Hòa tan hoàn toàn 11,2g Fe vào 500g dd HCl thu được dd X. Tính khối lượng của dd X Giúp mình giải gấp nha

Bước 1: Viết phương trình phản ứng Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 Bước 2: Tính số mol của Fe n(Fe) = m(Fe) / MM(Fe) = 11,2 / 56 = 0,2 mol Bước 3: Tính số mol của HCl Với 500g dd HCl, ta cần biết nồng độ của dd này để tính số mol HCl. Nồng độ HCl = 36,5 g/mol n(HCl) = m(HCl) / MM(HCl) = 500 / 36,5 = 13,7 mol Bước 4: Xác định chất sản phẩm và tính số mol của chúng Theo phương trình phản ứng, 1 mol Fe tác dụng với 2 mol HCl để tạo ra 1 mol FeCl2 và 1 mol H2. Do đó, số mol FeCl2 và H2 được tạo ra từ 0,2 mol Fe là: n(FeCl2) = n(H2) = 0,2 mol Bước 5: Tính khối lượng của dd X Khối lượng của dd X bao gồm khối lượng của HCl và FeCl2: m(X) = m(HCl) + m(FeCl2) m(HCl) = n(HCl) x MM(HCl) = 13,7 x 36,5 = 500,05 g m(FeCl2) = n(FeCl2) x MM(FeCl2) = 0,2 x (56 + 2x35,5) = 22,72 g Vậy khối lượng của dd X là: m(X) = m(HCl) + m(FeCl2) = 500,05 + 22,72 = 522,77 g Đáp số: 522,77 g.