Phản ứng luyện gang trong lò cao có pt sau: Fe2O3+3CO->3Fe+3CO2(1) a) tính biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng với các hệ số cân bằng tương ứng b)Từ 1 mol Fe2O3 và 1 mol CO ,giả sử chỉ xảy ra phản ứ...

Để tính lượng nhiệt giải phóng trong phản ứng, ta cần biết độ phân cực của liên kết trong các chất tham gia và sản phẩm. Tuy nhiên, trong trường hợp này, chúng ta có thể sử dụng giá trị ΔH°f (enthalpy of formation) để tính toán. Đầu tiên, ta cần viết phương trình hoá học cho phản ứng: Fe2O3 + 3CO -> 3Fe + 3CO2 Sau đó, ta tính toán ΔH°f của các chất tham gia và sản phẩm. Giá trị ΔH°f là năng lượng cần thiết để tạo ra 1 mol chất từ các nguyên tố ở trạng thái chuẩn (25°C, 1 atm). ΔH°f(Fe2O3) = -824 kJ/mol ΔH°f(CO) = -110.5 kJ/mol ΔH°f(Fe) = 0 kJ/mol ΔH°f(CO2) = -393.5 kJ/mol Tiếp theo, ta tính toán ΔH°rxn (enthalpy of reaction) bằng cách sử dụng công thức: ΔH°rxn = Σ(nΔH°f sản phẩm) - Σ(nΔH°f chất tham gia) Trong đó, n là số mol của mỗi chất trong phản ứng. ΔH°rxn = [3(0 kJ/mol) + 3(-393.5 kJ/mol)] - [1(-824 kJ/mol) + 3(-110.5 kJ/mol)] ΔH°rxn = -26.5 kJ/mol Vậy, nếu phản ứng xảy ra với hiệu suất 100%, lượng nhiệt giải phóng sẽ là 26.5 kJ cho mỗi mol Fe2O3 và 1 mol CO.