Câu 1: Đốt cháy hoàn toàn 20,4gam hỗn hợp gồm hai ankan đồng đẳng liên tiếp nhau cần dùng vừa đủ 51,52 lít oxi (đkc). a/ Tính thể tích CO2 (đkc) và khối lượng nước thu được sau phản ứng b/ Tìm CTPT c...

a/ Ta có phương trình phản ứng cháy hoàn toàn của ankan như sau: CnH2n+2 + (3n+1)/2 O2 → n CO2 + (n+1) H2O Theo đó, số mol oxi cần để đốt cháy hoàn toàn 1 mol ankan là (3n+1)/2. Vậy số mol oxi cần để đốt cháy hoàn toàn 20,4g hỗn hợp ankan là: n(O2) = (3n+1)/2 * 20,4/(2nA) = 51,52/(22,4) Suy ra n = 4 Vậy hỗn hợp gồm hai ankan đồng đẳng liên tiếp nhau là C8H18. Thể tích CO2 sinh ra là: V(CO2) = n(CO2) * 22,4 = 4 * 22,4 = 89,6 (đkc) Khối lượng nước thu được là: m(H2O) = n(H2O) * M(H2O) = n(C8H18) * (n+1) * M(H2O) = 4 * 9 * 18 = 648 (gam) b/ CTPT của hai ankan đồng đẳng liên tiếp nhau là CnH2n+2 và Cn+1H2n+2. Ta có: 2n + 2 = 8 => n = 3 Vậy CTPT của hai ankan là C3H8 và C4H10.