tính thể tích khí chlorine (đktc) thu được khi cho 15,8 gam kmno4 phản ứng với một lượng dư dd hcl đặc, biết sản phẩm tạo thành là mncl2, kcl, cl2 và h2o.

Question

Timi · Accepted Answer

Để giải bài toán này, ta cần phải tìm số mol của KMnO4 và HCl, sau đó xác định chất nào là chất dư và tính số mol của chất dư đó. Dựa vào phương trình phản ứng, ta có thể tính được số mol của Cl2, từ đó tính được thể tích khí Cl2 ở đktc.

Bước 1: Viết phương trình phản ứng

2KMnO4 + 16HCl → 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O + 2KCl

Bước 2: Tính số mol của KMnO4

Khối lượng mol của KMnO4 = 158 g/mol

n(KMnO4) = m/M = 15,8/158 = 0,1 mol

Bước 3: Tính số mol của HCl

Vì HCl là chất dư nên ta không biết số mol của nó. Ta cần tìm số mol của HCl dư bằng cách tính số mol của MnCl2.

Số mol MnCl2 = số mol KMnO4 đã phản ứng

n(MnCl2) = n(KMnO4) = 0,1 mol

Bước 4: Xác định chất dư

Số mol HCl ban đầu = số mol HCl cần để phản ứng với KMnO4

n(HCl) = 16 x n(KMnO4) = 1,6 mol

Số mol HCl dư = n(HCl) - n(MnCl2) = 1,6 - 0,1 = 1,5 mol

Vậy HCl là chất dư.

Bước 5: Tính số mol của Cl2

Theo phương trình phản ứng, ta thấy rằng 2 mol KMnO4 sinh ra 5 mol Cl2. Vậy 0,1 mol KMnO4 sẽ sinh ra:

n(Cl2) = 5/2 x n(KMnO4) = 0,25 mol

Bước 6: Tính thể tích khí Cl2 ở đktc

Thể tích mol của khí ở đktc là 22,4 L/mol.

Vậy thể tích khí Cl2 thu được là:

V(Cl2) = n(Cl2) x V/mol = 0,25 x 22,4 = 5,6 L

Vậy thể tích khí Cl2 thu được là 5,6 L ở đktc.