tính biến thiên enthalpy của phản ứng đốt cháy 1 mol methane (thành phần chính của khí thiên nhiên) biết phương trình phản ứng và năng lượng của một số liên kết như sau CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O

Để tính biến thiên enthalpy của phản ứng đốt cháy 1 mol methane, ta cần sử dụng công thức: ΔH = Σ(năng lượng liên kết sản phẩm) - Σ(năng lượng liên kết chất khử) Trong đó: - Σ(năng lượng liên kết sản phẩm) là tổng năng lượng các liên kết trong sản phẩm sau phản ứng. - Σ(năng lượng liên kết chất khử) là tổng năng lượng các liên kết trong chất khử trước phản ứng. Ta có bảng năng lượng liên kết như sau: - Liên kết C-H: 413 kJ/mol - Liên kết O=O: 498 kJ/mol - Liên kết C=O: 799 kJ/mol - Liên kết O-H: 463 kJ/mol Áp dụng công thức trên, ta có: ΔH = [2(799 kJ/mol) + 2(463 kJ/mol)] - [4(413 kJ/mol) + 2(498 kJ/mol)] = 2,890 kJ/mol Vậy, biến thiên enthalpy của phản ứng đốt cháy 1 mol methane là 2,890 kJ/mol.