9. a. Trong phòng thí nghiệm, khí hiđro sunfua được điều chế bằng cách nào?
b. Nguyên tắc chung điều chế các sunfua kim loại. Dẫn chứng.
10. a. Những đặc điểm về cấu tạo phân tử của SO2.
b. Tính chất hóa học của SO2 và của các muối sunfit.
c. Cân bằng của dung dịch khí sunfurơ trong nước sẽ chuyển dịch như thế nào
khi cho thêm NaOH hoặc H2SO4 loãng vào dung dịch đó.
d. Trong điều kiện nào tạo ra các muối hiđro sunfit, các muốn sunfit?
e. Viết phương trình phản ứng của SO2 với các chất: HI, H2S, CO, H2, C, từ đó
cho nhận xét về tính khử của SO2 so với các chất kể trên?
11. a. Nguyên tắc điều chế khí SO2? Trong phòng thí nghiệm và trong công
nghiệp đã điều chế khí SO2 bằng phương pháp nào?
b. Bằng cách nào nhận ra khí SO2

Question

9. a. Trong phòng thí nghiệm, khí hiđro sunfua được điều chế bằng cách nào?
b. Nguyên tắc chung điều chế các sunfua kim loại. Dẫn chứng.
10. a. Những đặc điểm về cấu tạo phân tử của SO2.
b. Tính chất hóa học của SO2 và của các muối sunfit.
c. Cân bằng của dung dịch khí sunfurơ trong nước sẽ chuyển dịch như thế nào 
khi cho thêm NaOH hoặc H2SO4 loãng vào dung dịch đó.
d. Trong điều kiện nào tạo ra các muối hiđro sunfit, các muốn sunfit?
e. Viết phương trình phản ứng của SO2 với các chất: HI, H2S, CO, H2, C, từ đó 
cho nhận xét về tính khử của SO2 so với các chất kể trên?
11. a. Nguyên tắc điều chế khí SO2? Trong phòng thí nghiệm và trong công 
nghiệp đã điều chế khí SO2 bằng phương pháp nào?
b. Bằng cách nào nhận ra khí SO2

DangNgocAnh · Accepted Answer

9.

a. Trong phòng thí nghiệm, khí hiđrosunfua được điều chế bằng phản ứng:

FeS + 2HCl → FeCl2 + H2S ↑

b. Cho muối sunfua (trừ PbS, CuS, Ag2S,...) + dung dịch axit mạnh như HCl, H2SO4 loãng.

10.

a. - Công thức phân tử: SO2

- Công thức cấu tạo: O = S = O

b. Oxy hóa chậm trong không khí: SO2 dễ bị oxy hóa thành SO3 trong khí quyển dưới chất xúc tác hoặc do quá trình quang hóa.

Là một axit yếu, tác dụng với nước tạo ra H2SO3

SO2 + H2O → H2SO3

Tác dụng với dung dịch kiềm tạo ra muối sunfit hoặc hidrosunfit hay cả hai loại

SO2 + NaOH → NaHSO3

SO2 + 2NaOH → Na2SO3 + H2O

Vừa là chất oxy hóa, vừa là chất khử

Chất khử: phản ứng với chất oxy hóa mạnh

2SO2 + O2 → 2SO3 (V2O5, 450 oC)

Cl2 +SO2 + 2H2O → H2SO4 + 2HCl

Làm mất màu nước Brom

SO2 + Br2 + 2H2O → 2HBr + H2SO4

Làm mất màu dung dịch thuốc tím

5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O → K2SO4 + 2MnSO4 + 2H2SO4

Chất oxy hoá mạnh: tác dụng với chất khử mạnh

b. - Khi cho thêm NaOH, nồng độ H+ sẽ bị giảm nên CB chuyển dịch theo chiều thuận

- Khi cho thêm H2SO4, nồng độ H+ sẽ bị giảm nên CB chuyển dịch theo chiều nghịch

11.

a. Nguyên tắc: Trong phòng thí nghiệm, Điều chế SO2 bằng phương pháp đẩy không khí. Điều chế SO2 bằng cách cho muối Sunfit tác dụng với axit mạnh như HCl, H2SO4.

b. Nhận biết SO2 bằng dung dịch Br2: mất màu / nước vôi trong: vẩn đục

Timi · Answer

9. a. Khí hiđro sunfua được điều chế bằng cách cho axit sunfuric đặc vào kim loại kẽm hoặc sắt. Phản ứng xảy ra tạo ra khí hiđro sunfua và muối sunfat của kim loại:

Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2S

Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2S

b. Nguyên tắc chung để điều chế các sunfua kim loại là cho axit sunfuric đặc vào kim loại, phản ứng xảy ra tạo ra khí hiđro sunfua và muối sunfat của kim loại.

10. a. SO2 có cấu trúc phân tử hình nón, với hai liên kết đơn giữa nguyên tử lưu huỳnh và oxi, và một liên kết đôi giữa nguyên tử lưu huỳnh và oxi.

b. SO2 là một chất khí không màu, có mùi hắc, độc, tan trong nước tạo thành axit sunfurơ. SO2 là một chất oxy hóa mạnh, có thể oxi hóa các chất khác, ví dụ như FeS2 tạo ra FeSO4 và SO3. Các muối sunfit cũng có tính chất oxy hóa mạnh, có thể oxi hóa các chất khác.

c. Khi cho thêm NaOH vào dung dịch khí sunfurơ, cân bằng sẽ chuyển dịch sang phía muối sunfat và nước:

SO2 + 2NaOH → Na2SO3 + H2O

Khi cho thêm H2SO4 loãng vào dung dịch khí sunfurơ, cân bằng sẽ chuyển dịch sang phía axit sunfuric và nước:

SO2 + H2O + H2SO4 → H2SO3 + H2O

d. Các muối hiđro sunfit được tạo ra khi cho SO2 tác dụng với các axit, ví dụ như axit clohidric:

SO2 + HCl → HSO3Cl

Các muối sunfit được tạo ra khi cho SO2 tác dụng với các base, ví dụ như NaOH:

SO2 + 2NaOH → Na2SO3 + H2O

e. Phản ứng của SO2 với các chất:

SO2 + HI → H2S + I2

SO2 + H2S → 2H2O + 3S

SO2 + CO → CO2 + S

SO2 + H2 → H2S + O2

SO2 + C → CO2 + S

Tính khử của SO2 thấp hơn so với các chất kể trên, do đó SO2 có thể bị khử bởi các chất này.

11. a. Nguyên tắc điều chế khí SO2 là cho axit sunfuric đặc vào kim loại, phản ứng xảy ra tạo ra khí hiđro sunfua và muối sunfat của kim loại. Trong công nghiệp, khí SO2 được điều chế bằng cách đốt lưu huỳnh hoặc các hợp chất chứa lưu huỳnh.

b. Khí SO2 có mùi hắc đặc trưng, có thể nhận ra bằng cách sử dụng giấy quỳ tím, khi đưa giấy quỳ tím vào khí SO2, giấy quỳ tím sẽ chuyển sang màu đỏ do phản ứng với axit sunfurơ tạo thành.

HanhPhuc · Answer

11.

a. Nguyên tắc điều chế khí SO2 là cho axit sunfuric đặc vào kim loại, phản ứng xảy ra tạo ra khí hiđro sunfua và muối sunfat của kim loại. Trong công nghiệp, khí SO2 được điều chế bằng cách đốt lưu huỳnh hoặc các hợp chất chứa lưu huỳnh.

b. Khí SO2 có mùi hắc đặc trưng, có thể nhận ra bằng cách sử dụng giấy quỳ tím, khi đưa giấy quỳ tím vào khí SO2, giấy quỳ tím sẽ chuyển sang màu đỏ do phản ứng với axit sunfurơ tạo thành.

9. a. Trong phòng thí nghiệm, khí hiđro sunfua được điều chế bằng cách nào? b. Nguyên tắc chung điều chế các sunfua kim loại. Dẫn chứng. 10. a. Những đặc điểm về cấu tạo phân tử của SO2. b. Tính chất h...