« CÂU HỎI Hóa Học · Lớp $10$ $...$

Để giải bài toán này, ta cần xác định số hạt cơ bản của hợp chất \(MX_3\). 1. **Xác định các loại hạt**: - Gọi số hạt mang điện (electron + proton) là \(e\). - Gọi số hạt không mang điện (neutron) là \(n\). - Ta có: \[ e + n = 196 \] - Theo đề bài, số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 60, tức là: \[ e = n + 60 \] 2. **Thay thế vào phương trình đầu tiên**: Thay \(e\) vào phương trình \(e + n = 196\): \[ (n + 60) + n = 196 \] \[ 2n + 60 = 196 \] \[ 2n = 196 - 60 \] \[ 2n = 136 \implies n = 68 \] Từ đó, ta tính được số hạt mang điện: \[ e = n + 60 = 68 + 60 = 128 \] 3. **Xác định số hạt mang điện trong nguyên tử M và X**: - Gọi số hạt mang điện trong nguyên tử M là \(e_M\) và trong nguyên tử X là \(e_X\). - Theo đề bài, số hạt mang điện trong nguyên tử M ít hơn số hạt mang điện trong nguyên tử X là 8 hạt: \[ e_M = e_X - 8 \] 4. **Tính số nguyên tử trong phân tử \(MX_3\)**: - Trong phân tử \(MX_3\), có 1 nguyên tử M và 3 nguyên tử X, do đó: \[ e_M + 3e_X = 128 \] 5. **Thay thế \(e_M\) vào phương trình**: Thay thế \(e_M = e_X - 8\) vào phương trình trên: \[ (e_X - 8) + 3e_X = 128 \] \[ 4e_X - 8 = 128 \] \[ 4e_X = 128 + 8 \] \[ 4e_X = 136 \implies e_X = 34 \] Từ đó, tính được \(e_M\): \[ e_M = e_X - 8 = 34 - 8 = 26 \] 6. **Kết luận**: - Số hạt mang điện trong nguyên tử M là 26, và trong nguyên tử X là 34. - Tổng số hạt cơ bản trong hợp chất \(MX_3\) đã được xác định là 196 và thỏa mãn các điều kiện của bài toán. **Đáp án**: Hợp chất \(MX_3\) có số hạt mang điện trong nguyên tử M là 26, trong nguyên tử X là 34.