Đốt cháy hoàn toàn 7,2 gam kim loại M (có hoá trị II không đổi trong hợp chất) trong hỗn hợp khí Cl2 và O2. Sau phản ứng thu được 23,0 gam chất rắn và thể tích hỗn hợp khí đã phản ứng là 5,6 lít (ở đkt...

Để giải bài toán này, ta cần phải tìm số mol của kim loại M đã đốt cháy. Ta có: - Thể tích hỗn hợp khí là 5,6 lít (ở đktc), suy ra số mol hỗn hợp khí đã phản ứng là: n(hỗn hợp khí) = V / Vm = 5,6 / 22,4 = 0,25 mol Trong đó, Vm là thể tích một mol khí ở đktc. - Theo phương trình phản ứng, ta có: M + Cl2 + O2 → MCl2O2 Theo đó, số mol của kim loại M bằng với số mol chất rắn thu được sau phản ứng. Gọi m là khối lượng của chất rắn thu được, ta có: m = 23,0 g Số mol của kim loại M là: n(M) = m / MM Trong đó, MM là khối lượng mol của kim loại M. - Theo phương trình phản ứng, ta thấy rằng tỉ lệ giữa số mol của kim loại M và số mol của khí Cl2 là 1:1. Do đó, số mol của khí Cl2 cũng bằng 0,25 mol. - Từ số mol của kim loại M và khí Cl2, ta suy ra số mol của khí O2 đã tham gia phản ứng: n(O2) = 0,25 mol - Theo phương trình phản ứng, ta thấy rằng tỉ lệ giữa số mol của kim loại M và khí O2 là 1:1. Do đó, số mol của kim loại M cũng bằng 0,25 mol. - Từ số mol của kim loại M và khối lượng của nó, ta suy ra khối lượng mol của kim loại M: MM = m / n(M) = 23,0 / 0,25 = 92 g/mol Vậy kim loại M có khối lượng mol là 92 g/mol. Với hoá trị II không đổi trong hợp chất, kim loại M có thể là Mg (magnesium), Ca (calcium), Sr (strontium) hoặc Ba (barium).