần, tính phi kim tăng dần.,D. tính kim loại tăng dần, bán kính nguyên tử giảm dần.,Câu 9. Cho các nguyên tố X, Y, Z với số hiệu nguyên tử lần lượt là 4, 12, 20. Phát biểu nào,sau đây sai?,A. Các nguyên tố này đều là các kim loại mạnh nhất trong chu kì.,B. Các nguyên tố này không cùng thuộc một chu kì.,C. Thứ tự tăng dần tính base là: $X(OH)_2,~Y(OH)_2,~Z(OH)_2.$,D. Thứ tự tăng dần độ âm điện là: Z, Y, X.,1

Chamie · Accepted Answer

Chào Nam, anh/chị rất vui được đồng hành cùng em ôn tập học kì I môn Hóa học 10 cho năm học 2025-2026. Dưới đây là lời giải chi tiết và hướng dẫn ôn tập cho các câu hỏi trong đề cương của em:

PHẦN 1: GIẢI CHI TIẾT CÁC CÂU TRẮC NGHIỆM

Câu 1. Đáp án B

Giải thích: Nguyên tử cấu tạo từ hạt nhân (proton mang điện dương, neutron không mang điện) và vỏ nguyên tử (electron mang điện âm). Để trung hòa về điện, số đơn vị điện tích dương phải bằng số đơn vị điện tích âm, tức là số proton (p) = số electron (e).

Câu 2. Đáp án A

Giải thích: Khi nguyên tử chuyển thành ion, nó chỉ nhường hoặc nhận thêm electron ở lớp vỏ. Số proton trong hạt nhân không bao giờ thay đổi. Do đó, Li có 3 proton thì ion $Li^+$ vẫn có 3 proton.

Câu 3. Đáp án B

Công thức: $A_{tb} = \frac{A_1 \cdot x_1 + A_2 \cdot x_2}{100}$

Tính toán: $A_{tb} = \frac{14 \cdot 99,63 + 15 \cdot 0,37}{100} = 14,0037$.

Giá trị này gần nhất với 14,0.

Câu 4. Đáp án C

Phân tích:

3 lớp electron $\rightarrow$ có các lớp 1, 2 và 3.

Lớp ngoài cùng (lớp 3) có 4 electron $\rightarrow$ cấu hình lớp ngoài cùng là $3s^2 3p^2$.

Cấu hình đầy đủ: $1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^2$. (Đây là nguyên tố Silicon - Si).

Câu 5. Đáp án B

Giải thích: Các nguyên tố nhóm A có số electron hóa trị bằng số thứ tự nhóm. Nhóm IIA là nhóm kim loại kiềm thổ, tất cả đều có cấu hình electron lớp ngoài cùng dạng $ns^2$.

Câu 6. Đáp án A

Phân tích quy luật:

Trong một chu kì: Bán kính giảm từ trái sang phải ($Li > O > F$).

Trong một nhóm: Bán kính tăng từ trên xuống dưới ($Na > Li$).

Sắp xếp: $F < O < Li < Na$.

Câu 7. Đáp án D

Giải thích: Nguyên tố nhóm IIIA có hóa trị cao nhất với oxygen là III.

Công thức oxide: $X_2O_3$ (Ví dụ: $Al_2O_3$).

Câu 8. Đáp án B

Giải thích: Trong một nhóm A, khi đi từ trên xuống dưới (Z tăng):

Số lớp electron tăng $\rightarrow$ Bán kính nguyên tử tăng.

Khả năng nhường e tăng $\rightarrow$ Tính kim loại tăng.

Khả năng nhận e giảm $\rightarrow$ Tính phi kim giảm.

Độ âm điện giảm dần.

Câu 9. Đáp án A

Phân tích: X (Z=4: Be), Y (Z=12: Mg), Z (Z=20: Ca). Cả 3 cùng thuộc nhóm IIA.

B sai vì chúng thuộc các chu kì 2, 3, 4 khác nhau.

C đúng vì tính kim loại tăng dần từ Be đến Ca nên tính base của hydroxide tăng dần.

D đúng vì độ âm điện giảm dần khi tính kim loại tăng.

A sai: Trong một chu kì, kim loại mạnh nhất phải là kim loại nhóm IA (kim loại kiềm).

PHẦN 2: TÓM TẮT KIẾN THỨC TRỌNG TÂM ÔN THI HK I

Để làm tốt bài thi, em cần nắm vững 3 "trụ cột" sau:

1. Cấu tạo nguyên tử

Nhớ các chỉ số: $Z = p = e$; Số khối $A = Z + n$.

Thứ tự mức năng lượng: $1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d...$ (Lưu ý $4s$ viết trước $3d$ nhưng khi viết cấu hình e phải sắp xếp lại theo từng lớp).

2. Bảng tuần hoàn

Mối quan hệ: Số lớp e = Số thứ tự chu kì; Số e hóa trị = Số thứ tự nhóm A.

Quy luật biến đổi: Hãy nhớ "Mẹo": Tính Kim loại và Bán kính biến đổi giống nhau (cùng tăng trong nhóm, cùng giảm trong chu kì). Độ âm điện và tính Phi kim biến đổi ngược lại.

3. Liên kết hóa học

Quy tắc Octet: Nguyên tử có xu hướng đạt 8e lớp ngoài cùng (trừ H, He là 2e).

Liên kết ion: Thường giữa Kim loại điển hình (IA, IIA) và Phi kim điển hình (VIIA, O).

Liên kết cộng hóa trị: Giữa các Phi kim với nhau.

Timi · Answer

Dưới đây là lời giải cho các câu hỏi trong đề cương ôn tập kiểm tra học kỳ I môn Hóa học 10:

**Câu 1:** Nguyên tử trung hòa về điện vì  
**B. có tổng số hạt proton bằng tổng số hạt electron.**

**Câu 2:** Ion Li⁺ có số proton trong hạt nhân là  
**A. 3.** (Ion Li⁺ được tạo ra khi Li mất một electron, nhưng số proton trong hạt nhân không thay đổi.)

**Câu 3:** Giá trị nguyên tử khối trung bình của nitrogen gần nhất với giá trị  
**B. 14,0.** (Tính toán nguyên tử khối trung bình: (0,9963 * 14 + 0,0037 * 15) ≈ 14,0.)

**Câu 4:** Cấu hình electron của X là  
**C. 1s²2s²2p⁶ 3s²3p².** (Nguyên tố X có 4 electron ở lớp ngoài cùng, thuộc nhóm IV A.)

**Câu 5:** Cấu hình electron hóa trị của nguyên tử các nguyên tố nhóm IIA trong bảng tuần hoàn đều là  
**B. ns².**

**Câu 6:** Dãy gồm các nguyên tố được sắp xếp theo chiều tăng dần bán kính nguyên tử từ trái sang phải là  
**A. F, O, Li, Na.** (Bán kính nguyên tử giảm từ trái sang phải trong một chu kỳ.)

**Câu 7:** Công thức oxide ứng với hóa trị cao nhất của X là  
**D. X₂O₃.** (Nguyên tố nhóm IIIA có hóa trị cao nhất là +3.)

**Câu 8:** Trong một nhóm A (trừ nhóm VIIIA), theo chiều tăng của điện tích hạt nhân nguyên tử,  
**C. độ âm điện giảm dần, tính phi kim tăng dần.**

**Câu 9:** Phát biểu nào sau đây sai?  
**A. Các nguyên tố này đều là các kim loại mạnh nhất trong chu kỳ.** (X là nguyên tố phi kim và không phải là kim loại mạnh nhất trong chu kỳ.)

Hy vọng những giải thích trên sẽ giúp bạn ôn tập hiệu quả!