Câu 17: Cần bao nhiêu gam oxi để đốt cháy hết 1,5 mol lưu huỳnh?

Question

Khanh · Accepted Answer

{"userId":5168846,"userName":"Yuan"}

S + O2 -> SO2 (điều kiện: t°)

1 <---- 1 (mol)

1, 5 <------ 1, 5 (mol)

khối lượng oxi cần dùng để đốt cháy 1,5 mol lưu huỳnh là:

mO2= n.M = 1,5 . 32 = 48g

Timi · Answer

Để tính số gam oxy cần thiết để đốt cháy 1,5 mol lưu huỳnh, ta cần viết phương trình phản ứng cháy của lưu huỳnh.

Phương trình phản ứng cháy của lưu huỳnh với oxy là:

$$ \text{S} + \text{O}_2 \rightarrow \text{SO}_2 $$

Theo phương trình này, 1 mol lưu huỳnh (S) sẽ phản ứng với 1 mol oxy (O2) để tạo thành 1 mol điôxít lưu huỳnh (SO2).

Vậy, để đốt cháy 1,5 mol lưu huỳnh, cần:

$$ 1,5 \, \text{mol S} \times 1 \, \text{mol O}_2/\text{mol S} = 1,5 \, \text{mol O}_2 $$

Tiếp theo, chúng ta cần tính số gam oxy. Khối lượng mol của oxy (O2) là:

$$ 2 \times 16 \, \text{g/mol} = 32 \, \text{g/mol} $$

Do đó, khối lượng oxy cần thiết là:

$$ 1,5 \, \text{mol O}_2 \times 32 \, \text{g/mol} = 48 \, \text{g} $$

Vậy, cần 48 gam oxy để đốt cháy hết 1,5 mol lưu huỳnh.

**Đáp án: 48 gam**

nekochan12 · Answer

Huycindy · Answer

$m S + O_2 \xrightarrow{\mathit{t}^\circ} SO_2$ $\$
Theo phương trình:$\$
$m n_{O_2} = n_S = 1,5(mol)$ $\$
Khối lượng khí oxi cần dùng:$\$
$m m_{O_2} = 1,5 \cdot 32 = 48 (g)$

ft. Hoàng · Answer

Phương trình hóa học của phản ứng đốt cháy lưu huỳnh:

$ ext{S} + ext{O}_2 \xrightarrow{t^\circ} ext{SO}_2$

Theo phương trình hóa học, ta có tỉ lệ số mol:

$n_{ ext{O}_2} = n_{ ext{S}} = 1,5 ext{ mol}$

Khối lượng khí oxi cần dùng để đốt cháy hết lượng lưu huỳnh trên là:

$m_{ ext{O}_2} = 1,5 \cdot 32 = 48 ext{ g}$

Lê Minh Dũng · Answer

{"userId":5168846,"userName":"Yuan"}

Phương trình phản ứng: $S + O_2 \xrightarrow{t^o} SO_2$

Theo phương trình: $n_{O_2} = n_S = 1,5\text{ mol}$

Khối lượng oxi cần dùng: $m_{O_2} = 1,5 \times 32 = 48\text{ g}$