Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp gồm:

0,10 mol HCOOCH3

0,15 mol CH3COOC2H5

Tính:

a) Thể tích CO2 (đktc).

b) Khối lượng H2O.

Question

Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp gồm:

0,10 mol HCOOCH3

0,15 mol CH3COOC2H5

Tính:

a) Thể tích CO2 (đktc).

b) Khối lượng H2O.

Kim Ngọc Hằng · Accepted Answer

a) Thể tích $CO_2$ thu được (đktc)

Công thức phân tử của các chất:

$ ext{HCOOCH}_3$: $ ext{C}_2 ext{H}_4 ext{O}_2$

$ ext{CH}_3 ext{COOC}_2 ext{H}_5$: $ ext{C}_4 ext{H}_8 ext{O}_2$

Bảo toàn nguyên tố $ ext{C}$:

$n_{ ext{CO}_2} = 2 \cdot n_{ ext{HCOOCH}_3} + 4 \cdot n_{ ext{CH}_3 ext{COOC}_2 ext{H}_5}$

$n_{ ext{CO}_2} = 2 \cdot 0{,}10 + 4 \cdot 0{,}15 = 0{,}8 ext{ mol}$

Thể tích $ ext{CO}_2$ (đktc):

$V_{ ext{CO}_2} = 0{,}8 \cdot 22{,}4 = 17{,}92 ext{ lít}$

b) Khối lượng $ ext{H}_2 ext{O}$ thu được

Bảo toàn nguyên tố $ ext{H}$:

$n_{ ext{H}_2 ext{O}} = \frac{4 \cdot n_{ ext{HCOOCH}_3} + 8 \cdot n_{ ext{CH}_3 ext{COOC}_2 ext{H}_5}}{2}$

$n_{ ext{H}_2 ext{O}} = \frac{4 \cdot 0{,}10 + 8 \cdot 0{,}15}{2} = 0{,}8 ext{ mol}$

Khối lượng $ ext{H}_2 ext{O}$:

$m_{ ext{H}_2 ext{O}} = 0{,}8 \cdot 18 = 14{,}4 ext{ g}$

Timi · Answer

Để giải bài toán này, chúng ta sẽ tiến hành các bước như sau:

1. **Viết phương trình phản ứng đốt cháy cho từng chất:**

a) Đối với HCOOCH3 (metyl formiat):
   $$
   HCOOCH_3 + 2O_2 \rightarrow 2CO_2 + 2H_2O
   $$
   Từ phương trình này, 1 mol HCOOCH3 sẽ tạo ra 2 mol CO2 và 2 mol H2O.

b) Đối với CH3COOC2H5 (etyl axetat):
   $$
   CH_3COOC_2H_5 + 3O_2 \rightarrow 2CO_2 + 3H_2O
   $$
   Từ phương trình này, 1 mol CH3COOC2H5 sẽ tạo ra 2 mol CO2 và 3 mol H2O.

2. **Tính số mol CO2 và H2O sinh ra từ từng chất:**

a) Từ HCOOCH3:
   - Số mol CO2 = $ 0.10 \, mol \times 2 = 0.20 \, mol $
   - Số mol H2O = $ 0.10 \, mol \times 2 = 0.20 \, mol $

b) Từ CH3COOC2H5:
   - Số mol CO2 = $ 0.15 \, mol \times 2 = 0.30 \, mol $
   - Số mol H2O = $ 0.15 \, mol \times 3 = 0.45 \, mol $

3. **Tổng hợp số mol CO2 và H2O từ cả hai chất:**

- Tổng số mol CO2 = $ 0.20 + 0.30 = 0.50 \, mol $
   - Tổng số mol H2O = $ 0.20 + 0.45 = 0.65 \, mol $

4. **Tính thể tích CO2 (đktc):**
   Theo định luật lý tưởng, 1 mol khí ở điều kiện tiêu chuẩn (đktc) có thể tích khoảng 22.4 L.
   $$
   Thể tích \, CO_2 = 0.50 \, mol \times 22.4 \, L/mol = 11.2 \, L
   $$

5. **Tính khối lượng H2O:**
   Khối lượng mol của H2O = 18 g/mol.
   $$
   Khối lượng \, H_2O = 0.65 \, mol \times 18 \, g/mol = 11.7 \, g
   $$

**Kết quả:**
a) Thể tích CO2 (đktc) là: 11.2 L

b) Khối lượng H2O là: 11.7 g

Huycindy · Answer

$\mathrm{HCOOCH_3 + 2O_2 \xrightarrow{t^\circ} 2CO_2 + 2H_2O}$
$\mathrm{CH_3COOC_2H_5 + 5O_2 \xrightarrow{t^\circ} 4CO_2 + 4H_2O}$
Ta có:
$n_{\mathrm{CO_2}} = 2 . n_{\mathrm{HCOOCH_3}} + 4 . n_{\mathrm{CH_3COOC_2H_5}} = 2 . 0,10 + 4 . 0,15 = 0,8\ \mathrm{(mol)}$.
$n_{\mathrm{H_2O}} = n_{\mathrm{CO_2}} = 0,8\ \mathrm{(mol)}$ (do các ester đều no, đơn chức, mạch hở).
$a)$ $V_{\mathrm{CO_2}} = 0,8 . 22,4 = 17,92\ \mathrm{(l)}$.
$b)$ $m_{\mathrm{H_2O}} = 0,8 . 18 = 14,4\ \mathrm{(g)}$.