Câu 22: Cho kim loại kẽm tác dụng với dung dịch HCl dư. Để điều chế được 1,12 lít khí hiđro (ở đktc) thì khối lượng kẽm cần dùng là bao nhiêu gam ?

Question

taismilehehe · Accepted Answer

Timi · Answer

Để giải bài toán này, ta cần sử dụng phương trình phản ứng giữa kẽm (Zn) và axit clohydric (HCl).

Phương trình phản ứng là:
$$ \text{Zn} + 2\text{HCl} \rightarrow \text{ZnCl}_2 + \text{H}_2 $$

Từ phương trình, ta thấy rằng 1 mol kẽm sẽ tạo ra 1 mol khí hiđro (H₂).

Theo điều kiện tiêu chuẩn (đktc), 1 mol khí hiđro có thể chiếm khoảng 22,4 lít. Vậy, ta có thể tính số mol khí hiđro mà chúng ta có:
$$ \text{Số mol H}_2 = \frac{V}{22,4} = \frac{1,12}{22,4} = 0,05 \text{ mol} $$

Theo phương trình phản ứng, số mol kẽm cần thiết để tạo ra 0,05 mol H₂ cũng là 0,05 mol.

Bây giờ, ta tính khối lượng kẽm cần dùng. Biết rằng khối lượng mol của kẽm (Zn) là 65 g/mol:
$$ \text{Khối lượng Zn} = \text{Số mol Zn} \times \text{Khối lượng mol Zn} = 0,05 \times 65 = 3,25 \text{ g} $$

Vậy, khối lượng kẽm cần dùng là 3,25 gam.

**Đáp án:** 3,25 gam kẽm.

Lê Minh Dũng · Answer

{"userId":5168846,"userName":"Yuan"}

Phương trình hóa học:$\text{Zn}+2\text{HCl}\rightarrow \text{ZnCl}_{2}+\text{H}_{2}\uparrow $

Số mol khí hiđro ($\text{H}_{2}$):$n_{\text{H}_{2}}=\frac{1,12}{22,4}=0,05\text{\ (mol)}$

Khối lượng kẽm ($\text{Zn}$) cần dùng:

Theo phương trình, số mol kẽm bằng số mol khí hiđro:$n_{\text{Zn}}=n_{\text{H}_{2}}=0,05\text{\ (mol)}$

Khối lượng kẽm là:$m_{\text{Zn}}=0,05\times 65=3,25\text{\ (gam)}$

Ninh Hoàng · Answer

{"userId":5168846,"userName":"Yuan"}

$$Zn+2HCl o ZnCl_2+H_2\uparrow$$

$$n_{H_2}=\frac{1,12}{22,4}=0,05\left(mol ight)$$

$$n_{Zn}=n_{H_2}=0,05\left(mol ight)$$

$$m_{Zn}=0,05.65=3,25\left(g ight)$$.