Zn + H2SO4 đặc → ZnSO4 + S + H2O | Zn + H2SO4 ra S

Zn + H₂SO₄ đặc → ZnSO₄ + S + H₂O là phản ứng oxi hóa - khử quan trọng, trong đó kẽm khử lưu huỳnh từ số oxi hóa +6 xuống 0. Bài viết phân tích điều kiện phản ứng, vai trò chất oxi hóa - chất khử, cân bằng phương trình theo phương pháp thăng bằng electron và hướng dẫn giải các dạng bài tập vận dụng thường gặp về phản ứng Zn + H₂SO₄ ra S.

Phương trình phản ứng Zn + H₂SO₄ ra S

3Zn + 4H₂SO₄ đặc → 3ZnSO₄ + S + 4H₂O

Điều kiện phản ứng Zn + H₂SO₄ ra S

- Dung dịch H₂SO₄ đặc

Cách thực hiện phản ứng Zn + H₂SO₄ ra S

Cho kim loại kẽm tác dụng với dung dịch axit sunfric đặc

Hiện tượng nhận biết phản ứng Zn + H₂SO₄ ra S

Kim loại tan dần tạo thành dung dịch không màu và kết tủa màu vàng.

Bạn có biết

Khi cho kẽm tác dụng với axit sunfuric đặc nóng có thể tạo ra sản phẩm khử là khí SO₂; H₂S và S.

Xem thêm: Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học online

Ví dụ minh họa

Ví dụ 1: Cho phản ứng sau: Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + S + H₂O

Tổng hệ số tối giản của phản ứng trên là:

A. 12    B. 14    C. 15    D. 16

Đáp số C

Hướng dẫn giải:

3Zn + 4H₂SO₄ → 3ZnSO₄ + S + 4H₂O

Ví dụ 2: Khi cho Zn tác dụng với axit sunfuric đặc nóng thu được 3,2 g kết tủa màu vàng. Khối lượng muối thu được sau phản ứng là:

A. 32,2g    B. 16,1g    C. 48,3 g    D. 12,8 g

Đáp án C

Hướng dẫn giải:

3Zn + 4H₂SO₄ → 3ZnSO₄ + S + 4H₂O

n_ZnSO4 = 3n_S = 0,3 mol ⇒ m_ZnSO4 = 161.0,3 = 48,3 g

Ví dụ 3: Khi cho Zn tác dụng với axit sunfuric đặc nóng, không thấy có khí thoát ra. Sản phẩm khử của phản ứng là

A. H₂    B. SO₂    C. S    D. Cả B và C

Đáp án C

Hướng dẫn giải:

3Zn + 4H₂SO₄ → 3ZnSO₄ + S + 4H₂O

Xem thêm các phương trình hóa học hay khác:

• 2Zn + O₂ → 2ZnO
• Zn + Cl₂ → ZnCl₂
• Zn + Br₂ → ZnBr₂
• Zn + I₂ → ZnI₂
• Zn + S → ZnS
• Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂
• Zn + 2H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂
• Zn + 2H₃PO₄ → Zn₃(PO₄)₂ + 3H₂
• Zn + 4HNO₃ → Zn(NO₃)₂ + 2NO₂ + 2H₂O
• 4Zn + 10HNO₃ → 4Zn(NO₃)₂ + NH₄NO₃ + 3H₂O
• 5Zn + 12HNO₃ → 5Zn(NO₃)₂ + N₂+ 6H₂O
• 4Zn + 10HNO₃ → 4Zn(NO₃)₂ + N₂O + 5H₂O
• 3Zn + 8HNO₃ → 3Zn(NO₃)₂ + 2NO + 4H₂O
• Zn + 2H₂SO₄ → ZnSO₄ + SO₂ + 2H₂O
• 4Zn + 5H₂SO₄ → 4ZnSO₄ + H₂S + 4H₂O
• Zn + 2CH₃COOH → (CH₃COO)₂Zn + H₂
• Zn + 2FeCl₃ → ZnCl₂ + 2FeCl₂
• Zn + 2Fe(NO₃)₃ → Zn(NO₃)₂ + 2Fe(NO₃)₂
• Zn + 2Fe₂(SO₄)₃ → ZnSO₄ + 2FeSO₄
• 3Zn + 2Fe₂(SO₄)₃ → 3ZnSO₄ + 2Fe
• 3Zn + 2Fe(NO₃)₃ → 3Zn(NO₃)₂ + 2Fe
• 3Zn + 2FeCl₃ → 3ZnCl₂ + 2Fe
• Zn + CuCl₂ → ZnCl₂ + Cu
• Zn + Cu(NO₃)₂ → Zn(NO₃)₂ + Cu
• Zn + CuSO₄ → ZnSO₄ + Cu
• Zn + PbSO₄ → ZnSO₄ + Pb
• Zn + Pb(NO₃)₂ → Zn(NO₃)₂ + Pb
• Zn + 2AgNO₃ → Zn(NO₃)₂ + Ag
• 8NaNO₃ + 7NaOH + 4Zn → 2H₂O + NH₃+4Na₂ZnO₂
• 2NaOH + Zn → Na₂ZnO₂ + H₂
• ZnO + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂O
• ZnO + 2NaOH → Na₂ZnO₂ + H₂O
• Zn(OH)₂ + 2HCl → ZnCl₂ + 2H₂O
• Zn(OH)₂ ↓+ 2NaOH → Na₂ZnO₂ + 2H₂O
• ZnS + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂S↑

Qua phương trình Zn + H₂SO₄ đặc → ZnSO₄ + S + H₂O, bạn cần ghi nhớ đúng điều kiện phản ứng, cách cân bằng, dấu hiệu nhận biết và xác định chính xác sản phẩm khử là lưu huỳnh (S). Đây là dạng bài thường xuất hiện trong các câu hỏi về phản ứng oxi hóa - khử và bài tập tính toán theo phương trình hóa học. Để ôn tập hiệu quả hơn, bạn có thể tham khảo thêm hệ thống phương trình của kẽm với các axit, muối và phi kim khác được FQA tổng hợp, giúp củng cố kiến thức và nâng cao kỹ năng giải bài tập Hóa học.