Thủy phân hoàn toàn 14,8 g este X cần vừa đủ 200 ml dung dịch NaOH 1M.

Tính:

a) Khối lượng muối.

b) Khối lượng ancol.

Question

Thủy phân hoàn toàn 14,8 g este X cần vừa đủ 200 ml dung dịch NaOH 1M.

Tính:

a) Khối lượng muối.

b) Khối lượng ancol.

Kim Anh Ngân · Accepted Answer

Số mol $ ext{NaOH}$ đã dùng:

$n_{ ext{NaOH}} = 0{,}2 \cdot 1 = 0{,}2 ext{ mol}$

Vì $X$ là este đơn chức, phản ứng thủy phân có dạng:

$ ext{Este} + ext{NaOH} ightarrow ext{Muối} + ext{Ancol}$

Khối lượng mol trung bình của este $X$:

$M_X = \frac{14{,}8}{0{,}2} = 74 ext{ g/mol}$

Công thức phân tử của este $X$ là $ ext{C}_3 ext{H}_6 ext{O}_2$.

Các công thức cấu tạo thỏa mãn của $X$:

$ ext{HCOOC}_2 ext{H}_5$ (etyl fomat)

$ ext{CH}_3 ext{COOCH}_3$ (metyl axetat)

Trường hợp 1: $X$ là $ ext{HCOOC}_2 ext{H}_5$

Phương trình phản ứng:

$ ext{HCOOC}_2 ext{H}_5 + ext{NaOH} ightarrow ext{HCOONa} + ext{C}_2 ext{H}_5 ext{OH}$

a) Khối lượng muối ($ ext{HCOONa}$):

$n_{ ext{HCOONa}} = n_{ ext{NaOH}} = 0{,}2 ext{ mol}$

$m_{ ext{HCOONa}} = 0{,}2 \cdot 68 = 13{,}6 ext{ g}$

b) Khối lượng ancol ($ ext{C}_2 ext{H}_5 ext{OH}$):

$n_{ ext{C}_2 ext{H}_5 ext{OH}} = n_{ ext{NaOH}} = 0{,}2 ext{ mol}$

$m_{ ext{C}_2 ext{H}_5 ext{OH}} = 0{,}2 \cdot 46 = 9{,}2 ext{ g}$

Trường hợp 2: $X$ là $ ext{CH}_3 ext{COOCH}_3$

Phương trình phản ứng:

$ ext{CH}_3 ext{COOCH}_3 + ext{NaOH} ightarrow ext{CH}_3 ext{COONa} + ext{CH}_3 ext{OH}$

a) Khối lượng muối ($ ext{CH}_3 ext{COONa}$):

$n_{ ext{CH}_3 ext{COONa}} = n_{ ext{NaOH}} = 0{,}2 ext{ mol}$

$m_{ ext{CH}_3 ext{COONa}} = 0{,}2 \cdot 82 = 16{,}4 ext{ g}$

b) Khối lượng ancol ($ ext{CH}_3 ext{OH}$):

$n_{ ext{CH}_3 ext{OH}} = n_{ ext{NaOH}} = 0{,}2 ext{ mol}$

$m_{ ext{CH}_3 ext{OH}} = 0{,}2 \cdot 32 = 6{,}4 ext{ g}$

Timi · Answer

Để giải bài toán này, chúng ta cần áp dụng phản ứng thủy phân este và các định luật về nồng độ dung dịch.

**Thông tin cho bài toán:**
- Khối lượng este X: 14,8 g
- Dung dịch NaOH: 200 ml, 1M (có nghĩa là 1 mol NaOH trong 1 lít dung dịch)

**Bước 1: Tính số mol NaOH.**

Số mol NaOH = nồng độ (mol/l) × thể tích (lít)
$$
\text{số mol NaOH} = 1 \text{ mol/l} \times 0,2 \text{ l} = 0,2 \text{ mol}
$$

**Bước 2: Phản ứng thủy phân este.**

Giả sử phản ứng thủy phân este X là:
$$
RCOOR&#x27; + NaOH \rightarrow RCOONa + R&#x27;OH
$$
Với tỉ lệ phản ứng là 1:1, tức là 1 mol este phản ứng với 1 mol NaOH.

Vì vậy, số mol của este X là 0,2 mol.

**Bước 3: Tính khối lượng muối.**

Muối được tạo ra trong phản ứng là RCOONa. Khối lượng muối (RCOONa) được tính bằng công thức:
$$
\text{Khối lượng muối} = \text{số mol muối} \times \text{khối lượng mol muối}
$$

Ta cần biết khối lượng mol của muối. Giả sử RCOONa có công thức chung M = (M của RCOO + M của Na). Nhưng do không có thông tin cụ thể về este X, ta chỉ có thể nói rằng khối lượng muối sẽ là 0,2 mol × M.

Do đó, chúng ta không thể tính chính xác khối lượng muối mà không biết M. Tuy nhiên, khối lượng muối sẽ là:
$$
\text{Khối lượng muối} = 0,2 \text{ mol} \times M
$$

**Bước 4: Tính khối lượng ancol.**

Khối lượng ancol (R&#x27;OH) cũng tương tự được tính:
$$
\text{Khối lượng ancol} = \text{số mol ancol} \times \text{khối lượng mol ancol}
$$
Vì số mol ancol cũng là 0,2 mol.

Tương tự như trên, khối lượng ancol sẽ là:
$$
\text{Khối lượng ancol} = 0,2 \text{ mol} \times M_{R&#x27;OH}
$$

**Kết luận:**

a) Khối lượng muối phụ thuộc vào khối lượng mol của muối. Nếu biết R và R&#x27;, ta có thể tính được.

b) Khối lượng ancol cũng tương tự như trên, phụ thuộc vào khối lượng mol của ancol.

Vì không có thông tin cụ thể về este X, chúng ta không thể tính chính xác khối lượng muối và khối lượng ancol mà chỉ có thể đưa ra công thức tổng quát.

Huycindy · Answer

$\mathrm{RCOOR&#x27; + NaOH \xrightarrow{t^\circ} RCOONa + R&#x27;OH}$
Ta có:
$n_{\mathrm{NaOH}} = 0,2 . 1 = 0,2\ \mathrm{(mol)}$.
$M_{\mathrm{X}} = \dfrac{14,8}{0,2} = 74\ \mathrm{(g/mol)}$ $\rightarrow$ $\mathrm{X}$: $\mathrm{HCOOC_2H_5}$.
$a)$ $m_{\mathrm{HCOONa}} = 0,2 . 68 = 13,6\ \mathrm{(g)}$.
$b)$ $m_{\mathrm{C_2H_5OH}} = 0,2 . 46 = 9,2\ \mathrm{(g)}$.