Giúp mình với! Bài 1:,a) Lắp ráp pin điện hoá Sn - Cu ở điều kiện chuẩn. Cho biết các giá trị thế điện cực,chuẩn: $E^0_{Sn^{2+}/Sn}=-0,137V$ và $E^0_{Cu^{2+}/Cu}=+0,340V.$ Sức điện động của pin điện,hóa trên là bao nhiêu vôn? (Làm tròn kết quả đến phần trăm).,b) Hãy giải thích trường hợp sau: Để bảo vệ vỏ tàu biển làm bằng thép, người ta gắn,chặt những tấm kẽm vào phần vỏ tàu ngâm trong nước biển.,Bài 2:,a) Viết các phương trình hóa học xảy ra trong các trường hợp sau:,- Potassium tác dụng với nước.,- Điện phân dung dịch NaCl bão hòa, có màng ngăn.,- Sodium tác dụng với chlorine.,- Trung hòa dung dịch NaOH bằng dung dịch HCl.,b) Cho 0,53 gam muối carbonate của kim loại nhóm IA tác dụng với dung dịch HCl,,thu được 123,95 mL khí $CO_2$ (đkc). Xác định công thức hóa học của muối.

Question

Dương Nhiên · Accepted Answer

{"userId":5421844,"userName":"Little Wolf / QC"}

Bài 1:

$a)$ Tính sức điện động của pin điện hóa Sn - Cu:

Ta có thế điện cực chuẩn của hai cặp oxi hóa - khử:

$o$$E^0_{Cu^{2+}/Cu} = +0,340V$ (Đóng vai trò cực dương - cathode)

$o$$E^0_{Sn^{2+}/Sn} = -0,137V$ (Đóng vai trò cực âm - anode)

Sức điện động chuẩn của pin ($E_{pin}^{0}$):

$E_{pin}^{0}=E_{cathode}^{0}-E_{anode}^{0}=0,340-(-0,137)=0,477V$

$-$Làm tròn kết quả đến phần trăm: $0,48V$.

$b)$ Giải thích việc gắn tấm kẽm vào vỏ tàu thủy bằng thép:

$-$Đây là phương pháp bảo vệ điện hóa (dùng vật hy sinh).

$-$Kẽm ($Zn$) là kim loại hoạt động mạnh hơn sắt ($Fe$ - thành phần chính của thép).

$-$Khi gắn kẽm vào vỏ tàu và ngâm trong nước biển (dung dịch chất điện li), sẽ tạo thành một pin điện hóa. Trong đó, kẽm đóng vai trò là cực âm (anode) và bị ăn mòn trước: $Zn \rightarrow Zn^{2+} + 2e^-$.

$-$Vỏ tàu bằng thép đóng vai trò là cực dương (cathode) và được bảo vệ, không bị ăn mòn.

Bài 2:

$a)$ Viết các phương trình hóa học:

$1$ Potassium tác dụng với nước:

$2K + 2H_2O \rightarrow 2KOH + H_2 \uparrow$

$2$ Điện phân dung dịch NaCl bão hòa, có màng ngăn:

$2NaCl + 2H_2O \xrightarrow{đpdd, có màng ngăn} 2NaOH + H_2 \uparrow + Cl_2 \uparrow$

$3$ Sodium tác dụng với chlorine:

$2Na + Cl_2 \xrightarrow{t^o} 2NaCl$

$4$ Trung hòa dung dịch NaOH bằng dung dịch HCl:

$NaOH + HCl \rightarrow NaCl + H_2O$

$b)$

Gọi công thức muối là $M_{2}CO_{3}$ ($M$ là kim loại nhóm IA).

Phương trình phản ứng:

$M_2CO_3 + 2HCl \rightarrow 2MCl + CO_2 \uparrow + H_2O$

Số mol khí $CO_{2}$ ở đkc ($25^oC, 1 bar$):

$n_{CO_2} = \frac{0,12395}{24,79} = 0,005$ (mol)

Theo phương trình:

$n_{M_2CO_3} = n_{CO_2} = 0,005$ (mol).

Khối lượng mol của muối $M_{2}CO_{3}$:

$M_{M_2CO_3} = \frac{0,53}{0,005} = 106$ (g/mol)

Ta có: $2 \cdot M + 60 = 106 \Rightarrow 2 \cdot M = 46 \Rightarrow M = 23$ (g/mol).

Vậy kim loại $M$ là Sodium (Na).Công thức hóa học của muối là: $Na_{2}CO_{3}$.

Timi · Answer

**Bài 1:**

a) Để tính sức điện động của pin điện hóa Sn - Cu, ta sử dụng công thức sau:

$$ E^0_{cell} = E^0_{catot} - E^0_{anot} $$

Trong đó:
- $ E^0_{catot} $ là thế điện cực chuẩn của phản ứng khử (Cu),
- $ E^0_{anot} $ là thế điện cực chuẩn của phản ứng oxi hóa (Sn).

Ta có:
- $ E^0_{Cu^{2+}/Cu} = +0,340 V $
- $ E^0_{Sn^{2+}/Sn} = -0,137 V $

Do đó:

$$ E^0_{cell} = 0,340 - (-0,137) = 0,340 + 0,137 = 0,477 V $$

Kết quả làm tròn đến phần trăm là:

**Sức điện động của pin điện hóa là 0,48 V.**

b) Giải thích việc sử dụng tấm kẽm để bảo vệ vỏ tàu biển làm bằng thép:

Kẽm có thế điện cực chuẩn thấp hơn thép (sắt), do đó khi gắn tấm kẽm vào vỏ tàu, kẽm sẽ bị oxi hóa dễ dàng hơn so với thép. Quá trình này bảo vệ thép khỏi quá trình ăn mòn. Kẽm sẽ bị ăn mòn và hình thành lớp bảo vệ cho thép, giữ cho vỏ tàu không bị hư hại.

---

**Bài 2:**

a) Các phương trình hóa học:

- Potassium tác dụng với nước:

$$ 2K + 2H_2O \rightarrow 2KOH + H_2 \uparrow $$

- Điện phân dung dịch NaCl bão hòa, có màng ngăn:

$$ 2NaCl \, (l) \rightarrow 2Na \, (l) + Cl_2 \, (g) $$

- Sodium tác dụng với chlorine:

$$ 2Na + Cl_2 \rightarrow 2NaCl $$

- Trung hòa dung dịch NaOH bằng dung dịch HCl:

$$ NaOH + HCl \rightarrow NaCl + H_2O $$

b) Để xác định công thức hóa học của muối carbonate của kim loại nhóm IA, ta bắt đầu từ phản ứng giữa muối carbonate và HCl:

$$ M_2CO_3 + 2HCl \rightarrow 2MCl + H_2O + CO_2 \uparrow $$

Theo dữ liệu, 0,53 gam muối carbonate phản ứng tạo ra 123,95 mL khí CO2.

Khối lượng CO2 thu được có thể tính bằng công thức:

$$ n = \frac{V}{22,4} = \frac{123,95}{1000} \times \frac{1}{22,4} \approx 0,00553 \, mol $$

Vì mỗi mol muối carbonate cho 1 mol CO2, số mol của muối là 0,00553 mol.

Khối lượng muối:

$$ m_{muối} = n \times M = 0,00553 \times M $$

Biết rằng 0,53 gam muối tương ứng với 0,00553 mol:

$$ 0,53 = 0,00553 \times M \Rightarrow M \approx 95,8 \, g/mol $$

Vì kim loại là nhóm IA, chúng ta có thể suy ra rằng công thức hóa học của muối là:

**Muối carbonate có công thức là $ Na_2CO_3 $.**