Đáp án $+$ Giải thích

$n_X = \frac{4,958}{24,79} = 0,2 \text{ mol}$

Khối lượng bình $KMnO_4$ tăng chính là khối lượng của hai alkene bị hấp thụ:

$m_X = 7,0 \text{ g}$

a.

Khối lượng mol trung bình của hỗn hợp X:

$\bar{M}_X = \frac{7,0}{0,2} = 35 \text{ g/mol}$

Công thức chung của hai alkene là $C_{\bar{n}}H_{2\bar{n}}$.

$14\bar{n} = 35$

$\bar{n} = 2,5$

Do hai alkene là đồng đẳng kế tiếp nên công thức phân tử của hai alkene là $C_2H_4$ và $C_3H_6$.

Công thức cấu tạo:

$C_2H_4$: $CH_2=CH_2$

$C_3H_6$: $CH_2=CH-CH_3$

b.

Gọi $x$ và $y$ lần lượt là số mol của $C_2H_4$ và $C_3H_6$ trong hỗn hợp X.

Ta có:

$x + y = 0,2$

$28x + 42y = 7,0$

Giải hệ trên ta được:

$x = 0,1 \text{ mol}$

$y = 0,1 \text{ mol}$

Phần trăm số mol của mỗi chất trong hỗn hợp X:

$\%n_{C_2H_4} = \frac{0,1}{0,2} \cdot 100\% = 50\%$

$\%n_{C_3H_6} = 100\% - 50\% = 50\%$

c.

Bảo toàn nguyên tố C, số mol $CO_2$ thu được khi đốt cháy X:

$n_{CO_2} = 2x + 3y = 2 \cdot 0,1 + 3 \cdot 0,1 = 0,5 \text{ mol}$

Số mol $NaOH$:

$n_{NaOH} = 0,5 \cdot 1,8 = 0,9 \text{ mol}$

Tỉ lệ phản ứng:

$T = \frac{n_{NaOH}}{n_{CO_2}} = \frac{0,9}{0,5} = 1,8$

Vì $1 < T < 2$ nên phản ứng tạo ra 2 muối là $NaHCO_3$ và $Na_2CO_3$.

Gọi $a$ và $b$ lần lượt là số mol của $NaHCO_3$ và $Na_2CO_3$.

Ta có:

$a + b = 0,5$

$a + 2b = 0,9$

Giải hệ trên ta được:

$a = 0,1 \text{ mol}$

$b = 0,4 \text{ mol}$

Khối lượng muối thu được:

$m_{\text{muối}} = m_{NaHCO_3} + m_{Na_2CO_3} = 0,1 \cdot 84 + 0,4 \cdot 106 = 50,8 \text{ g}$