Nêu điều kiện cần thiết để xảy ra sự ăn mòn điện hóa? Viết các bán phương trình xảy ra ờ hai điện cực khi một vật bằng thép (hợp kim của<math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML" display="inline"><mrow><mrow><mi mathvariant="normal">F</mi><mi mathvariant="normal">e</mi></mrow></mrow></math> và<math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML" display="inline"><mrow><mi>C</mi></mrow></math>...

Phương pháp giải:
- Xem lại điều kiện xảy ra ăn mòn điện hóa.
- Xem lại cơ chế của sự ăn mòn.
Giải chi tiết:
- Điều kiện xảy ra ăn mòn điện hóa học
+ Có hai điện cực khác nhau về bản chất: cặp kim loại - kim loại, cặp kim loại - phi kim, cặp kim loại hợp chất.
+ 2 điện cực tiếp xúc trực tiếp hoặc gián tiếp với nhau qua dây dẫn.
+ 2 điện cực nhúng vào cùng một dung dịch chất điện ly.
- Sự ăn mòn điện hóa một vật bằng thép trong môi trường không khí âm có hòa tan khí ${\mathrm{C}\mathrm{O}}_2,{\mathrm{S}\mathrm{O}}_2,O_2\dots$ sẽ tạo ra một lớp dung dịch điện li phủ bên ngoài kim loại. Tinh thể $\mathrm{F}\mathrm{e}$ là cực âm, tinh thể $C$ là cực dương + Ở cực dương: xảy ra phản ứng khử:
$$\begin{gathered} 2H^{+}+2e\to H_2 \\ {O}_2+2H_{2}O+4e\to 4{\mathrm{O}\mathrm{H}}^{-} \end{gathered}$$
+ Ở cực âm: xảy ra phản ứng oxy hóa:
$\mathrm{F}\mathrm{e}\to {\mathrm{F}\mathrm{e}}^{2+}+2e$
${\mathrm{F}\mathrm{e}}^{2+}$ tan vào dung dịch chứa oxy $\to {\mathrm{F}\mathrm{e}}^{3+}$ và cuối cùng tạo gỉ sắt có thành phân ${\mathrm{F}\mathrm{e}}_2{O}_3·{\mathrm{n}\mathrm{H}}_{2}O$.