Cho hỗn hợp khí gồm $CH_4$ và $C_2H_4$ có tổng thể tích 11,2 lít (đktc). Dẫn hỗn hợp qua dung dịch brom dư thấy phản ứng vừa đủ 3,2 gam $Br_2$.

a) Viết phương trình phản ứng.
b) Tính thành phần % thể tích mỗi khí trong hỗn hợp.
c) Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp trên, tính thể tích $CO_2$ thu được (đktc).
Không nhận cách giải theo các bước hoặc 1,2,3

Question

Cho hỗn hợp khí gồm $CH_4$ và $C_2H_4$ có tổng thể tích 11,2 lít (đktc). Dẫn hỗn hợp qua dung dịch brom dư thấy phản ứng vừa đủ 3,2 gam $Br_2$.

a) Viết phương trình phản ứng.
b) Tính thành phần % thể tích mỗi khí trong hỗn hợp.
c) Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp trên, tính thể tích $CO_2$ thu được (đktc).
Không nhận cách giải theo các bước hoặc 1,2,3

Ninh Hoàng · Accepted Answer

{"userId":5432534,"userName":"E"}

$$n_{hh}=\frac{11,2}{22,4}=0,5\left(mol ight)$$

$$n_{Br_2}=\frac{3,2}{160}=0,02\left(mol ight)$$

a)

$$C_2H_4+Br_2 o C_2H_4Br_2$$

b)

$$n_{C_2H_4}=n_{Br_2}=0,02\left(mol ight)$$

$$V_{C_2H_4}=0,02.22,4=0,448\left(L ight)$$

$$V_{CH_4}=11,2-0,448=10,752\left(L ight)$$

$$\%V_{C_2H_4}=\frac{0,448}{11,2}.100=4\%$$

$$\%V_{CH_4}=100\%-4\%=96\%$$

c)

$$CH_4+2O_2\xrightarrow{t^o}CO_2+2H_2O$$ (1)

$$C_2H_4+3O_2\xrightarrow{t^o}2CO_2+2H_2O$$ (2)

$$n_{CH_4}=0,5-0,02=0,48\left(mol ight)$$

$$\left(1 ight)\Rightarrow n_{CO_2}=n_{CH_4}=0,48\left(mol ight)$$

$$\left(2 ight)\Rightarrow n_{CO_2}=2n_{C_2H_4}=2.0,02=0,04\left(mol ight)$$

$$\Sigma n_{CO_2}=0,48+0,04=0,52\left(mol ight)$$

$$V_{CO_2}=0,52.22,4=11,648\left(L ight)$$.

Timi · Answer

a) Phương trình phản ứng giữa metan ($CH_4$) và etylen ($C_2H_4$) với brom ($Br_2$) như sau:

- Đối với metan: 
$$ CH_4 + Br_2 \rightarrow CH_2Br_2 + HBr $$
- Đối với etylen:
$$ C_2H_4 + Br_2 \rightarrow C_2H_4Br_2 $$

b) Gọi thể tích của $CH_4$ là $V_{CH_4}$ và thể tích của $C_2H_4$ là $V_{C_2H_4}$. Ta có:
$$ V_{CH_4} + V_{C_2H_4} = 11,2 \, lít $$

Số mol của $Br_2$ phản ứng là:
$$ n_{Br_2} = \frac{3,2 \, gam}{160 \, g/mol} = 0,02 \, mol $$

Theo phương trình phản ứng, ta có:
- 1 mol $CH_4$ phản ứng với 1 mol $Br_2$
- 1 mol $C_2H_4$ phản ứng với 1 mol $Br_2$

Gọi $x$ là số mol của $CH_4$ và $y$ là số mol của $C_2H_4$. Ta có hệ phương trình:
1. $ x + y = 0,02 $
2. $ 22,4x + 22,4y = 11,2 $

Giải hệ phương trình này, ta có $x = 0,01$ mol (tương ứng với 5,6 lít $CH_4$) và $y = 0,01$ mol (tương ứng với 5,6 lít $C_2H_4$).

Thành phần phần trăm thể tích mỗi khí trong hỗn hợp:
$$ \% V_{CH_4} = \frac{5,6}{11,2} \times 100\% = 50\% $$
$$ \% V_{C_2H_4} = \frac{5,6}{11,2} \times 100\% = 50\% $$

c) Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp, số mol của $CO_2$ thu được sẽ là:
- Metan: $1 \, mol \, CH_4 \rightarrow 1 \, mol \, CO_2$.
- Etylen: $1 \, mol \, C_2H_4 \rightarrow 2 \, mol \, CO_2$.

Với $0,01 \, mol \, CH_4$ và $0,01 \, mol \, C_2H_4$, số mol $CO_2$ thu được là:
$$ n_{CO_2} = 0,01 + 2 \times 0,01 = 0,03 \, mol $$

Thể tích $CO_2$ thu được (đktc):
$$ V_{CO_2} = n_{CO_2} \times 22,4 \, lít/mol = 0,03 \times 22,4 = 0,672 \, lít $$

Tóm lại:
- Thành phần % thể tích của $CH_4$ là 50%, của $C_2H_4$ cũng là 50%.
- Thể tích $CO_2$ thu được là 0,672 lít.

Anh Trí · Answer

{"userId":5432534,"userName":"E"}

a)

$C_2H_4 + Br_2 ightarrow C_2H_4Br_2$

$CH_4 + 2O_2 \xrightarrow{t^\circ} CO_2 + 2H_2O$

$C_2H_4 + 3O_2 \xrightarrow{t^\circ} 2CO_2 + 2H_2O$

b)

$n_{hh} = \frac{11,2}{22,4} = 0,5$ mol

$n_{Br_2} = \frac{3,2}{160} = 0,02$ mol

Theo PTHH:

$n_{C_2H_4} = n_{Br_2} = 0,02$ mol

$n_{CH_4} = 0,5 - 0,02 = 0,48$ mol

$\%V_{C_2H_4} = \frac{0,02}{0,5} imes 100\% = 4\%$

$\%V_{CH_4} = 100\% - 4\% = 96\%$

c)

$n_{CO_2} = n_{CH_4} + 2n_{C_2H_4}$

$= 0,48 + 2 imes 0,02 = 0,52$ mol

$V_{CO_2} = 0,52 imes 22,4 = 11,648$ lít

Quỳnh Anh · Answer

{"userId":5432534,"userName":"E"}

Tóm tắt đề bài:

• Hỗn hợp khí: $CH_{4}$ và $C_{2}H_{4}$.

• $V_{hh} = 11,2$ lít (đktc).

• $m_{Br_2} = 3,2$ gam.

________________________________________

a) Viết phương trình phản ứng

Khi dẫn hỗn hợp qua dung dịch brom, chỉ có ethylene ($C_{2}H_{4}$) phản ứng vì có liên kết đôi, methane ($CH_{4}$) không phản ứng.

$C_{2}H_{4}+Br_{2}\rightarrow C_{2}H_{4}Br_{2}$

Khi đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp:

$CH_{4}+2O_{2}\xrightarrow{t^{\circ }}CO_{2}+2H_{2}O$

$C_{2}H_{4}+3O_{2}\xrightarrow{t^{\circ }}2CO_{2}+2H_{2}O$

________________________________________

b) Tính thành phần % thể tích mỗi khí trong hỗn hợp

• Số mol hỗn hợp khí:

$n_{hh} = \frac{11,2}{22,4} = 0,5$ (mol)

• Số mol Brom tham gia phản ứng:

$n_{Br_2} = \frac{3,2}{160} = 0,02$ (mol)

Dựa vào phương trình phản ứng với $Br_{2}$: $n_{C_2H_4} = n_{Br_2} = 0,02$ (mol).

• Tính % thể tích (tương ứng với % số mol):

$\%V_{C_2H_4} = \frac{0,02}{0,5} \times 100\% = \mathbf{4\%}$

$\%V_{CH_4} = 100\% - 4\% = \mathbf{96\%}$

________________________________________

c) Tính thể tích $CO_{2}$ thu được (đktc)

• Số mol mỗi khí trong hỗn hợp:

$n_{C_2H_4} = 0,02$ (mol)

$n_{CH_4} = 0,5 - 0,02 = 0,48$ (mol)

• Tính tổng số mol $CO_{2}$:

Từ phương trình đốt cháy:

$n_{CO_2} = n_{CH_4} + 2 \cdot n_{C_2H_4}$

$n_{CO_2} = 0,48 + 2 \cdot 0,02 = 0,52$ (mol)

• Thể tích $CO_{2}$ thu được:

$V_{CO_2} = 0,52 \times 22,4 = \mathbf{11,648}$ lít

Little Wolf / QC · Answer

{"userId":5432534,"userName":"E"}

Bạn tham khảo nhé ><

Cho hỗn hợp khí gồm $CH_4$ và $C_2H_4$ có tổng thể tích 11,2 lít (đktc). Dẫn hỗn hợp qua dung dịch brom dư thấy phản ứng vừa đủ 3,2 gam $Br_2$. a) Viết phương trình phản ứng. b) Tính thành phần % thể...