câu 3 đúng hay sai trắc nghiệm gắn

Để trả lời câu hỏi, chúng ta sẽ phân tích từng phần một. **Câu 3: Cho công thức phân tử của hợp chất hữu cơ X là $C_3H_8O$.** a) Phần trăm khối lượng của nguyên tố C trong X là lớn hơn 50%. Đầu tiên, ta tính khối lượng mol của hợp chất X: - Khối lượng mol của C (carbon) = 12 g/mol - Khối lượng mol của H (hydrogen) = 1 g/mol - Khối lượng mol của O (oxygen) = 16 g/mol Công thức phân tử $C_3H_8O$ có: - Khối lượng mol = (3 x 12) + (8 x 1) + (1 x 16) = 36 + 8 + 16 = 60 g/mol Phần trăm khối lượng của nguyên tố C trong X: \[ \text{Phần trăm C} = \left( \frac{3 \times 12}{60} \right) \times 100\% = \left( \frac{36}{60} \right) \times 100\% = 60\% \] Vậy phần trăm khối lượng của C là lớn hơn 50%. **Câu a: Đúng.** b) Công thức đơn giản nhất của X giống với công thức phân tử của nó. Công thức phân tử $C_3H_8O$ có thể rút gọn thành công thức đơn giản nhất là $C_3H_8O$ (không thể rút gọn thêm). Vậy công thức đơn giản nhất giống với công thức phân tử. **Câu b: Đúng.** c) Phần trăm khối lượng của nguyên tố H lớn hơn phần trăm khối lượng của nguyên tố O trong X. Phần trăm khối lượng của H: \[ \text{Phần trăm H} = \left( \frac{8 \times 1}{60} \right) \times 100\% = \left( \frac{8}{60} \right) \times 100\% = 13.33\% \] Phần trăm khối lượng của O: \[ \text{Phần trăm O} = \left( \frac{1 \times 16}{60} \right) \times 100\% = \left( \frac{16}{60} \right) \times 100\% = 26.67\% \] Như vậy, phần trăm khối lượng của H (13.33%) không lớn hơn phần trăm khối lượng của O (26.67%). **Câu c: Sai.** d) Tỉ lệ số mol nguyên tố trong X là 3:8:2. Số mol của các nguyên tố trong hợp chất: - C: 3 mol - H: 8 mol - O: 1 mol Tỉ lệ số mol là 3:8:1 chứ không phải 3:8:2. **Câu d: Sai.** Tóm lại: - a: Đúng - b: Đúng - c: Sai - d: Sai **Giải pháp cho phần III:** Câu 1: Giá trị pH của dung dịch HCl 0,001M là? pH = -log[H⁺] = -log(0,001) = 3. Câu 2: Trong khí quyển Trái Đất, phần trăm thể tích khí nitrogen chiếm là? Khoảng 78%. Câu 3: Trong ammonia, nitrogen có số oxi hóa là? -3. Câu 4: Số oxi hóa của S trong phân tử $H_2SO_4$ là? +6. Câu 5: Có bao nhiêu chất đều tác dụng được với dung dịch $H_2SO_4$ loãng? Có 5 chất (Mg, ZnO, Cu, Ba(OH)₂, CaCO₃). Câu 6: Khi cho 9,6 gam Cu tác dụng với $H_2SO_4$ đặc, nóng, lấy dư. Tính thể tích khí $SO_2$ thu được sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn ở (đkc). Phản ứng: Cu + 2H₂SO₄ → CuSO₄ + SO₂ + 2H₂O. M = 63.5 g/mol → số mol Cu = 9.6 g / 63.5 g/mol = 0.151 mol. Vậy thể tích SO₂ = 0.151 mol x 22.4 L/mol = 3.38 L. Câu 7: Trong các chất $CH_4, HCN, CO_2, CH_2=CH_2, CH_3CH=O, Na_2CO_3, CH_3COONa, H_2NCH_2COOH$ có 6 hợp chất hữu cơ. Câu 8: Thành phần phần trăm về khối lượng của nguyên tố C trong $C_3H_8O$ là 60%.