Cho 0,83g hỗn hợp gồm nhôm và sắt tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng dư.Sau phản ứng thu được 0,56 lít ở điều kiện tiêu chuẩn.Tính thành phần phần trăm theo khối lượng của mỗi kim loại ở hỗn hợp ban đầ...

Ta có phương trình phản ứng giữa nhôm, sắt và H2SO4: 2Al + 3Fe + 8H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3Fe2(SO4)3 + 8H2O Theo đó, để hết sắt trong hỗn hợp ban đầu, cần có 3 mol H2SO4 tác dụng với 1 mol sắt. Vì dung dịch H2SO4 loãng dư nên ta có thể kết luận rằng lượng sắt trong hỗn hợp ban đầu là lớn hơn lượng nhôm. Giả sử lượng sắt trong hỗn hợp ban đầu là x gam, lượng nhôm là (0,83 - x) gam. Theo phương trình phản ứng trên, để tạo ra 3 mol Fe2(SO4)3 cần dùng 3/2 mol sắt, tương ứng với 3/2x gam sắt. Do đó, số mol H2SO4 cần dùng là 2 lần số mol sắt, tương ứng với 3x mol H2SO4. Ta có thể tính được thể tích H2SO4 cần dùng bằng công thức: V = nRT/P = (3x/2) x 0,082 x 298/1 = 72,9x (đơn vị: lít) Tuy nhiên, thể tích thu được là 0,56 lít, nhỏ hơn thể tích cần dùng, do đó ta kết luận rằng lượng sắt trong hỗn hợp ban đầu là quá nhiều, không đủ H2SO4 để phản ứng hết. Ta giả sử rằng chỉ có 1 mol sắt phản ứng hết với dung dịch H2SO4. Theo đó, số mol H2SO4 cần dùng là 2 mol, tương ứng với 2 x 98 = 196 gam H2SO4. Lượng nhôm còn lại sau phản ứng là 0,83 - 56 = 0,27 gam. Ta có thể tính được thành phần phần trăm theo khối lượng của mỗi kim loại như sau: - Phần trăm nhôm: (0,27/0,83) x 100% = 32,5% - Phần trăm sắt: (0,56/196) x (56/56) x (3/2) x 55,85/0,83 x 100% = 67,5% Vậy, thành phần phần trăm theo khối lượng của mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu lần lượt là 32,5% nhôm và 67,5% sắt.