Zn + O2 → ZnO | Zn ra ZnO

Phản ứng Zn + O₂ → ZnO là phản ứng oxi hóa - khử đồng thời thuộc loại phản ứng hóa hợp, thể hiện tính khử của kẽm khi tác dụng với oxi tạo thành oxit kẽm. Bài viết phân tích điều kiện phản ứng, cách cân bằng phương trình, bản chất electron trao đổi, hiện tượng thực tế và các dạng bài tập vận dụng thường gặp giúp học sinh củng cố kiến thức về kim loại kẽm và phản ứng với oxi.

Phương trình phản ứng Zn ra ZnO

2Zn + O₂ → 2ZnO

Điều kiện phản ứng Zn ra ZnO

- Nhiệt độ

Cách thực hiện phản ứng Zn ra ZnO

- Cho kẽm tác dụng với oxi

Hiện tượng nhận biết phản ứng

Kẽm cháy sáng trong không khí tạo muối màu trắng.

Bạn có biết

Kẽm là kim loại có tính khử mạnh nên dễ dàng tham gia phản ứng với các chất có tính oxi hóa mạnh như O₂; Cl₂ …

Xem thêm: Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học online

Ví dụ minh họa

Ví dụ 1: Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp gồm Mg và Zn cần vừa đủ 2,8 lít khí O₂ (đktc), thu được 9,1 gam hỗn hợp 2 oxit. Giá trị của m:

A. 3,9 g    B. 6,7 g    C. 7,1 g    D. 5,1 g

Đáp án D

Hướng dẫn giải:

n_O2 = 0,125 mol; ⇒ m_O2 = 32.0,125 = 4 gam;

Ta có: m_X + m_O2 = m_(oxit) ⇒ m_X = 9,1 - 4 = 5,1 gam.

Ví dụ 2: Đốt cháy kim loại 3,25 g M trong oxi thu được oxit kim loại. Oxit kim loại tác dụng vừa đủ với 100ml dung dịch HCl 1 M. Kim loại M là:

A. Mg    B. Zn    C. Fe    D. Al

Đáp án B

Hướng dẫn giải:

Phương trình phản ứng: M + O₂ → M₂O_n

M₂O_n + 2nHCl → 2MCln + nH₂O

M = 3,25/(0,1/n) = 32,5 n ⇒ M là Zn

Ví dụ 3: Trong số các kim loại Al, Zn, Fe, Ag. Kim loại nào không tác dụng được với O₂ ở nhiệt độ thường

A. Ag    B. Zn    C. Al    D. Fe

Đáp án A.

Xem thêm các phương trình hóa học hay khác:

• Zn + Cl₂ → ZnCl₂
• Zn + Br₂ → ZnBr₂
• Zn + I₂ → ZnI₂
• Zn + S → ZnS
• Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂
• Zn + 2H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂
• Zn + 2H₃PO₄ → Zn₃(PO₄)₂ + 3H₂
• Zn + 4HNO₃ → Zn(NO₃)₂ + 2NO₂ + 2H₂O
• 4Zn + 10HNO₃ → 4Zn(NO₃)₂ + NH₄NO₃ + 3H₂O
• 5Zn + 12HNO₃ → 5Zn(NO₃)₂ + N₂+ 6H₂O
• 4Zn + 10HNO₃ → 4Zn(NO₃)₂ + N₂O + 5H₂O
• 3Zn + 8HNO₃ → 3Zn(NO₃)₂ + 2NO + 4H₂O
• Zn + 2H₂SO₄ → ZnSO₄ + SO₂ + 2H₂O
• 3Zn + 4H₂SO₄ → 3ZnSO₄ + S + 4H₂O
• 4Zn + 5H₂SO₄ → 4ZnSO₄ + H₂S + 4H₂O
• Zn + 2CH₃COOH → (CH₃COO)₂Zn + H₂
• Zn + 2FeCl₃ → ZnCl₂ + 2FeCl₂
• Zn + 2Fe(NO₃)₃ → Zn(NO₃)₂ + 2Fe(NO₃)₂
• Zn + 2Fe₂(SO₄)₃ → ZnSO₄ + 2FeSO₄
• 3Zn + 2Fe₂(SO₄)₃ → 3ZnSO₄ + 2Fe
• 3Zn + 2Fe(NO₃)₃ → 3Zn(NO₃)₂ + 2Fe
• 3Zn + 2FeCl₃ → 3ZnCl₂ + 2Fe
• Zn + CuCl₂ → ZnCl₂ + Cu
• Zn + Cu(NO₃)₂ → Zn(NO₃)₂ + Cu
• Zn + CuSO₄ → ZnSO₄ + Cu
• Zn + PbSO₄ → ZnSO₄ + Pb
• Zn + Pb(NO₃)₂ → Zn(NO₃)₂ + Pb
• Zn + 2AgNO₃ → Zn(NO₃)₂ + Ag
• 8NaNO₃ + 7NaOH + 4Zn → 2H₂O + NH₃+4Na₂ZnO₂
• 2NaOH + Zn → Na₂ZnO₂ + H₂
• ZnO + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂O
• ZnO + 2NaOH → Na₂ZnO₂ + H₂O
• Zn(OH)₂ + 2HCl → ZnCl₂ + 2H₂O
• Zn(OH)₂ ↓+ 2NaOH → Na₂ZnO₂ + 2H₂O
• ZnS + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂S↑

Phản ứng Zn + O₂ → ZnO là một trong những phản ứng quan trọng của kẽm với phi kim, giúp minh họa rõ tính khử của Zn và quá trình tạo thành oxit kim loại. Việc nắm vững điều kiện phản ứng, hiện tượng nhận biết, cách cân bằng phương trình cũng như các dạng bài tập liên quan sẽ giúp học sinh vận dụng hiệu quả trong quá trình học tập và giải bài tập hóa học. Hy vọng những kiến thức và ví dụ minh họa trên đã giúp bạn hiểu rõ hơn về phản ứng Zn ra ZnO. Đừng quên theo dõi FQA để cập nhật thêm nhiều phương trình hóa học, dạng bài tập và lời giải chi tiết về kẽm cũng như các chủ đề Hóa học quan trọng khác.