cho dung dịch axit axetic có nòng đọ a% tác dụng vừa đủ với dung dịch NaOH nòng đọ 10% thu được dung dịch muối có nòng đọ 10,25%.Hãy tính a

Để tính được nồng độ của dung dịch axit axetic, ta cần sử dụng phương trình trung hòa của axit với bazơ: Axit + Bazơ → Muối + Nước Trong trường hợp này, phản ứng xảy ra giữa axit axetic và NaOH: CH3COOH + NaOH → CH3COONa + H2O Theo đó, ta có thể viết phương trình trung hòa như sau: n(CH3COOH) = n(NaOH) Với n là số mol của từng chất. Ta biết nồng độ của dung dịch NaOH là 10%, tức là có 10g NaOH trong 100ml dung dịch. Vì vậy, nồng độ mol/lít của dung dịch NaOH là: C(NaOH) = (10g/40g/mol) / (0.1L) = 0.25 mol/L Do phản ứng trung hòa, số mol của axit axetic bằng số mol của NaOH. Vì vậy, ta có: n(CH3COOH) = C(NaOH) x V(NaOH) = 0.25 x V(NaOH) Trong đó, V(NaOH) là thể tích dung dịch NaOH cần dùng để trung hòa hết axit axetic. Sau khi phản ứng trung hòa, ta thu được dung dịch muối có nồng độ 10,25%. Tức là, có 10,25g muối trong 100ml dung dịch. Vì muối được tạo ra từ axit axetic và NaOH theo tỉ lệ 1:1, nồng độ mol/lít của dung dịch muối cũng bằng nồng độ mol/lít của dung dịch axit axetic ban đầu. Vậy, ta có thể tính được số mol của muối trong 100ml dung dịch: n(CH3COONa) = (10.25g/82g/mol) / (0.1L) = 0.1244 mol/L Do tỉ lệ phản ứng 1:1 giữa axit axetic và NaOH, số mol của axit axetic cũng bằng số mol của muối. Vì vậy, ta có: n(CH3COOH) = n(CH3COONa) = 0.1244 mol/L Từ đó, ta có thể tính được thể tích dung dịch axit axetic ban đầu: V(CH3COOH) = n(CH3COOH) / C(CH3COOH) = n(CH3COOH) / (a/100) = 0.1244 / (a/100) Với a là nồng độ % của dung dịch axit axetic ban đầu. Từ hai công thức tính số mol của axit axetic và thể tích dung dịch axit axetic, ta có: 0.25 x V(NaOH) = 0.1244 / (a/100) V(NaOH) = 0.4976 / a Từ đó, ta có thể tính được giá trị của a: 0.25 x (0.4976 / a) = 0.1244 / (a/100) a = 4.76% Vậy, nồng độ % của dung dịch axit axetic ban đầu là 4.76%.