Giúp mình vs ạ 2 Câu 10. Nguyên tố X ở chu kì 3, nhóm IIA của bảng tuần hoàn. Cấu hình electron của nguyên,tử nguyên tố x là,$A.~1s^22s^22p^6.$ $B.~1s^22s^22p^63s^23p^1.$ $C.~1s^22s^22p^63s^3.$ $D.~1s^22s^22p^63s^2.$,Câu 11. Chlorine (CI) là chất được sử dụng trong đời sống và trong công nghiệp như khử trùng,nước uống, tẩy trắng giấy, ứng dụng dệt may, sản xuất nhựa PVC...Cấu hình của clorine là,$1s^22s^22p^63s^23p^8$ Vị trí của Cl trong bảng tuần hoàn là,A. ô số 17, chu kì 4, nhóm IA. B. ô số 17, chu kì 3, nhóm VIIA.,C. ô số 20, chu kì 3, nhóm IIA. D. ô số 9, chu kì 2, nhóm VIIA.,Câu 12. Anion $x^2$ có cấu hình electron $[Ne]3s^23p^6.$ . Nguyên tố X có tính chất nào sau đây?,A. Kim loại. B. Phi kim. C. Trơ của khí hiếm. D. Lưỡng tính.,Câu 13. X, Y và Z là các nguyên tố thuộc cùng một chu kì của bảng tuần hoàn. Oxide của X,tan trong nước tạo thành dung dịch làm hồng giấy quỳ tím. Oxide của Y phản ứng với nước tạo,thành dung dịch làm xanh giấy quỳ tím. Oxide của Z phản ứng được với cả acid và base. Cách,phân loại X, Y, Z nào sau đây là đúng?,A. X là kim loại; Y là chất lưỡng tính; Z là phi kim.,B. X là phi kim; Y là chất lưỡng tính; Z là kim loại.,C. X là kim loại; Z là chất lưỡng tính; Y là phi kim.,D. X là phi kim; Z là chất lưỡng tính; Y là kim loại.,Câu 14. Các nguyên tố trong bảng tuần hoàn được sắp xếp theo chiều tăng dần,A. khối lượng nguyên tử. B. bán kính nguyên tử.,C. số hiệu nguyên tử. D. độ âm điện của nguyên tử.,Câu 15. Theo quy tắc octet, khi hình thành liên kết hóa học, các nguyên tử có xu hướng,nhường, nhận hoặc góp chung electron để đạt tới cấu hình electron bền vững giống như,A. kim loại kiềm gần kề. B. kim loại kiềm thổ gần kể.,C. nguyên tử halogen gần kề. D. nguyên tử khí hiếm gần kể.,Câu 16. Để đạt quy tắc octet, nguyên tử của nguyên tố potassium $(Z=11)$ phải,A. nhường đi 2 electron. B. nhường đi 1 electron.,C. nhận thêm 2 electron. D. nhận thêm 1 electron.,Câu 17. Liên kết ion được tạo thành giữa hai nguyên tử bằng,A. một hay nhiều cặp electron dùng chung.,B. một hay nhiều cặp electron dùng chung chỉ do một nguyên tử đóng góp.,C. lực hút tĩnh điện giữa các ion mang điện tích trái dấu.,D. một hay nhiều cặp electron dùng chung và các cặp electron này lệch về nguyên tử có độ âm,điện lớn hơn.,Câu 18. Liên kết ion là loại liên kết hóa học được hình thành nhờ lực hút tĩnh điện giữa các,phần tử,A. cation và anion. B. anion.,C. cation và electron tự do. D. electron và hạt nhân nguyên tử.,Câu 19. Potassium iodide (KI) được sử dụng như một loại thuốc long đờm, giúp làm lỏng và,phá vỡ chất nhầy trong đường thở, thường dùng cho các bệnh nhân hen suyễn, viêm phế quản,mãn tính. Trong trường hợp bị nhiễm phóng xạ, KI còn giúp ngăn tuyến giáp hấp thụ iodide,phóng xạ, bảo vệ và làm giảm nguy cơ ung thu tuyến giáp. Trong phân tử KI, các nguyên tử K,và I đều đã đạt được cơ cấu bền của khí hiếm gần nhất. Đó lần lượt là những khí hiếm nào?,A. Neon và argon. B. Argon và xenon. C. Helium và radon. D. Argon và,krypton.,Câu 20. Cho mô hình tinh thể NaCl như hình dưới:,2

Question

Khóc làm gì · Accepted Answer

Câu 10. Đáp án DGiải thích: Chu kì 3 có 3 lớp electron. Nhóm IIA có 2 electron ở lớp ngoài cùng ($ns^2$).Cấu hình đầy đủ: $1s^2 2s^2 2p^6 3s^2$.Câu 11. Đáp án BGiải thích: Chlorine có $Z = 17$ (tổng số electron là 17).Cấu hình đúng là $1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^5$.Có 3 lớp e $\rightarrow$ Chu kì 3. Có 7 e lớp ngoài cùng $\rightarrow$ Nhóm VIIA.Câu 12. Đáp án BGiải thích: Anion $X^{2-}$ là nguyên tử $X$ đã nhận thêm 2 electron.Cấu hình $X^{2-}$ là $[Ne]3s^2 3p^6$ (18 electron) $\rightarrow$ Nguyên tử $X$ có $18 - 2 = 16$ electron.$X$ là Sulfur (S), có 6e lớp ngoài cùng $\rightarrow$ Là một phi kim.Câu 13. Đáp án DGiải thích: * Oxide của X tạo dung dịch axit (hồng quỳ tím) $\rightarrow$ X là phi kim.Oxide của Y tạo dung dịch bazơ (xanh quỳ tím) $\rightarrow$ Y là kim loại.Oxide của Z phản ứng với cả axit và bazơ $\rightarrow$ Z là lưỡng tính.Câu 14. Đáp án CGiải thích: Các nguyên tố được sắp xếp theo chiều tăng dần của số hiệu nguyên tử ($Z$).Câu 15. Đáp án DGiải thích: Quy tắc octet (tám electron) giúp nguyên tử đạt cấu hình bền vững của khí hiếm gần kề.Câu 16. Đáp án B (Lưu ý: Potassium có $Z=19$, nếu đề ghi $Z=11$ thì đó là Sodium - Na).Giải thích: Cả $Na$ ($2, 8, 1$) và $K$ ($2, 8, 8, 1$) đều có 1 electron lớp ngoài cùng. Để đạt bát tử, chúng có xu hướng nhường đi 1 electron để lớp bên trong trở thành lớp ngoài cùng bền vững.Câu 17. Đáp án CGiải thích: Theo định nghĩa, liên kết ion là lực hút tĩnh điện giữa các ion mang điện tích trái dấu.Câu 18. Đáp án AGiải thích: Liên kết ion hình thành giữa cation (ion dương) và anion (ion âm).Câu 19. Đáp án BGiải thích: * $K$ ($Z=19$) nhường 1e thành $K^+$ ($18e$) $\rightarrow$ giống khí hiếm Argon.$I$ ($Z=53$) nhận 1e thành $I^-$ ($54e$) $\rightarrow$ giống khí hiếm Xenon.

Timi · Answer

**Câu 10:**  
Nguyên tố X ở chu kỳ 3, nhóm IIA là nguyên tố Magie (Mg), có cấu hình electron là $1s^22s^22p^63s^2$. Vậy đáp án là:  
**D. $1s^22s^22p^63s^2$**.

**Câu 11:**  
Cấu hình của clo (Cl) là $1s^22s^22p^63s^23p^5$, tức là có số hiệu nguyên tử là 17. Clo thuộc chu kỳ 3 và nhóm VIIA. Vậy đáp án là:  
**B. ô số 17, chu kỳ 3, nhóm VIIA.**

**Câu 12:**  
Anion $X^{2-}$ có cấu hình electron là $[Ne]3s^23p^6$ tương đương với khí hiếm Argon, do đó nguyên tố X có tính chất trơ như khí hiếm. Vậy đáp án là:  
**C. Trơ của khí hiếm.**

**Câu 13:**  
- Oxide của X tan trong nước và làm hồng giấy quỳ tím, do đó X là phi kim.
- Oxide của Y phản ứng với nước tạo ra dung dịch làm xanh giấy quỳ tím, nghĩa là Y là kim loại.
- Oxide của Z phản ứng được với cả acid và base, nên Z là chất lưỡng tính.  
Vậy phân loại đúng là:  
**B. X là phi kim; Y là chất lưỡng tính; Z là kim loại.**

**Câu 14:**  
Các nguyên tố trong bảng tuần hoàn được sắp xếp theo chiều tăng dần số hiệu nguyên tử. Vậy đáp án là:  
**C. số hiệu nguyên tử.**

**Câu 15:**  
Theo quy tắc octet, các nguyên tử có xu hướng đạt được cấu hình electron giống như nguyên tử khí hiếm gần kề. Vậy đáp án là:  
**D. nguyên tử khí hiếm gần kề.**

**Câu 16:**  
Nguyên tử potassium (K) có số hiệu nguyên tử 11. Để đạt quy tắc octet, nguyên tử K cần nhường đi 1 electron để trở thành ion $K^+$. Vậy đáp án là:  
**B. nhường đi 1 electron.**

**Câu 17:**  
Liên kết ion được hình thành nhờ lực hút tĩnh điện giữa các ion mang điện tích trái dấu. Vậy đáp án là:  
**C. lực hút tĩnh điện giữa các ion mang điện tích trái dấu.**

**Câu 18:**  
Liên kết ion là loại liên kết hóa học được hình thành nhờ lực hút tĩnh điện giữa cation và anion. Vậy đáp án là:  
**A. cation và anion.**

**Câu 19:**  
Trong phân tử KI, nguyên tử K và I đều đã đạt được cấu trúc bền của khí hiếm gần nhất, đó lần lượt là khí hiếm Argon (cho K) và Krypton (cho I). Vậy đáp án là:  
**D. Argon và krypton.**

**Câu 20:**  
Do không có thông tin mô hình tinh thể NaCl, mình không thể trả lời câu này. Nếu bạn có yêu cầu khác, hãy cho mình biết!