giai dap an Óbzis d. Liên kết giữa nguyên tử N và H được hình thành do sự xen phủ của crbital s và p gọi là liên kết x .,PHẦN III: Câu trắc nghiệm yêu cầu trả lời ngắn. Thí sinh trả lời từ câu 1 đến câu 6.,Câu 1. Cấu hình electron của một nguyên tử (X) được biểu diễn dưới dạng các ở orbital như sau:,,Số electron hoá trị của nguyên tử X là bao nhiêu? $\Rightarrow5$,Câu 2. Nguyên tố X thuộc chu kì 3, nhóm IVA. Hỏi X ở ô thứ mấy trong bảng tuần hoàn các nguyên tổ hóa học? $\rightarrow A^2$,$CHOHP=3$,Câu 3. Có bao nhiêu hợp chất tạo được liên kết Hidrogen trong dãy các chất sau: NHs, HF, HCl, CHa, C-H/OH?,Câu 4. R thuộc chu kì 3 nhóm VA của bảng tuần hoàn. Cho biết cấu hình electron của R có bao nhiêu electron $p?=0$,Câu 5. Nguyên tử của nguyên tố X có tổng số hạt là 40. Tổng số hạt mang điện nhiều hơn tổng số hạt không mang điện là,12 hạt. Nguyên tố X có số khối là? $A=P+n-B+14=24$,$187=07$,Câu 6. Cho các phân tử H,O, HCl, HE, số phân từ chứa liên kết cộng hóa trị phân cực $u=3$,Câu 9. Nguyên tử R tạo được cation R'. Cấu hình e ở phân lớp ngoài cùng của R' ở trạng thái cơ bản là 3p'. Tổng số hạt,mang điện trong R là bao nhiêu?,$\Rightarrow Ag=24~e^{1...}Ag^2+20^2-20^6-20^2-20^2-20^2-10^2-20^2-10^2-10^2-10^2-10^2-10^2-10^2-10^2-10^2-10^2-10^2-10^2-10^2-10^2-10^2-10^2-10^2-$,Câu 7. X, Y là hai nguyên tố liên tiếp trong một chu kì (Z,

Question

giai dap an Óbzis d. Liên kết giữa nguyên tử N và H được hình thành do sự xen phủ của crbital s và p gọi là liên kết x .,PHẦN III: Câu trắc nghiệm yêu cầu trả lời ngắn. Thí sinh trả lời từ câu 1 đến câu 6.,Câu 1. Cấu hình electron của một nguyên tử (X) được biểu diễn dưới dạng các ở orbital như sau:,<img src=https://minio.ftech.ai/cvdata/fqa/dev/public/illustration_images/ac6c4f20cbe34ed3969155f05bb90964.jpg />,Số electron hoá trị của nguyên tử X là bao nhiêu? $\Rightarrow5$,Câu 2. Nguyên tố X thuộc chu kì 3, nhóm IVA. Hỏi X ở ô thứ mấy trong bảng tuần hoàn các nguyên tổ hóa học? $\rightarrow A^2$,$CHOHP=3$,Câu 3. Có bao nhiêu hợp chất tạo được liên kết Hidrogen trong dãy các chất sau: NHs, HF, HCl, CHa, C-H/OH?,Câu 4. R thuộc chu kì 3 nhóm VA của bảng tuần hoàn. Cho biết cấu hình electron của R có bao nhiêu electron $p?=0$,Câu 5. Nguyên tử của nguyên tố X có tổng số hạt là 40. Tổng số hạt mang điện nhiều hơn tổng số hạt không mang điện là,12 hạt. Nguyên tố X có số khối là? &gt;&gt; $A=P+n-B+14=24$,$187=07$,Câu 6. Cho các phân tử H,O, HCl, HE, số phân từ chứa liên kết cộng hóa trị phân cực $u=3$,Câu 9. Nguyên tử R tạo được cation R&#x27;. Cấu hình e ở phân lớp ngoài cùng của R&#x27; ở trạng thái cơ bản là 3p&#x27;. Tổng số hạt,mang điện trong R là bao nhiêu?,$\Rightarrow Ag=24~e^{1...}Ag^2+20^2-20^6-20^2-20^2-20^2-10^2-20^2-10^2-10^2-10^2-10^2-10^2-10^2-10^2-10^2-10^2-10^2-10^2-10^2-10^2-10^2-10^2-10^2-$,Câu 7. X, Y là hai nguyên tố liên tiếp trong một chu kì (Z,&lt; Zv) và có tổng số điện tích hạt nhân là 29. Cho biết ss thứ tự,chu kì của X và $1703=224(2720-29.82+1=20$ $1.22=25,2=18$,Câu 8. Cho dãy các chất: N;, H,, NHy, NaCl, HC) H,O, Có bao nhiêu chất trong dãy mà phân tử chỉ chứa liên kết cộng,hóa trị có cực? es),Câu 9. Trong đời sống muối ăn (NaCI) và các gia vị, phụ gia C,HiNO.Na (bột ngọt) C-H,O;Na (chất bảo quản thực phẩm),đều có chứa ion sodium. Hiệp hội Tìm mạch Hoa Kỳ khuyến cáo lượng lon sodium mỗi ngày được nạp vào cơ thể mỗi,người cần thấp hơn 2300mg để bảo vệ tim mạch và thận. Nếu trung bình mỗi ngày một người dùng tổng cộng 10 gam muối,ân; 1 gam bột ngọt; 0,1 gam chất bảo quản thì lượng sodium tiêu thụ vượt hơn mức cho phép là bao nhiêu mg? (lấy 1 chữ,số sau dấu phẩy) $\Rightarrow1754.5~MG$,PHẦN IV: Tự Luận,Câu 1: Nguyên tử của nguyên tố X, Y, T có số hiệu nguyên tử Z lần lược là 8, 11, 15,a. Viết cấu hình electron của X, Y, T ở trạng thái cơ bản.,b. Xác định vị trí của X, Y, T trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học (ô nguyên tố, chu kì, nhóm).,c. Cho biết X, Y, T là kim loại, phi kim hay khí hiểm? vì sao?,Câu 2: Viết công thức electron, công thức cấu tạo, công thức Lewis của phân từ CE, HCC, NHH,  O;, OO, NN.. Lin kết trong,phân tử trên thuộc loại liên kết nào đã học (cộng hóa trị không phân cực, cộng hóa trị phân cực, ion).,Câu 3: Sodium oxide (Na;O) có trong thành phần thuỷ tinh và các sản phẩm gốm sử. Trình bày sự hình thành liên kết ion,trong phân tử sodium oxide.,Câu 4: Magnesium chloride là một chất xúc tác phổ biến trong hoá học hữu cơ. Trình bày sự hình thành phân tử N $MgO_3$ s khi,cho magnesium tác dụng với chlorine.

Timi · Accepted Answer

**PHẦN III: Câu trắc nghiệm yêu cầu trả lời ngắn**

**Câu 1:** Số electron hoá trị của nguyên tử X là 5.

**Câu 2:** Nguyên tố X thuộc chu kì 3, nhóm IVA. Trong bảng tuần hoàn, X nằm ở ô số 14.

**Câu 3:** Trong dãy các chất NH₃, HF, HCl, CH₄, C-H/OH, có 3 hợp chất tạo được liên kết hydrogen là NH₃, HF, HCl.

**Câu 4:** Nguyên tố R thuộc chu kì 3, nhóm VA. Cấu hình electron của R có 3 electron p.

**Câu 5:** Nguyên tử của nguyên tố X có tổng số hạt là 40, trong đó tổng số hạt mang điện nhiều hơn tổng số hạt không mang điện là 12 hạt. Số khối của nguyên tố X là 28.

**Câu 6:** Trong các phân tử H₂, O₂, HCl, He, số phân tử chứa liên kết cộng hóa trị phân cực là 3 (HCl, H₂O, HF).

**Câu 9:** Tổng số hạt mang điện trong nguyên tử R là 24.

**Câu 7:** Nguyên tố X và Y có tổng số điện tích hạt nhân là 29. Nguyên tố X có số hiệu nguyên tử là 14 và Y là 15.

**Câu 8:** Trong dãy các chất: NH₃, H₂, N₂H₄, NaCl, HCl, H₂O, có 3 chất chỉ chứa liên kết cộng hóa trị có cực là NH₃, HCl, H₂O.

**Câu 9:** Lượng sodium tiêu thụ vượt mức cho phép là 1754,5 mg.

---

**PHẦN IV: Tự Luận**

**Câu 1:**
a. Cấu hình electron của X, Y, T:
- X (Z = 8): 1s² 2s² 2p⁴
- Y (Z = 11): 1s² 2s² 2p⁶ 3s¹
- T (Z = 15): 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p³

b. Vị trí của X, Y, T trong bảng tuần hoàn:
- X: ô 8, chu kì 2, nhóm VI A (phi kim)
- Y: ô 11, chu kì 3, nhóm I A (kim loại kiềm)
- T: ô 15, chu kì 3, nhóm V A (phi kim)

c. X, Y, T:
- X là phi kim (vì nó là oxi).
- Y là kim loại (vì nó là natri).
- T là phi kim (vì nó là photpho).

**Câu 2:** 
Công thức electron, công thức cấu tạo và công thức Lewis:
- CH₄: C có 4 electron và tạo liên kết với 4 H → CH₄, liên kết cộng hóa trị không phân cực.
- H₂: H liên kết với H → H-H, liên kết cộng hóa trị không phân cực.
- N₂H₄: N liên kết với H → H₂N-NH₂, liên kết cộng hóa trị không phân cực.
- O₂: O liên kết với O → O=O, liên kết cộng hóa trị không phân cực.
- N₂: N liên kết với N → N≡N, liên kết cộng hóa trị không phân cực.

**Câu 3:**
Sự hình thành liên kết ion trong sodium oxide (Na₂O):
- Na (sodium) mất 1 electron để trở thành cation Na⁺.
- O (oxi) nhận 2 electron để trở thành anion O²⁻.
- Lực hút tĩnh điện giữa Na⁺ và O²⁻ tạo thành liên kết ion trong Na₂O.

**Câu 4:**
Trình bày sự hình thành phân tử MgCl₂ khi cho magnesium tác dụng với chlorine:
- Mg (magnesium) mất 2 electron để trở thành Mg²⁺.
- Cl (chlorine) nhận 1 electron để trở thành Cl⁻. Hai nguyên tử Cl sẽ nhận electron từ một nguyên tử Mg.
- Lực hút tĩnh điện giữa Mg²⁺ và 2 Cl⁻ tạo thành phân tử MgCl₂.