« CÂU HỎI Hóa Học · Lớp $10$ $...$

Để giải bài tập này, ta sẽ phân tích từng yêu cầu một: **a/** Nguyên tử của nguyên tố X có tổng số e trên phân lớp s là 5. Điều này có nghĩa là nguyên tử X có 5 electron ở phân lớp s. Do đó, cấu hình electron của nguyên tố X sẽ là: - 1s² 2s² 2p¹ (đối với nguyên tố B (boron), có tổng số electron là 5). **b/** Nguyên tử nguyên tố Y có electron cuối cùng điền vào phân lớp 4s¹. Điều này có nghĩa là nguyên tố Y có cấu hình electron kết thúc ở phân lớp 4s với 1 electron. Cấu hình electron của nguyên tố Y sẽ là: - 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s¹ (đối với nguyên tố K (kalium), có tổng số electron là 19). **c/** Ion A' có tổng số hạt (p, n, e) là 33, trong ion này số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 9 hạt. Gọi số proton là p, số neutron là n, số electron là e. Ta có: - Tổng số hạt: p + n + e = 33. - Hạt mang điện (proton) nhiều hơn hạt không mang điện (neutron) là 9: p - n = 9. Giải hệ phương trình trên: 1. Từ phương trình thứ hai, ta có: p = n + 9. 2. Thay vào phương trình đầu tiên: (n + 9) + n + e = 33. => 2n + e + 9 = 33 => 2n + e = 24 => e = 24 - 2n. Với p, n, e là các số nguyên dương và trong ion, số electron (e) sẽ nhỏ hơn số proton (p). Từ đó, ta có thể tìm được các giá trị. Giả sử n = 7 thì: - p = 16, e = 10 (Ion S^2-, có tổng số hạt là 33). **d/** Tổng số hạt cơ bản trong ion B³⁻ là 49, trong nguyên tử số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 14 hạt. Gọi số proton là p, số neutron là n, số electron là e. Ta có: - Tổng số hạt: p + n + e = 49. - Hạt mang điện (proton) nhiều hơn hạt không mang điện (neutron) là 14: p - n = 14. Giải hệ phương trình: 1. Từ phương trình thứ hai, ta có: p = n + 14. 2. Thay vào phương trình đầu tiên: (n + 14) + n + e = 49. => 2n + e + 14 = 49 => 2n + e = 35 => e = 35 - 2n. Giả sử n = 10 thì: - p = 24, e = 15 (Ion P^3-, có tổng số hạt là 49). Tóm lại: - a/ X: 1s² 2s² 2p¹. - b/ Y: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s¹. - c/ A': S^2- (16 proton, 17 neutron, 10 electron). - d/ B³⁻: P^3- (24 proton, 10 neutron, 15 electron).