Điền đúng sai
CÂU 9.
Để xác định hàm lượng Fe²⁺ trong một muối Mohr (có công thức (NH₄)₂SO₄·FeSO₄·6H₂O), người ta tiến hành thí nghiệm như sau:
Cân chính xác 5,00 gam muối Mohr, pha thành 100 mL dung dịch X.
Lấy chính xác 10 mL dung dịch X, thêm 5 mL dung dịch H₂SO₄ loãng nồng độ 20%, được dung dịch Y.
Chuẩn độ chính xác dung dịch Y bằng dung dịch chuẩn KMnO₄ 0,02 M.
Thực hiện chuẩn độ 3 lần, kết quả thu được như sau:

Thể tích dung dịch KMnO₄ (mL): 9,9 ; 10,1 ; 10,0

a) Dung dịch H₂SO₄ loãng được thêm vào nhằm tạo môi trường axit, giúp phản ứng xảy ra theo hướng tạo Mn²⁺.
b) Thời điểm kết thúc chuẩn độ là lúc dung dịch xuất hiện màu hồng ổn định khoảng 20 giây.
c) Khi để trong không khí lâu ngày thì hàm lượng FeSO₄ trong muối Mohr sẽ thay đổi.
d) Hàm lượng (% khối lượng) Fe²⁺ trong mẫu muối Mohr đem phân tích ở trên là 13,36%.

CÂU 10.
Để xác định hàm lượng Fe²⁺ trong một muối Mohr (có công thức (NH₄)₂SO₄·FeSO₄·6H₂O), người ta tiến hành thí nghiệm như sau:
Cân chính xác 10,0 gam muối Mohr, pha thành 100 mL dung dịch X.
Lấy chính xác 10 mL dung dịch X, thêm 5 mL dung dịch H₂SO₄ loãng nồng độ 20%, được dung dịch Y.
Chuẩn độ chính xác dung dịch Y bằng dung dịch chuẩn KMnO₄ 0,02 M.
Thực hiện chuẩn độ 3 lần, kết quả thu được như sau:

Thể tích dung dịch KMnO₄ (mL): 19,9 ; 20,1 ; 20,0

a) Dung dịch H₂SO₄ loãng được thêm vào nhằm tạo môi trường axit, giúp phản ứng xảy ra theo hướng tạo Mn²⁺.
b) Thời điểm kết thúc chuẩn độ là lúc dung dịch xuất hiện màu hồng ổn định khoảng 20 giây.
c) Khi để trong không khí lâu ngày thì hàm lượng FeSO₄ trong muối Mohr sẽ không thay đổi.
d) Hàm lượng (% khối lượng) Fe²⁺ trong mẫu muối Mohr đem phân tích ở trên là 11,2%.

CÂU 11.
Thép thường hay là thép cacbon là hợp kim của Fe và C (≤ 2%), nguyên tố khác rất ít hoặc không có.
Để xác định hàm lượng Fe trong một mẫu thép chứa Fe, C và Si người ta thực hiện thí nghiệm sau:
– Cân 10,00 gam mẫu thép vào 200 mL dung dịch H₂SO₄ 1M, đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 200,0 mL dung dịch X.
– Lấy 10,0 mL dung dịch X cho vào cốc thủy tinh, thêm tiếp dung dịch H₂SO₄ 1M (dư) rồi chuẩn độ bằng dung dịch KMnO₄ 0,1 M.

Kết thúc chuẩn độ, thể tích dung dịch KMnO₄ 0,1 M sử dụng qua 3 lần chuẩn độ như sau:
Lần 1: 16,6 mL
Lần 2: 16,4 mL
Lần 3: 16,5 mL

a) Hàm lượng Fe trong thép 98,0%.
b) Điểm tương đương là khi dung dịch trong cốc bắt đầu chuyển màu hồng tồn tại bền trong khoảng 20 giây.
c) Khi để mẫu thép trong không khí ẩm thì xảy ra hiện tượng ăn mòn điện hóa trong đó sắt đóng vai trò là catot.
d) Trong phản ứng chuẩn độ, KMnO₄ đóng vai trò là chất oxi hóa.

CÂU 12.
Tiến hành thí nghiệm xác định hàm lượng muối Fe(II) bằng dung dịch thuốc tím.
Bước 1: Dùng pipette hút chính xác 5 mL dung dịch FeSO₄ nồng độ a mol/L cho vào bình định mức 50 mL. Thêm nước cất vào bình định mức đến vạch, thu được 50 mL dung dịch Y.
Bước 2: Dùng pipette lấy 10,0 mL dung dịch Y cho vào bình tam giác, thêm khoảng 10 mL dung dịch H₂SO₄ 10% (lấy bằng ống đong).
Cho dung dịch KMnO₄ nồng độ 0,02 M vào burette, mở khóa burette, nhỏ từng giọt dung dịch KMnO₄ xuống bình tam giác, lắc đều.
Ban đầu dung dịch trong bình tam giác xuất hiện màu hồng rồi mất màu.
Tiếp tục chuẩn độ đến khi màu hồng tồn tại bền trong khoảng 20 giây thì dừng chuẩn độ.
Tiến hành 3 lần chuẩn độ, kết quả thu được như sau:

Thể tích KMnO₄ (mL): 8,7 ; 8,9 ; 8,8

a) Phương trình phản ứng chuẩn độ:
10FeSO₄ + 2KMnO₄ + 8H₂SO₄ → 5Fe₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + 2MnSO₄ + 8H₂O
b) Điểm tương đương là lúc dung dịch xuất hiện màu hồng ổn định khoảng 20 giây.
c) Tiến hành chuẩn độ ngược lại cho dung dịch KMnO₄ vào bình tam giác, dung dịch Y vào burette cũng thu được kết quả tương tự.
d) Giá trị của a là 0,88.

CÂU 13.
Chuẩn độ muối Fe(II) bằng dung dịch thuốc tím KMnO₄.

Chuẩn bị:
Hóa chất: các dung dịch KMnO₄ C₁ (M), H₂SO₄ 10%, FeSO₄ C₂ (M).
Dụng cụ: pipette 5 mL, burette 25 mL, bình tam giác 100 mL, ống đong 10 mL, bình tia nước cất, giá đỡ, kẹp càng cua.

Cách tiến hành:
– Dùng pipette lấy V₁ mL dung dịch FeSO₄ cho vào bình tam giác; dùng ống đong lấy thêm vào bình tam giác V₁ mL dung dịch H₂SO₄ 10%.
– Cho dung dịch KMnO₄ vào burette, điều chỉnh thể tích dung dịch trong burette về mức 0.
Mở khóa burette, nhỏ từng giọt dung dịch KMnO₄ xuống bình tam giác, lắc đều.

a) Phản ứng chuẩn độ là:
KMnO₄ + FeSO₄ + H₂SO₄ → MnSO₄ + K₂SO₄ + Fe₂(SO₄)₃ + H₂O
Tổng hệ số tối giản trong phương trình phản ứng là 36.

b) Khi dung dịch trong bình tam giác xuất hiện màu hồng bền trong khoảng 20 giây thì dừng chuẩn độ, ghi lại thể tích dung dịch KMnO₄ là V₂.
Tiến hành chuẩn độ 3 lần.

c) Có thể thực hiện phép chuẩn độ trên bằng cách dung dịch KMnO₄ ở bình tam giác và dung dịch FeSO₄ trong môi trường axit ở burette cũng cho kết quả tương tự.

d) Cân xác định hàm lượng nguyên tố sắt trong một viên thuốc bổ sung sắt.
Viên thuốc nặng 250 mg chứa nguyên tố sắt chỉ ở dạng muối Fe(II) cùng một số chất khác.
Kết quả kiểm nghiệm thấy lượng Fe(II) trong viên này phản ứng vừa đủ với 10,0 mL dung dịch KMnO₄ 0,04 M.
Phần trăm khối lượng của nguyên tố sắt trong viên thuốc trên là 44,8%.

Question

Điền đúng sai
CÂU 9.
Để xác định hàm lượng Fe²⁺ trong một muối Mohr (có công thức (NH₄)₂SO₄·FeSO₄·6H₂O), người ta tiến hành thí nghiệm như sau:
Cân chính xác 5,00 gam muối Mohr, pha thành 100 mL dung dịch X.
Lấy chính xác 10 mL dung dịch X, thêm 5 mL dung dịch H₂SO₄ loãng nồng độ 20%, được dung dịch Y.
Chuẩn độ chính xác dung dịch Y bằng dung dịch chuẩn KMnO₄ 0,02 M.
Thực hiện chuẩn độ 3 lần, kết quả thu được như sau:

Thể tích dung dịch KMnO₄ (mL): 9,9 ; 10,1 ; 10,0

a) Dung dịch H₂SO₄ loãng được thêm vào nhằm tạo môi trường axit, giúp phản ứng xảy ra theo hướng tạo Mn²⁺.
b) Thời điểm kết thúc chuẩn độ là lúc dung dịch xuất hiện màu hồng ổn định khoảng 20 giây.
c) Khi để trong không khí lâu ngày thì hàm lượng FeSO₄ trong muối Mohr sẽ thay đổi.
d) Hàm lượng (% khối lượng) Fe²⁺ trong mẫu muối Mohr đem phân tích ở trên là 13,36%.

CÂU 10.
Để xác định hàm lượng Fe²⁺ trong một muối Mohr (có công thức (NH₄)₂SO₄·FeSO₄·6H₂O), người ta tiến hành thí nghiệm như sau:
Cân chính xác 10,0 gam muối Mohr, pha thành 100 mL dung dịch X.
Lấy chính xác 10 mL dung dịch X, thêm 5 mL dung dịch H₂SO₄ loãng nồng độ 20%, được dung dịch Y.
Chuẩn độ chính xác dung dịch Y bằng dung dịch chuẩn KMnO₄ 0,02 M.
Thực hiện chuẩn độ 3 lần, kết quả thu được như sau:

Thể tích dung dịch KMnO₄ (mL): 19,9 ; 20,1 ; 20,0

a) Dung dịch H₂SO₄ loãng được thêm vào nhằm tạo môi trường axit, giúp phản ứng xảy ra theo hướng tạo Mn²⁺.
b) Thời điểm kết thúc chuẩn độ là lúc dung dịch xuất hiện màu hồng ổn định khoảng 20 giây.
c) Khi để trong không khí lâu ngày thì hàm lượng FeSO₄ trong muối Mohr sẽ không thay đổi.
d) Hàm lượng (% khối lượng) Fe²⁺ trong mẫu muối Mohr đem phân tích ở trên là 11,2%.

CÂU 11.
Thép thường hay là thép cacbon là hợp kim của Fe và C (≤ 2%), nguyên tố khác rất ít hoặc không có.
Để xác định hàm lượng Fe trong một mẫu thép chứa Fe, C và Si người ta thực hiện thí nghiệm sau:
– Cân 10,00 gam mẫu thép vào 200 mL dung dịch H₂SO₄ 1M, đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 200,0 mL dung dịch X.
– Lấy 10,0 mL dung dịch X cho vào cốc thủy tinh, thêm tiếp dung dịch H₂SO₄ 1M (dư) rồi chuẩn độ bằng dung dịch KMnO₄ 0,1 M.

Kết thúc chuẩn độ, thể tích dung dịch KMnO₄ 0,1 M sử dụng qua 3 lần chuẩn độ như sau:
Lần 1: 16,6 mL
Lần 2: 16,4 mL
Lần 3: 16,5 mL

a) Hàm lượng Fe trong thép > 98,0%.
b) Điểm tương đương là khi dung dịch trong cốc bắt đầu chuyển màu hồng tồn tại bền trong khoảng 20 giây.
c) Khi để mẫu thép trong không khí ẩm thì xảy ra hiện tượng ăn mòn điện hóa trong đó sắt đóng vai trò là catot.
d) Trong phản ứng chuẩn độ, KMnO₄ đóng vai trò là chất oxi hóa.

CÂU 12.
Tiến hành thí nghiệm xác định hàm lượng muối Fe(II) bằng dung dịch thuốc tím.
Bước 1: Dùng pipette hút chính xác 5 mL dung dịch FeSO₄ nồng độ a mol/L cho vào bình định mức 50 mL. Thêm nước cất vào bình định mức đến vạch, thu được 50 mL dung dịch Y.
Bước 2: Dùng pipette lấy 10,0 mL dung dịch Y cho vào bình tam giác, thêm khoảng 10 mL dung dịch H₂SO₄ 10% (lấy bằng ống đong).
Cho dung dịch KMnO₄ nồng độ 0,02 M vào burette, mở khóa burette, nhỏ từng giọt dung dịch KMnO₄ xuống bình tam giác, lắc đều.
Ban đầu dung dịch trong bình tam giác xuất hiện màu hồng rồi mất màu.
Tiếp tục chuẩn độ đến khi màu hồng tồn tại bền trong khoảng 20 giây thì dừng chuẩn độ.
Tiến hành 3 lần chuẩn độ, kết quả thu được như sau:

Thể tích KMnO₄ (mL): 8,7 ; 8,9 ; 8,8

a) Phương trình phản ứng chuẩn độ:
10FeSO₄ + 2KMnO₄ + 8H₂SO₄ → 5Fe₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + 2MnSO₄ + 8H₂O
b) Điểm tương đương là lúc dung dịch xuất hiện màu hồng ổn định khoảng 20 giây.
c) Tiến hành chuẩn độ ngược lại cho dung dịch KMnO₄ vào bình tam giác, dung dịch Y vào burette cũng thu được kết quả tương tự.
d) Giá trị của a là 0,88.

CÂU 13.
Chuẩn độ muối Fe(II) bằng dung dịch thuốc tím KMnO₄.

Chuẩn bị:
Hóa chất: các dung dịch KMnO₄ C₁ (M), H₂SO₄ 10%, FeSO₄ C₂ (M).
Dụng cụ: pipette 5 mL, burette 25 mL, bình tam giác 100 mL, ống đong 10 mL, bình tia nước cất, giá đỡ, kẹp càng cua.

Cách tiến hành:
– Dùng pipette lấy V₁ mL dung dịch FeSO₄ cho vào bình tam giác; dùng ống đong lấy thêm vào bình tam giác V₁ mL dung dịch H₂SO₄ 10%.
– Cho dung dịch KMnO₄ vào burette, điều chỉnh thể tích dung dịch trong burette về mức 0.
Mở khóa burette, nhỏ từng giọt dung dịch KMnO₄ xuống bình tam giác, lắc đều.

a) Phản ứng chuẩn độ là:
KMnO₄ + FeSO₄ + H₂SO₄ → MnSO₄ + K₂SO₄ + Fe₂(SO₄)₃ + H₂O
Tổng hệ số tối giản trong phương trình phản ứng là 36.

b) Khi dung dịch trong bình tam giác xuất hiện màu hồng bền trong khoảng 20 giây thì dừng chuẩn độ, ghi lại thể tích dung dịch KMnO₄ là V₂.
Tiến hành chuẩn độ 3 lần.

c) Có thể thực hiện phép chuẩn độ trên bằng cách dung dịch KMnO₄ ở bình tam giác và dung dịch FeSO₄ trong môi trường axit ở burette cũng cho kết quả tương tự.

d) Cân xác định hàm lượng nguyên tố sắt trong một viên thuốc bổ sung sắt.
Viên thuốc nặng 250 mg chứa nguyên tố sắt chỉ ở dạng muối Fe(II) cùng một số chất khác.
Kết quả kiểm nghiệm thấy lượng Fe(II) trong viên này phản ứng vừa đủ với 10,0 mL dung dịch KMnO₄ 0,04 M.
Phần trăm khối lượng của nguyên tố sắt trong viên thuốc trên là 44,8%.

I love ....... · Accepted Answer

Đáp án: a, S

b, Đ

c, S

d, S

Giải thích các bước giải:

a, Sai vì khi chuẩn độ, dung dịch KMnO4 sẽ phản ứng và mất màu đi màu hồng

b, Đúng vì FeSO4 oxi hóa thành Fe2(SO4)3 hay Fe2+ thành Fe3+

c, Sai vì chất sản phẩm không có MnO2 mà là MnSO4 và phương trình đúng là

10FeSO4 + 2KMnO4 + 8H2SO4→ 5Fe2(SO4)3 + K2SO4 + 2MnSO4 + 8H2O

d, Sai vì

10FeSO4 + 2KMnO4 + 8H2SO4→ 5Fe2(SO4)3 + K2SO4 + 2MnSO4 + 8H2O

0,001 0,0002

Số mol KMnO4 là : 0,0002 mol

Số mol FeSO4 là : 0,001 mol

Số mol FeSO4 trong 100ml dung dịch X là : 0,01 mol

Khối lượng Fe2+ trong mẫu muối Mohr là : 0,56 g

%Fe2+ trong mẫu muối: 11.2%

Timi · Answer

**CÂU 9:**

a) Đúng. Dung dịch H₂SO₄ loãng được thêm vào nhằm tạo môi trường axit, giúp phản ứng xảy ra theo hướng tạo Mn²⁺.

b) Đúng. Thời điểm kết thúc chuẩn độ là lúc dung dịch xuất hiện màu hồng ổn định khoảng 20 giây.

c) Sai. Khi để trong không khí lâu ngày thì hàm lượng FeSO₄ trong muối Mohr sẽ thay đổi do oxi hóa thành Fe³⁺.

d) Sai. Hàm lượng (% khối lượng) Fe²⁺ trong mẫu muối Mohr đem phân tích không phải là 13,36%.

---

**CÂU 10:**

a) Đúng. Dung dịch H₂SO₄ loãng được thêm vào nhằm tạo môi trường axit, giúp phản ứng xảy ra theo hướng tạo Mn²⁺.

b) Đúng. Thời điểm kết thúc chuẩn độ là lúc dung dịch xuất hiện màu hồng ổn định khoảng 20 giây.

c) Sai. Khi để trong không khí lâu ngày thì hàm lượng FeSO₄ trong muối Mohr sẽ thay đổi do oxi hóa thành Fe³⁺.

d) Đúng. Hàm lượng (% khối lượng) Fe²⁺ trong mẫu muối Mohr đem phân tích ở trên là 11,2%.

---

**CÂU 11:**

a) Đúng. Hàm lượng Fe trong thép > 98,0%.

b) Đúng. Điểm tương đương là khi dung dịch trong cốc bắt đầu chuyển màu hồng tồn tại bền trong khoảng 20 giây.

c) Đúng. Khi để mẫu thép trong không khí ẩm thì xảy ra hiện tượng ăn mòn điện hóa trong đó sắt đóng vai trò là catot.

d) Đúng. Trong phản ứng chuẩn độ, KMnO₄ đóng vai trò là chất oxi hóa.

---

**CÂU 12:**

a) Đúng. Phương trình phản ứng chuẩn độ là:
10FeSO₄ + 2KMnO₄ + 8H₂SO₄ → 5Fe₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + 2MnSO₄ + 8H₂O.

b) Đúng. Điểm tương đương là lúc dung dịch xuất hiện màu hồng ổn định khoảng 20 giây.

c) Đúng. Tiến hành chuẩn độ ngược lại cho dung dịch KMnO₄ vào bình tam giác, dung dịch Y vào burette cũng thu được kết quả tương tự.

d) Đúng. Giá trị của a là 0,88.

---

**CÂU 13:**

a) Sai. Tổng hệ số tối giản trong phương trình phản ứng không phải là 36.

b) Đúng. Khi dung dịch trong bình tam giác xuất hiện màu hồng bền trong khoảng 20 giây thì dừng chuẩn độ, ghi lại thể tích dung dịch KMnO₄ là V₂.

c) Đúng. Có thể thực hiện phép chuẩn độ trên bằng cách dung dịch KMnO₄ ở bình tam giác và dung dịch FeSO₄ trong môi trường axit ở burette cũng cho kết quả tương tự.

d) Đúng. Phần trăm khối lượng của nguyên tố sắt trong viên thuốc trên là 44,8%.

Điền đúng sai CÂU 9. Để xác định hàm lượng Fe²⁺ trong một muối Mohr (có công thức (NH₄)₂SO₄·FeSO₄·6H₂O), người ta tiến hành thí nghiệm như sau: Cân chính xác 5,00 gam muối Mohr, pha thành 100 mL dung d...