Đáp án $+$ Giải thích

$n_{CO_2} = \frac{43,56}{44} = 0,99 \text{ mol}$

$n_{H_2O} = \frac{20,43}{18} = 1,135 \text{ mol}$

Đốt cháy alkene thu được số mol $CO_2$ bằng số mol $H_2O$.

Đốt cháy $H_2$ chỉ thu được $H_2O$.

Số mol $H_2$ trong hỗn hợp ban đầu:

$n_{H_2} = n_{H_2O} - n_{CO_2} = 1,135 - 0,99 = 0,145 \text{ mol}$

Số mol hai alkene trong hỗn hợp ban đầu:

$n_{\text{alkene}} = 0,425 - 0,145 = 0,28 \text{ mol}$

Số nguyên tử C trung bình của hai alkene:

$\bar{n} = \frac{n_{CO_2}}{n_{\text{alkene}}} = \frac{0,99}{0,28} \approx 3,54$

Do hai alkene là đồng đẳng kế tiếp nên công thức phân tử của hai alkene là $C_3H_6$ và $C_4H_8$.

Gọi $x$ và $y$ lần lượt là số mol của $C_3H_6$ và $C_4H_8$ trong hỗn hợp ban đầu.

Ta có:

$x + y = 0,28$

$3x + 4y = 0,99$

Giải hệ trên ta được:

$x = 0,13 \text{ mol}$

$y = 0,15 \text{ mol}$

Tổng khối lượng hỗn hợp ban đầu:

$m = m_C + m_H = 0,99 \cdot 12 + 1,135 \cdot 2 = 14,15 \text{ g}$

Phần trăm khối lượng của các chất trong hỗn hợp ban đầu:

$\%m_{H_2} = \frac{0,145 \cdot 2}{14,15} \cdot 100\% \approx 2,05\%$

$\%m_{C_3H_6} = \frac{0,13 \cdot 42}{14,15} \cdot 100\% \approx 38,59\%$

$\%m_{C_4H_8} = 100\% - 2,05\% - 38,59\% = 59,36\%$