chủ đề của tôi Ôn kiểm tra cuối kì 1 hóa học Tr,trong tháp tiếp xúc.,a. Sản phẩm phản ứng (3) là oleum. được bơm từ đướr,b. SO:/g) được phun vào từ phía trên tháp. $H_2SO_4(aq)$,c. SOs(g) được xả vào từ phía dưới tháp, $H_2SO_4$ (aaq)đđưc phun từ trên xuống..,d. SOs/g) lội qua $H_2SO_4$ (aq) được khuẩy liên tục với tốc độ cao.,PHẦN III. Câu trắc nghiệm yêu cầu trả lời ngắn. Thí sinh trả lời từ câu 1 đến câu 4 (2 điểm),Câu 1. Trong dung dịch acetic acid (bỏ qua sự phân li của $H_2O)$ ) có bao nhiêu phần tử?,,Câu 2. Có bao nhiêu nhóm chức trong hợp chất sau:,Câu 3. Các cách làm sau đây, cách nào sử dụng phương pháp chiết?,(1) Giã lá cây chàm, cho vào nước, lọc lấy dung dịch màu để nhuộm sợi, vải.,(2) Nấu rượu uống.,(3) Ngâm rượu thuốc.,(4) Làm đường cát, đường phèn từ nước mía.,Câu 4. Nabica là một loại thuốc có thành phần chính là $NaHCO_3,$ được dùng để trung hoà bớt lượng acid HC,trong dạ dày. Giả thiết nồng độ dung dịch HCl trong dạ dày là 0,035 M, tính thể tích (mL) dung dịch HCl ,trung hoà khi bệnh nhân uống 0,588 g bột $NaHCO_3.$,PHẦN IV. Tự luận (3,0 điểm),Câu 1 (1,0 điểm). Bằng phương pháp hóa học, hãy nhận biết các lọ hóa chất chứa các chất : $H_2SO_4.$,NaOH , NaCl, $Na_2SO_4.$,Câu 2 (1,0 điểm).,Methyl salicylate thường có mặt trong thành phần của một số thuốc giảm đau, thuốc xoa bóp, cao dán dùng,trị đau lưng, căng cơ, bong gân... Thành phần phần trăm về khối lượng các nguyên tố có trong phân tử me,salicylate như sau: 63.16% C; 5,26% H và 31,58% O. Phổ MS của methyl salicylate được cho như Hình 10. 1,định công thức thực nghiệm và công thức phân tử của methyl salicylate,,Câu 3 (1,0 điểm). $.Khí~SO_2$ do các nhà máy thải ra là nguyên nhân chính trong việc gây ô nhiễm môi trường. Th,quy chuẩn kĩ thuật quốc gia về chất lượng không khí xung quanh (QCVN 05:2013/ BTNMT) thì nếu lượng S,vượt quá $350~\mu g/m^3$ không khí đo trong 1 giờ ở thành phố thì coi như không khí bị ô nhiễm. Nếu người ta lấy,lít không khí trong 1 giờ ở một thành phố và phân tích thấy có 0,012 mg $SO_2$ thì không khí ở đó có bị ô nhiê,không ?,-----Hết-----,ÔN KIỂM TRA CUỐI KÌ I. HÓA 11. ĐỀ SỐ 9,PHẦN I: Câu trắc nghiệm nhiều phương án lựa chọn. Thí sinh trả lời từ câu 1 đến câu 12. Mỗi câu hỏi thí si,chỉ chọn một phương án. (3,0 điểm),Câu 1. Khi một hệ ở trạng thái cân bằng thì trạng thái đó là,A. Cân bằng tĩnh. B. Cân bằng động. C. Cân bằng bền. D. Cân bằng không bền.,Câu 2. Saccharose là chất không điện li vì,A. Phân tử saccharose không có khả năng hoà tan trong nước.,B. Phân tử saccharose không có khả năng phân li thành ion trong nước,C. Phân tử saccharose không có tính dẫn điện,D. Phân tử saccharose có khả năng hoà tan trong nước,Câu 3. Ở trạng thái tự nhiên, nitrogen B. chỉ tồn tại ở dạng đơn chất.,A. tồn tại ở dạng đơn chất và hợp chất.,C. chỉ tồn tại ở dạng hợp chất. D. tự do chiếm khoảng 20% thể tích không khí.,Câu 4. Trong nước, phân tử/ion nào sau đây thể hiện vai trò là acid Bronsted?,$A.~NH_3.$ $B.~NH^+_4.$ $C.~NO^-_3.$ $D.~N_2.$,Cô Hồng Nhiên "ấm sao chép. Sao chép phải xem lại bản thân. 16

Question

chủ đề của tôi Ôn kiểm tra cuối kì 1 hóa học Tr,trong tháp tiếp xúc.,a. Sản phẩm phản ứng (3) là oleum. được bơm từ đướr,b. SO:/g) được phun vào từ phía trên tháp. $H_2SO_4(aq)$,c. SOs(g) được xả vào từ phía dưới tháp, $H_2SO_4$ (aaq)đđưc phun từ trên xuống..,d. SOs/g) lội qua $H_2SO_4$ (aq) được khuẩy liên tục với tốc độ cao.,PHẦN III. Câu trắc nghiệm yêu cầu trả lời ngắn. Thí sinh trả lời từ câu 1 đến câu 4 (2 điểm),Câu 1. Trong dung dịch acetic acid (bỏ qua sự phân li của $H_2O)$ ) có bao nhiêu phần tử?,

,Câu 2. Có bao nhiêu nhóm chức trong hợp chất sau:,Câu 3. Các cách làm sau đây, cách nào sử dụng phương pháp chiết?,(1) Giã lá cây chàm, cho vào nước, lọc lấy dung dịch màu để nhuộm sợi, vải.,(2) Nấu rượu uống.,(3) Ngâm rượu thuốc.,(4) Làm đường cát, đường phèn từ nước mía.,Câu 4. Nabica là một loại thuốc có thành phần chính là $NaHCO_3,$ được dùng để trung hoà bớt lượng acid HC,trong dạ dày. Giả thiết nồng độ dung dịch HCl trong dạ dày là 0,035 M, tính thể tích (mL) dung dịch HCl ,trung hoà khi bệnh nhân uống 0,588 g bột $NaHCO_3.$,PHẦN IV. Tự luận (3,0 điểm),Câu 1 (1,0 điểm). Bằng phương pháp hóa học, hãy nhận biết các lọ hóa chất chứa các chất : $H_2SO_4.$,NaOH , NaCl, $Na_2SO_4.$,Câu 2 (1,0 điểm).,Methyl salicylate thường có mặt trong thành phần của một số thuốc giảm đau, thuốc xoa bóp, cao dán dùng,trị đau lưng, căng cơ, bong gân... Thành phần phần trăm về khối lượng các nguyên tố có trong phân tử me,salicylate như sau: 63.16% C; 5,26% H và 31,58% O. Phổ MS của methyl salicylate được cho như Hình 10. 1,định công thức thực nghiệm và công thức phân tử của methyl salicylate,

,Câu 3 (1,0 điểm). $.Khí~SO_2$ do các nhà máy thải ra là nguyên nhân chính trong việc gây ô nhiễm môi trường. Th,quy chuẩn kĩ thuật quốc gia về chất lượng không khí xung quanh (QCVN 05:2013/ BTNMT) thì nếu lượng S,vượt quá $350~\mu g/m^3$ không khí đo trong 1 giờ ở thành phố thì coi như không khí bị ô nhiễm. Nếu người ta lấy,lít không khí trong 1 giờ ở một thành phố và phân tích thấy có 0,012 mg $SO_2$ thì không khí ở đó có bị ô nhiê,không ?,-----Hết-----,ÔN KIỂM TRA CUỐI KÌ I. HÓA 11. ĐỀ SỐ 9,PHẦN I: Câu trắc nghiệm nhiều phương án lựa chọn. Thí sinh trả lời từ câu 1 đến câu 12. Mỗi câu hỏi thí si,chỉ chọn một phương án. (3,0 điểm),Câu 1. Khi một hệ ở trạng thái cân bằng thì trạng thái đó là,A. Cân bằng tĩnh. B. Cân bằng động. C. Cân bằng bền. D. Cân bằng không bền.,Câu 2. Saccharose là chất không điện li vì,A. Phân tử saccharose không có khả năng hoà tan trong nước.,B. Phân tử saccharose không có khả năng phân li thành ion trong nước,C. Phân tử saccharose không có tính dẫn điện,D. Phân tử saccharose có khả năng hoà tan trong nước,Câu 3. Ở trạng thái tự nhiên, nitrogen B. chỉ tồn tại ở dạng đơn chất.,A. tồn tại ở dạng đơn chất và hợp chất.,C. chỉ tồn tại ở dạng hợp chất. D. tự do chiếm khoảng 20% thể tích không khí.,Câu 4. Trong nước, phân tử/ion nào sau đây thể hiện vai trò là acid Bronsted?,$A.~NH_3.$ $B.~NH^+_4.$ $C.~NO^-_3.$ $D.~N_2.$,Cô Hồng Nhiên "ấm sao chép. Sao chép phải xem lại bản thân. 16

Ela · Accepted Answer

Câu 1. Khi một hệ ở trạng thái cân bằng thì trạng thái đó là:

Đáp án: B. Cân bằng động.

Giải thích: Cân bằng hóa học là một cân bằng động vì tại trạng thái đó, phản ứng thuận và phản ứng nghịch vẫn tiếp tục xảy ra với tốc độ bằng nhau ($v_t = v_n$), dẫn đến nồng độ các chất trong hệ không thay đổi.

Câu 2. Saccharose là chất không điện li vì:

Đáp án: B. Phân tử saccharose không có khả năng phân li thành ion trong nước.

Giải thích: Chất điện li là chất khi tan trong nước phân li thành ion. Saccharose ($C_{12}H_{22}O_{11}$) khi tan trong nước chỉ tồn tại dưới dạng phân tử trung hòa, không tạo ra các hạt mang điện (ion), do đó dung dịch của nó không dẫn điện.

Câu 3. Ở trạng thái tự nhiên, nitrogen:

Đáp án: A. tồn tại ở dạng đơn chất và hợp chất.

Giải thích: Trong tự nhiên, nitrogen tồn tại ở dạng đơn chất ($N_2$ chiếm khoảng 78% thể tích không khí) và trong các hợp chất (như khoáng vật diêm tiêu Chile $NaNO_3$, có trong protein, nucleic acid của sinh vật...). Lưu ý: Nitrogen chiếm khoảng 78-80% không khí chứ không phải 20% (20% là của oxygen).

Câu 4. Trong nước, phân tử/ion nào sau đây thể hiện vai trò là acid Bronsted?

Đáp án: B. $NH_4^+$.

Giải thích: Theo thuyết Bronsted-Lowry, acid là chất có khả năng cho proton ($H^+$).

Phương trình: $NH_4^+ + H_2O \rightleftharpoons NH_3 + H_3O^+$.

$NH_3$ thường đóng vai trò là base vì nhận $H^+$.

$NO_3^-$ là gốc acid của acid mạnh, có tính trung tính trong nước.

Timi · Answer

### PHẦN III

#### Câu 1:
Để tính số phần tử trong dung dịch acetic acid, ta cần biết công thức hóa học của acetic acid là $C_2H_4O_2$. Mỗi phân tử acetic acid chứa 2 nguyên tử C, 4 nguyên tử H, và 2 nguyên tử O.

Giả sử dung dịch acetic acid có nồng độ $C$ mol/lit và thể tích là $V$ lit, số mol của acetic acid sẽ là $C \times V$. Tổng số phân tử sẽ là:

$$
N = C \times V \times N_A
$$

Trong đó, $N_A$ là số Avogadro (khoảng $6.022 \times 10^{23}$ phần tử/mol). Câu hỏi không đưa ra thông tin cụ thể về nồng độ và thể tích, nên không thể tính được số phần tử cụ thể.

#### Câu 2:
Số nhóm chức trong hợp chất cụ thể cần được đưa ra để trả lời. Nếu bạn có tên hoặc công thức của hợp chất, tôi có thể giúp xác định số nhóm chức.

#### Câu 3:
Cách nào sử dụng phương pháp chiết:
1. Giã lá cây chàm, cho vào nước, lọc lấy dung dịch màu để nhuộm sợi, vải. **(Đúng)**
2. Nấu rượu uống. **(Sai)**
3. Ngâm rượu thuốc. **(Đúng)**
4. Làm đường cát, đường phèn từ nước mía. **(Sai)**

Vậy, phương pháp chiết sử dụng trong (1) và (3).

#### Câu 4:
Để tính thể tích dung dịch HCl trung hòa khi bệnh nhân uống 0,588 g bột $NaHCO_3$, trước tiên ta tính số mol của $NaHCO_3$:

$$
\text{Khối lượng mol của } NaHCO_3 = 23 + 1 + 12 + 16 \times 3 = 84 \text{ g/mol}
$$

Số mol của $NaHCO_3$:

$$
n = \frac{0,588}{84} = 0,0070 \text{ mol}
$$

Phản ứng giữa $NaHCO_3$ và $HCl$:

$$
NaHCO_3 + HCl \rightarrow NaCl + H_2O + CO_2
$$

Từ phản ứng, 1 mol $NaHCO_3$ sẽ trung hòa 1 mol $HCl$. Do đó, số mol của HCl cần trung hòa là 0,0070 mol.

Nồng độ HCl là 0,035 M, thể tích $V$ của dung dịch HCl cần thiết sẽ là:

$$
V = \frac{n}{C} = \frac{0,0070}{0,035} = 0,2 \text{ L} = 200 \text{ mL}
$$

### PHẦN IV

#### Câu 1:
Để nhận biết các chất $H_2SO_4, NaOH, NaCl, Na_2SO_4$, có thể sử dụng các phản ứng sau:

- **H2SO4**: Có thể nhận biết bằng cách cho vào dung dịch BaCl2, nếu có kết tủa trắng BaSO4 xuất hiện.
- **NaOH**: Nhận biết bằng giấy quỳ tím, giấy quỳ sẽ chuyển sang màu xanh.
- **NaCl**: Có thể nhận biết bằng cách cho vào dung dịch AgNO3, nếu có kết tủa trắng AgCl xuất hiện.
- **Na2SO4**: Có thể nhận biết bằng dung dịch BaCl2 giống như $H_2SO_4$, nếu có kết tủa trắng BaSO4.

#### Câu 2:
Để xác định công thức thực nghiệm và công thức phân tử của methyl salicylate, ta cần tìm khối lượng mol dựa trên tỷ lệ phần trăm khối lượng của các nguyên tố:

1. Tính số mol của từng nguyên tố:
   - C: $ \frac{63.16}{12} = 5.263 $
   - H: $ \frac{5.26}{1} = 5.26 $
   - O: $ \frac{31.58}{16} = 1.974 $

2. Chia cho số nhỏ nhất:
   - C: 5.263/1.974 = 2.67 ≈ 3
   - H: 5.26/1.974 = 2.67 ≈ 3
   - O: 1.974/1.974 = 1

Công thức thực nghiệm là $C_9H_{10}O_3$ (tỷ lệ 3:3:1).

#### Câu 3:
Khí $SO_2$ trong 1 giờ được lấy mẫu là 0.012 mg. Ta cần chuyển đổi sang $ \mu g/m^3$:

1. Chuyển đổi:
   $$
   0.012 \text{ mg} = 12 \mu g
   $$
   Giả sử thể tích không khí lấy mẫu là 1 m³.

2. So sánh với tiêu chuẩn:
   $$
   12 \mu g/m^3 < 350 \mu g/m^3
   $$

Do đó, không khí ở đó không bị ô nhiễm.

### Kết luận:
- **Câu 1:** Không thể tính cụ thể.
- **Câu 2:** Cần thông tin cụ thể.
- **Câu 3:** Chiết là (1) và (3).
- **Câu 4:** Thể tích dung dịch HCl cần là 200 mL.
- **Câu 1 (Phần IV):** Phương pháp nhận biết đã nêu.
- **Câu 2 (Phần IV):** Công thức thực nghiệm là $C_9H_{10}O_3$.
- **Câu 3 (Phần IV):** Không khí không bị ô nhiễm.